1樓：網友
第一週期：氫 氦 --侵害。
第二週期：鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 --鯉皮捧碳 蛋養福奶第三週期：鈉 鎂 鋁 矽 磷 硫 氯 氬 --那美女桂林留綠牙（那美女鬼 流露綠牙）
第四周期：鉀 鈣 鈧 鈦 釩 鉻 錳 --嫁改康太反革命鐵 鈷 鎳 銅 鋅 鎵 鍺 --鐵姑捏痛新嫁者砷 硒 溴 氪 --生氣 休克。
第五週期：銣 鍶 釔 鋯 鈮 --如此一告你鉬 鎝 釕 --不得了。
銠 鈀 銀 鎘 銦 錫 銻 --老把銀哥印西堤碲 碘 氙 --地點仙。
第六週期：銫 鋇 鑭 鉿 --彩）色貝（殼）藍（色）河鉭 鎢 錸 鋨 --但（見）烏（鴉）（引）來鵝銥 鉑 金 汞 砣 鉛 --一白巾 供它牽鉍 釙 砈 氡 --必不愛冬（天）
第七週期：鍅 鐳 錒 --很簡單了~就是---防雷啊！
2樓：純純小妖邪
氫氦鋰鈹硼。碳氮氧氟氖。鈉鎂鋁矽磷。硫氯氬鉀鈣。
3樓：網友
氫氦鋰鈹硼碳氮氧 佛乃那美麗桂林琉璃鴨鉀鈣），這樣就把前面重要的元素記住了，考試把它寫在之上一一對應就可以知道原子序號了，希望對你有用。
元素週期表
4樓：粟映秋戢賢
元素週期表中元素及其化合物的遞變性規律。
原子半徑。1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
元素化合價。
1）除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同。
單質的熔點。
1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。
元素的金屬性與非金屬性。
1）同一週期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
最**氧化物和水化物的酸鹼性。
元素的金屬性越強，其最**氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最**氧化物的水化物的酸性越強。
非金屬氣態氫化物。
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
單質的氧化性、還原性。
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
2.推斷元素位置的規律。
元素週期表
5樓：學習方法與心理疏導
元素週期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。
元素週期表有7個週期，16個族。每乙個橫行叫作乙個週期，每乙個縱行叫作乙個族。元素在週期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯絡。
使其構成了乙個完整的體系。
同一週期內，從左到右，元素原子的核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
元素週期表
6樓：屈照咎萌
元素的非金屬性是元素化學術語的一種，非金屬性常表示獲得電子的傾向。
元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力，氫化物的穩定性，最**氧化物水化物酸性強弱等·事實上，在判斷非金屬性的時候，可以用電負性來直觀的判斷非金屬性的強弱。
元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領叫做元素的電負性。
氫鋰鈹硼碳氮氧氟鈉鎂鋁矽磷硫氯鉀鈣錳鐵鎳銅鋅鎵鍺砷硒溴銣鍶銀碘鋇金鉛一般來說，週期表從左到右，元素的電負性逐漸變大；週期表從上到下，元素的電負性逐漸變小。
電負性也可以作為判斷元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度。一般來說，電負性大於的是非金屬元素，小於的是金屬元素，而位於非金屬三角區邊界的「類金屬」（如鍺、銻等）的電負性則在左右，它們既有金屬性又有非金屬性。
在本題中，cl2把本來屬於s的由h提供的電子給奪過來，說明cl接受電子的傾向更明顯，因此非金屬性越強。
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