1樓：匿名使用者
發生氧化還原反應。即zn失電子變鋅離子(氧化反應)」銅離子得到電子變銅單質(還原反應)。在硫酸鋅溶液中，zn片溶解，形成zn離子進入溶液，從鋅片上釋放電子，經導線流向銅片，硫酸銅溶液中的銅離子得到電子，還原成銅。
隨著反應的進行，硫酸鋅的鋅離子濃度增大，硫酸銅的銅離子濃度減小，此時，鹽橋中的氯離子會移向硫酸鋅溶液，鉀離子移向硫酸銅溶液，使硫酸鋅和硫酸鋅溶液保持電中性，氧化還原反應得以繼續進行下去。使原電池不斷產生電流。
2樓：
鹽橋是由只允許一種離子（陰離子或陽離子）通過的材料製成的，它使溶液保持電中性。鹽橋只要兩端分別插在兩個燒杯裡即可。如果鋅和硫酸銅在乙個燒杯裡，銅和硫酸鋅在另乙個燒杯裡的話，就不會有電子的轉移了，也就不能構成原電池了.
3樓：匿名使用者
這裡涉及到了電極電勢的問題,確實,在正常情況下這是不會反映的,但有了鹽橋以後,形成了閉合迴路,這樣由於兩電極的電勢差,電子就會定向移動,產生電流
4樓：龍哥愛化學
輕鬆學習原電池原理 高中化學必修二 學化學真容易
有關化學原電池
5樓：五桂蘭焉汝
在溶液中電子是由活潑金屬像不活潑方向移動！即就是氫離子像不活潑金屬方向移動！
6樓：方振華武君
正極(銅片)反應：2h(+)
+2e(-)=h2
↑(還原反應)
負極(鋅片)反應：zn
-2e(-)
= zn(2+)
(氧化反應)
原電池反應形成電流(外部通路)過程中
溶液裡的h(+)（表示氫離子）連續不斷流向銅片(正極)，在銅片表面得到電子被還原成氫氣，同時鋅片(負極)失去電子被氧化形成zn(2+) （表示正2價鋅離子）溶解於溶液，這樣就保證了溶液始終呈現電中性。因此內部系統的電流流動方向是由鋅片（負極）流向銅片（正極）的。
7樓：逮孝御秋
zn+2（h+）=(zn2+)+h2氣體
根據反映現象，銅片上面有氣泡產生。說明溶液中的h離子得到電子。而zn是失電子的。
所以在電池的外部（不是zncu和稀硫酸的溶液），電子的流向是從zn到cu，所以電流方向是從cu到zn。根據電流環路，內部系統的流向就是從zn到cu。
原電池反應時電子的運動的原因是什麼?
8樓：勤秀愛士寅
在學原電池時學了zn
cu的電池模型
電子由鋅走向銅而不是直接和氫離子反應為啥啊？電阻問題，溶液的電阻大，導線不記電阻。
銅氧化性強於氫離子嗎？
不是，電子是由zn提供。
那麼鉛蓄電池中鉛的還原性強於氫離子為什麼還會反應呢？
正極： pbo2+2e
+so42-+
4h+==
pbso4
+2h2o 負極： pb
-2e+
so42-
==pbso4 總反應： pbo2+2
h2so4+pb
==2pbso4
+2h2o
電解池可以將一般不反應的氧化還原反應，成為可能。
有關高一政治的學習內容，關於高一政治的學習。
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一道關於電解和原電池的化學題，一道化學題目，關於原電池電解池
那年花開你沒來 左邊的裝置為cu zn原電池，電池反應zn cuso4 znso4 cu，zn失去電子做負極，所以y為電解池的陰極，陽離子2h 2e h2發生還原反應，所以a正確 可以自發的進行氧化還原，因為他滿足zn失去電子後，可以由硫酸根來補充，所以可以發生該反應。這只是變換了一下，和書上當時講...
有關於高一數學的，題目很簡潔，麻煩各位看一看
f x 1 x x 1 x x 1 x 2 定義域為 x 1 x 2或x 1 x 2 令x 1 x y 則f y y 2 所以變數y換為x即為 f x x 2 定義域為 x 2或x 2希望可以幫到你。x 1 x x 1 x 2 令t x 1 x f t t 2 f x x 2 解 f x 1 x x...