1樓：俄自己丶
不支援燃燒，用於滅火。能使石灰石變渾濁。
二氧化碳的物理性質
2樓：沉冰暖雪
無色無味氣體，密度比空氣大，可溶於水
二氧化碳的物理性質和化學性質各是什麼？
3樓：wyp駱遙
一、二氧化碳的物理性質
1、液體狀態表面張力：約3.0dyn/cm；
2、密度：1.816kg/m3；
3、粘度：0.064mpa·s；
4、臨界溫度：31.06℃；
5、臨界壓力：7.383mpa；
6、臨界體積：10.6kmol/m3。
二、二氧化碳的化學性質
1、和水反應：二氧化碳可以溶於水並和水反應生成碳酸，而不穩定的碳酸容易分解成水和二氧化碳。
2、和鹼性物質反應：二氧化碳可以和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水。
3、和活潑金屬在點燃下的反應：二氧化碳本身不支援燃燒，但是會和部分活潑金屬在點燃的條件下反應（如鈉、鉀、鎂）生成相對應的金屬的氧化物和碳。
4、配伍禁忌：儘管二氧化碳可與多種金屬氧化物或還原性金屬，如鋁、鎂、鈦和鋯發生劇烈的反應，但可與大多數物質配伍。與鈉和鉀的混合物受震時**。
4樓：曉熊
物理性質：常溫下是一種無色無味氣體，密度比空氣大。
化學性質：
能使石蕊試液變紅 co2 + h2o = h2co3將二氧化碳通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁 ca(oh)2+co2 = caco3↙ + h2o
可用於光合反應 co2 + h2o —葉綠體光照→ c6h12o6 + o2
5樓：僑中黃建成
一、物理性質：
二氧化碳在常溫下是一種無色無味的氣體，密度比空氣大，微溶於水，二氧化碳固體俗稱乾冰，可做致冷劑，用於保藏食品、人工降雨。
二、化學性質：「三不二水」
二氧化碳不能燃燒，不能助燃，也不能供呼吸。
二氧化碳能與水反應生成使紫色石蕊試液變紅的碳酸： co2 + h2o = h2co3。
但碳酸不穩定，受熱易分解：h2co3=△= co2 ↑+ h2o 。
二氧化碳通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁 ，這也是檢驗二氧化碳的方法。
ca(oh)2+co2 = caco3↓ + h2o
另外，二氧化碳還是光合反應的原料：6co2 + 6h2o =葉綠體、光照=c6h12o6 + 6o2
6樓：匿名使用者
二氧化碳 物理性質 在標準狀況下，二氧化碳的密度是1.977克／公升，密度比空氣密度大，能溶於水，且溶液顯弱酸性反應。二氧化碳無毒，但不能供給動物呼吸，是一種窒息性氣體。
在空氣中通常含量為0．03％（體積），若含量達到10％時，就會使人呼吸逐漸停止，最後窒息死亡。 表面張力：約3.
0dyn/cm
粘度：0.082mm2/s(12℃) （比四氯乙烯粘度o.88mm2/s(20℃)低得多，所以液體二氧化碳更能穿透纖維。）
二氧化碳分子結構很穩定，化學性質不活潑，不會與織物發生化學反應。
它沸點低(-78.5℃)，常溫常壓下是氣體。
特點：沒有閃點，不燃；無色無味，無毒性。
液體二氧化碳通過減壓變成氣體很容易和織物分離，完全省去了用傳統溶劑帶來的複雜後處理過程。
液體co??和超臨界co??均可作為溶劑，儘管超臨界co??
具有比液體co??更高的溶解性(具有與液體相近的密度和高溶解性，並兼備氣體的低粘度和高滲透力)。但它對裝置的要求比液體co??
高。綜合考慮機器成本與作co??為溶劑，溫度控制在15℃左右，壓力在5mpa左右。
二氧化碳 化學性質 二氧化碳本身不燃燒，不支援燃燒，不供呼吸；co2能溶於水並與水反應生成碳酸，使紫色石蕊試液變成紅色：co2十h2o = h2co3 。co2為酸性氧化物，易與鹼性氧化物反應生成相應的碳酸鹽：
co2＋na2o = na2co3 。co2與鹼反應生成相應的碳酸鹽和水：co2＋ba(oh)2 = baco3↓＋h2o 。
co2可使澄清的石灰水變渾濁，此反應常用於檢驗co2的存在： co2＋ca(oh)2 = caco3↓＋h2o 。co2與鹼作用還可能生成酸式碳酸鹽：
2co2＋ca(oh)2 = ca(hco3)2 ；co2＋nh3＋ho = nh4hco3 。co2中碳為＋4價，可被某些強還原劑還原，如與赤熱的碳作用還原成co，co2與活潑金屬作用被還原成碳： co2＋c2co ；co2＋2mg2mgo＋c 。
ｃｏ２能參與綠色植物的光合作用，把co2和h2o合成碳水化合物。 二氧化碳可與金屬鎂發生反應，生成氧化鎂和碳，由此可證明二氧化碳也可以幫助金屬鎂燃燒，這屬於特例！
檢驗與除雜：將二氧化碳通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，則證明有二氧化碳！但由於氫氧化鈣在水中的溶解度比較低，所以用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化碳。
7樓：匿名使用者
二氧化碳密度為1.977g/l，熔點-56.6℃(226.
89千帕——5.2大氣壓)，沸點-78.5℃(昇華)。
臨界溫度31.1℃。常溫下7092.
75千帕(70大氣壓)液化成無色液體。液體二氧化碳密度1.1克/厘公尺3。
液體二氧化碳蒸發時或在加壓冷卻時可凝成固體二氧化碳，俗稱乾冰，是一種低溫致冷劑，密度為1.56克/厘公尺3。二氧化碳能溶於水，20℃時每100體積水可溶88體積二氧化碳，一部分跟水反應生成碳酸。
化學性質穩定，沒有可燃性，一般不支援燃燒，但活潑金屬可在二氧化碳中燃燒，如點燃的鎂條可在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可跟鹼或鹼性氧化物反應生成碳酸鹽。跟氨水反應生成碳酸氫銨。
無毒，但空氣中二氧化碳含量過高時，也會使人因缺氧而發生窒息。綠色植物能將二氧化碳跟水在光合作用下合成有機物。二氧化碳可用於製造碳酸氫銨、小蘇打、純鹼、尿素、鉛白顏料、飲料、滅火器以及鑄鋼件的淬火。
二氧化碳在大氣中約佔總體積的0.03％，人撥出的氣體中二氧化碳約佔4％。實驗室中常用鹽酸跟大理石反應製取二氧化碳，工業上用煅燒石灰石或釀酒的發酵氣中來獲得二氧化碳。
8樓：森筱若
二氧化碳是空氣中常見的化合物，其分子式為co2，由兩個氧原子與乙個碳原子通過共價鍵
9樓：匿名使用者
這個c族元素裡面有介紹的，翻化學課本就知道了啊
10樓：眾裡尋他千龜蛋
是一種無機物，常溫下是一種無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶於水，並生成碳酸。（碳酸飲料基本原理）使紫色石蕊溶液變紅，可以使澄清的石灰水（ca(oh）2）變渾濁，做關於呼吸作用的產物等產生二氧化碳的實驗都可以用到。還可以支援鎂帶燃燒。
二氧化碳的物理性質和化學性質?
11樓：僑中黃建成
二氧化碳的物理
來性質和化學源性質：
一、bai物理性質：
二氧化碳在常du溫下是一種無色無味zhi的氣dao體，密度比空氣大，微溶於水，二氧化碳固體俗稱乾冰，可做致冷劑，用於保藏食品、人工降雨。
二、化學性質：「三不二水」
二氧化碳不能燃燒，不能助燃，也不能供呼吸。
二氧化碳能與水反應生成使紫色石蕊試液變紅的碳酸： co2 + h2o = h2co3。
但碳酸不穩定，受熱易分解：h2co3=△= co2 ↑+ h2o 。
二氧化碳通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁 ，這也是檢驗二氧化碳的方法。
ca(oh)2+co2 = caco3↓ + h2o
另外，二氧化碳還是光合反應的原料：6co2 + 6h2o =葉綠體、光照=c6h12o6 + 6o2
12樓：亢增嶽完春
htm二氧化碳的物理性質 1．通常狀況下，是一種無色的氣體。固態二氧化碳叫「幹
版冰」，易昇華
權 2．密度比空氣大. 3．微溶於水。 二氧化碳的化學性質 1．一般情況下，二氧化碳不能燃燒，也不支援燃燒 2．二氧化碳跟水反應。
反應的化學方程式為：co2+h2o==h2co3 3．二氧化碳跟石灰水反應。化學方程式為：
co2＋ca(oh)2==caco3↓＋h2o
13樓：匿名使用者
物理性質：無色無味氣體，能溶於水，密度大於空氣，固態的二氧化碳俗稱乾冰，可專直接昇華為co2
化學性質：不能屬燃燒也不支援燃燒
氧化性：co2+c=高溫=2co
酸性：co2+h2o=h2co3
檢驗：燃著的木條熄滅或者通入澄清石灰水中，變渾濁
14樓：呼延文玉登嫣
微溶與水。密度略小與空氣。不燃。一定條件下能碳與發生反應生成一氧化碳。
15樓：
物理性質：
1，通常為無色，無味的氣體。在一定條件下能變為液體和固體。固體co2俗名叫乾冰。專
2，密度比屬
空氣大。
3，能溶於水。
化學性質：
1，一般情況下，不燃燒，也不支援燃燒。
2，能與水反應：co2+h2o=h2co33，能與石灰水反應：co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o4，與氫氧化鈉反應：
co2+2naoh=na2co3+h2o這些是初中化學要求掌握的。
16樓：小小波浪兒
二氧化來碳表現的化學性質自非常常見。co2能溶於水並與水反應生成碳酸，使紫色石蕊試液變成紅色：
co2十h2o = h2co3
h2co3又是二種不穩定的酸，易分解重新釋放出co2h2co3＝co2↑＋h2o
co2為酸性氧化物，易與鹼性氧化物反應生成相應的碳酸鹽：
co2＋na2o = na2co3
co2與鹼反應生成相應的碳酸鹽和水：
co2＋ba(oh)2 = baco3↓＋h2oco2可使澄清的石灰水變渾濁，此反應常用於檢驗co2的存在：
co2＋ca(oh)2 = caco3↓＋h2oco2與鹼作用還可能生成酸式碳酸鹽：
2co2＋ca(oh)2 = ca(hco3)2co2＋nh3＋ho = nh4hco3
co2中碳為＋4價，可被某些強還原劑還原，如與赤熱的碳作用還原成co，co2與活潑金屬作用被還原成碳：
co2＋c2co
co2＋2mg2mgo＋c
綠色植物的光合作用，把co2和h2o合成碳水化合物：
17樓：
二氧化碳表現的化學bai性質非常常du見。co2能溶於zhi水並與水反應生成碳酸，使紫dao色石蕊試內液變成紅色：容 co2十h2o = h2co3 h2co3又是二種不穩定的酸，易分解重新釋放出co2 h2co3＝co2↑＋h2o co2為酸性氧化物，易與鹼性氧化物反應生成相應的碳酸鹽：
co2＋na2o = na2co3 co2與鹼反應生成相應的碳酸鹽和水： co2＋ba(oh)2 = baco3↓＋h2o co2可使澄清的石灰水變渾濁，此反應常用於檢驗co2的存在： co2＋ca(oh)2 = caco3↓＋h2o co2與鹼作用還可能生成酸式碳酸鹽：
2co2＋ca(oh)2 = ca(hco3)2 co2＋nh3＋ho = nh4hco3 co2中碳為＋4價，可被某些強還原劑還原，如與赤熱的碳作用還原成co，co2與活潑金屬作用被還原成碳： co2＋c2co co2＋2mg2mgo＋c 綠色植物的光合作用，把co2和h2o合成碳水化合物：
二氧化碳用途，二氧化碳的用途
氣體二氧化碳用於制鹼工業 製糖工業，並用於鋼鑄件的淬火和鉛白的製造等。二氧化碳在焊接領域應用廣泛。如 二氧化碳氣體保護焊，是目前生產中應用最多的方法 固態二氧化碳用作製冷劑，如人工降雨，也常在舞台中用於製造煙霧。常被用作滅火劑,但mg燃燒時不能用co 來滅火,因為 2mg co 2mgo c 點燃 ...
二氧化碳的製取，二氧化碳製取方法
實驗室製取二氧化碳是用碳酸鈣與稀鹽酸反應，可以利用簡易啟普發生器裝置 反應原理是碳酸鹽和強酸反應生成二氧化碳。要想生成二氧化碳，非常容易呀，用乙個瓶子對著它呼氣，就可以接收好很多的二氧化碳。1 製取二氧化碳的方法 大理石與稀鹽酸反應製取。2 收集方法 由於二氧化碳密度比空氣大，能溶於水且能與水反應，...
怎樣製取二氧化碳，怎麼製取二氧化碳？
犀牛河馬豬 實驗室制法 用大理石 石灰石 與稀鹽酸反應。caco3 2hcl cacl2 h2o co2 工業制法 高溫分解石灰石。caco3 高溫 cao co2 月光裡的銀匠 實驗室用鹽酸和石灰石製取，向上排空收集。 用坩堝鉗夾起一小塊木炭，點燃木炭，然後把木炭放在乙個裝有純氧氣的集氣瓶中，直到...