1樓：楊老師的秒懂課堂
一、酸鹼定義是：
1、凡是能夠釋放出質子的物質，無論它是分子、原子或離子，都是酸。
2、凡是能夠接受質子的物質，無論它是分子、原子或離子，都是鹼。
二、 區別強酸弱酸的方法，看氫離子濃度。強酸在水溶液中會完全電離，這是區別於中強酸和弱酸的最大不同。
三、相同ph的強酸與弱酸的區別：ph值指的是已經電離出來的氫離子濃度強酸是完全電離，弱酸是部分電離，所以相同體積同ph值時弱酸的物質的量濃度要遠大於強酸，和鹼反應弱酸裡的氫離子濃度減小，所以平衡朝著氫離子增大的方向移動。
強酸在水溶液中全部電離，不存在溶質分子；弱酸在水溶液中部分電離，因存在電離平衡，所以既含溶質離子，又含溶質分子。
ph相同的強酸和弱酸，弱酸的物質的量濃度大於強酸的。同溫度、同濃度的強酸溶液的導電性強於弱酸溶液的。中和同體積、同ph的強酸和弱酸，弱酸的耗鹼量多於強酸的。
ph相同、體積也相同的強酸和弱酸跟足量活潑金屬反應時，起始速率相同；在反應過程中，弱酸反應較快，產生的氫氣量多；而強酸反應較慢，產生的氫氣量少。
同濃度、同體積的強酸和弱酸，分別與足量較活潑的金屬反應，強酸產生氫氣的速率較大；弱酸產生氫氣的速率較小．當二者為同元酸時，產生氫氣的物質的量相等。
怎麼判斷強酸強鹼,強酸弱鹼，強鹼弱酸，弱酸弱鹼
半杯暖 在溶液中完全電離的酸是強酸,強酸的電離使用等號,如 hcl h cl 在水溶液中只能小部分電離的酸類.具有弱的酸性 反應 例如碳酸h2co3 氫硫酸h2s 硼酸h3bo3等.所謂強鹼 弱鹼是相對而言,鹼溶於水能發生完全電離的,屬於強鹼.例如 燒鹼 氫氧化鈉,naoh 熟石灰 氫氧化鈣,ca ...
強酸制弱酸的原理是什麼
強酸制弱酸 意義是較強酸可以制較弱酸，形象地說，就是強的酸把弱的酸趕跑。較強酸溶液大多數情況下都可以制較弱酸，一般認為，這是因為較強酸中的h 電離率較大，接受h3o 的能力較弱，較弱酸的酸根接受h3o 的能力較強。1 強酸溶液制較弱酸的例子 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 這裡碳酸...
什麼是強酸 什麼是弱酸 稀硫酸是強酸還是弱酸
強酸和弱酸是按酸是否是強電解質來區分的，和濃度沒關係 但不考慮很濃的溶液，濃溶液的性質和稀溶液有較大的不同 如果一種酸是強電解質 即在水溶液中能接近完全電離 那麼把它稱為強酸，否則為弱酸 包括磷酸之類的中強酸 硫酸是強酸，因為h2so4 h hso4 電離完全。第二步電離hso4 可逆 h so4 ...