1樓：赤秀灑
弱酸就是在水溶液中不能完全電離的酸，如：碳酸、次氯酸（hclo）、亞硫酸、氫硫酸（h2s）、矽酸等等。
弱鹼就是在水溶液中不能完全電離的鹼，如：一水合氨、難溶鹼等。
強酸就是在水溶液中能完全電離的酸，如：鹽酸、硝酸、硫酸、高氯酸（hclo4）等。
強鹼就是在水溶液中能完全電離的鹼，常見的是naoh、koh、ba(oh)2等。
對於某些含氧酸（最**氧化物的水化物）和鹼可以通過非金屬性和金屬性去比較，非金屬性越強，酸性越強。金屬性越強，鹼性越強。
酸性的話還可以根據強酸製取弱酸去比較。
它們的主要性質可以記憶一些，如（原）矽酸是白色膠狀固體，難溶於水，酸性比碳酸強等。知識靠積累，化學也是如此，有時候一些不懂的可以先記住，慢慢就會懂了。
2樓：炒勺0団長
弱和強的標準是在水溶液中能否完全電離，現在用的只有三大強酸和ba（oh）2是強鹼而已。
3樓：樊爺呵呵
軟酸 碳酸。
強酸 硫酸 鹽酸。
強鹼 氫氧化納。
弱鹼 不溶於水的氫氧化物。
中和反應 ph試紙。
化合物的酸鹼性強弱如何比較?
4樓：亞浩科技
酸鹼性的比較依據元素金屬性與非金屬性的強弱如果是鹼，那麼所對應金屬元素的金屬性越強，鹼性越強如果是酸，那麼所對應非金屬元素的非金屬性越強，酸性就越強。
弱酸：亞硫酸，磷酸，甲酸，乙酸，碳酸，次氯酸，矽酸。
高中化學中常見的強鹼，弱鹼，強酸，弱酸分別有哪些？(請詳細列舉)
5樓：richard的雜文店鋪
中學階段各類酸的酸性強弱順序排列（由強到弱）：
hclo₄（高氯酸）>hi（氫碘酸）>hbr（氫溴酸）>hcl（鹽酸）>h₂so₄（硫酸）>hno₃（硝酸）>hclo₃（氯酸）（以上為強酸）
>h₂c₂o₄（草酸）>h₂so₃（亞硫酸）>h₃po₄（磷酸）>ch₃cocooh（丙酮酸）>hno₂（亞硝酸）>hf（氫氟酸）>hcooh（甲酸）>（以上為中強酸）
c₃h₆o₃（乳酸）>c₆h₅cooh(苯甲酸)>ch₂=ch-cooh(丙烯酸)>ch₃cooh（醋酸）>c₂h₅cooh(丙酸)>c₁₇h₃₃cooh(油酸)>c₁₇h₃₅cooh（硬脂酸）>h₂o·co₂（即h₂co₃）（碳酸）>h₂s（氫硫酸）>hclo（次氯酸）>h₃bo₃（硼酸）>h₂sio₃（偏矽酸）>c₆h₅oh（苯酚）
中學階段各類鹼的鹼性強弱順序排列（由強到弱）：
csoh>rboh>koh>naoh>ba(oh)₂>lioh>sr(oh)₂>ca(oh)₂（以上均為強鹼）
> mg(oh)₂>agoh（相當於ag₂o的懸濁液）（以上為中強鹼）
> nh₃·h₂o（nh₄oh）> fe(oh)₂>cu(oh)₂>fe(oh)₃>al(oh)₃（明顯的兩性，鹼性很弱了）
常見的強酸、強鹼和弱酸、弱鹼及它們的相對強弱
6樓：陳君斌
去看酸的ka就好了。這個更明瞭。
強酸弱鹼、酸式鹽、酸鹼性的區別與聯絡？
7樓：扈然帛清懿
強酸弱鹼鹽。
顯酸性，例如。
硫酸氨，強鹼弱酸鹽。
顯鹼性，例如。
碳酸鈉，總結為誰強顯誰性，是由於「水解」產生的，酸式鹽是顯酸性的，例如。
硫酸氫鈉，這是因為「電離」產生的。
氫離子而顯酸性的。
8樓：聖昶龐飛薇
都顯酸性，區別是強酸弱鹼鹽的酸性是水解出來的h，來自水。酸式鹽是電離出來的h，來自自身。
9樓：板默畢姍
不一樣的哦。
前面兩個是電離所以顯酸顯鹼。
後面兩個是水解所以顯酸顯鹼。
當然有電離程度和水解程度哪個大顯哪個性等討論)是你沒學好化學吧？~好好學吧。
我的心在滴血。
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