1樓：匿名使用者
恆溫時一固定容積的容器內發生no2轉化為n2o4的反應，達平衡時，把該容器定為a
再取乙個與a完全相同的容器b，在相同的條件下，加入a容器中初始加入no2的量，達到平衡，則a、b容器中的平衡狀態應該是相同的。也就是說no2的體積分數相同。
題幹中給的是固定容積的容器，因而我們需要把a、b容器放到一起，並擠成其體積的一半，在擠的過程中，2no2＝n2o4這個平衡要右移，消耗no2，因而no2的體積分數減小了。
如果向恆容容器中加入氦氣，壓強自然增大，但是反應物的濃度並沒有改變，平衡不移動。
對於壓強引起平衡移動時的前提是必須引起濃度的改變。
2樓：匿名使用者
應該是體積分數減小。
3樓：
樓主 你這題答案應該是錯的 首先你要先明白乙個事實 化學平衡的移動式微弱的 也就是說 如果這個發硬發生平衡移動生成的生成也是很少的。
然後再說你這個題 恆溫恆容條件下 加入no2 no2的濃度應該是正大的 因為體積不變 物質量增大 所以濃度增大 就算是 no2濃度增大 平衡發生移動但也是微弱的 消耗的少 而你加的多 所以 最終答案是 no2的濃度時增大的。
4樓：浩白合
關鍵是條件：恆溫恆容。
該反應正向體積減小，所以加入no2後，新平衡比舊平衡正移了。所以，新平衡的no2濃度減小，你的答案是對的。
你的想法錯在沒有全域性觀念，也沒有緊抓勒廈特列原理，所以，不要亂想，要有乙個穩定的思路。
no2 與 n2o4的化學平衡問題
5樓：力郎溥凱唱
無論加no2
或者n2o4，都相當於加壓。增大壓強平衡向生成n2o4的方向進行。故no2
體積分數都會減小。
轉化率都增大。
6樓：銀敏其芬芬
no2是紅棕色，n2o4無色。
no2與n2o4之間是可逆反應，無條件反應。已知加壓，當然平衡向正反應方向移動，勒夏特列原理說的是濃度，不是密度。
另外，溫度也會影響這個反應。溫度在-10度，只有n2o4存在；溫度在140度以上時，僅有no2存在。
7樓：悉煜亥痴靈
您好，這個題目應該是no2的體積分數減小，但是轉化率為增大2no2
=n2o4達到化學平衡後，加入no2，在恆溫恆容條件下，加入no2使得壓強增大，原有的化學平衡向右移動，列個式子給你看吧，設原來no2的平衡份數為x，即：n2o4/2no2=x，首先不考慮壓強變化，新加入的no2也會達到轉化的化學平衡，但是由於氣體的加入，壓強增大，反應向氣體體積減小的方向移動，所以n2o4/2no2＞x，造成no2在總氣體中的體積份數降低。但是轉化率增大，(2),加入n2o4，同樣的道理使得氣體的壓強增大，no2轉化率增大，體積份數降低。
化學平衡：2no2=n2o4
8樓：匿名使用者
這種題，不能只用 勒夏特列原理解答。
因為平衡常數不變，所以可設[no2]平方/[n2o4]=m 這樣設有利於後面的計算。
則 [no2]/[n2o4]=m/[no2]所以 [no2]2/[n2o4]2 比 [no2]1/[n2o4]1=[no2]1/[no2]2<1
所以，答案是 減小。
9樓：52676龍淇兒
反應物只有一種，增加濃度相當於增大壓強，故平衡向計量係數小的方向即正反應方向移動，故反應物雖說也增加，但沒有生成物增加的快，故比值要減小。
乙個高中化學問題 在n2o4 2no2的平衡體系中，增大n2o4的濃度，則no2和n2o4的物質的量之比可能（ ）
10樓：
答案b用平衡常數解決 平衡常數k=c(no2) 的平方/c(n2o4) 增加n2o4的濃度，而k不變，因此no2的濃度也必須增大 那麼把上面式子變形，c（no2)/c（n2o4) 乘以c(no2)=k 已知c(no2)濃度變大，那麼c（no2)/c（n2o4)必須變小，才能保證k不變 因此no2和n2o4的物質的量之比應該變小。
11樓：匿名使用者
不變因為平衡常數不變。
12樓：網友
增大，因為平衡右移，no2的物質的量增加，而n2o4得減少，所以比值增大。
13樓：匿名使用者
不變，2no2==(可逆號)n2o4存在動態平衡，增加n2o4濃度後還會達到新的平衡，所以物質的量之比不變。
14樓：匿名使用者
1樓 正確 ，這類題無非就幾種題型，你們化學老師應該會給你們總結的，問一下，記住了，下回再碰到這類題往裡套型就可以了。
一定溫度下,n2o5可發生下列反應,一：2n2o5=4no2+o2, 二：2no2=2no+o2
15樓：艾琳西弗
2n2o5==4no2+o2
2x 4x x
2no2==2no+o2
2y y4x－2y＝0．4
x＋y＝1．3
x＝0．5，y＝0．8帶入原式，n2o5為轉化率為80%
16樓：網友
這裡打方程式不方便，濃度的單位省略了。
這道題目應該是在體積不變的條件下才有意義。
有的no2 就有的o2生成，則的o2中有 的o2是由no2分解的來的，即有0.
6的no2分解了，所以no2一共生成了
由方程一可得最少需要n2o5
17樓：網友
解：由題意得：
設1，2n2o5==4no2+o2
2x4xx2，2no2==2no+o2
2y2yy因為達平衡時c(no2)=,c(o2)=得；a;：c(no2)＝4x-2y=：c(o2)=x+y=
由a，b解得。
：x=，y=
n2o5=2x=1mol/l
no2的轉化率為：（
已知no2與n2o4相互轉化：2no2（g）?n2o4（g）；△h=-24.4kj/mol在恆溫下，將一定量no2和n2o4（g）的混合
18樓：情愫
a．該反應中，no2計量數大，濃度變化較大，故前10min內，△c（no2）=，v=△c
△t=10min=?min，故a錯誤；
b．反應進行到10min時，no2濃度增大，即no2物質的量增大了，且反應向逆反應方向移動，吸收。
2×熱量，故b正確；
c．圖象中b、d點各物質的濃度不再變化，達到平衡狀態，c正與v逆相等；a、c點物質濃度仍在變化中，未達化學平衡狀態，c正與v逆不相等，故c錯誤；
d．溫度公升高時，化學平衡向逆反應方向移動，即no2濃度增大n2o4濃度減小，而曲線中恰好相反，故d錯誤；
故選b．
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