1樓：帳號已登出
首先必須知道醋酸的確切濃度c，精密測定溶液的ph值，即可換輸出電離度和電離常數：
電離度=[10^(-ph）shu]/c，電離常數=[10^(-ph）]^2/≈[10^(-ph）]^2/c。
根據的就是電離常數和電離度的定義。
即可換輸出電離度和電離常數：電離度=[10^(-ph）]/c，電離常數=[10^(-ph）]^2/≈[10^(-ph）]^2/c。根據的就是電離。
2樓：衛戍邊疆
醋酸是弱電解質，在水溶液中存在以下電離平衡：
hach＋＋ac－
起始濃度（mol•dm－3）c00
平衡濃度（mol•dm－3）c－cαcαcα代入平衡式得。
kα＝［h＋］［ac－］／hac］＝［cα］2／（c－cα）＝cα2／（1－α）
式中ka表示弱酸的電離常數；c表示弱酸的起始濃度；α表示弱酸的電離度。
在一定溫度下，用ph計（酸度計）測定一系列已知濃度的醋酸的ph值，按ph＝－㏒h＋］換算為［h＋］，根據［h＋］＝cα即可求得醋酸的電離度α和cα2／（1－α）值。在一定溫度下，cα2／（1－α）值近似地為一常數，所取得的一系列cα2／（1－α）的平均值，即為該溫度時醋酸的電離常數ka。
3樓：鐸瑩玉弘珏
本實驗？本實驗測定醋酸電離常數的原理是這樣的。
醋酸電離常數的測定注意事項
4樓：帳號已登出
醋酸電離常數的測定注意事項：鉑電極鍍鉑黑的目的在於減少電極極化，且增加電極的表面積，使測定電導時有較高靈敏度。 電導池不用 時，應把兩鉑黑電極浸在蒸餾水中，以免乾燥致使表面發生改變。
首先必須知道醋酸的確切濃度c，然後精密測定溶液的ph值，即可換輸出電離度和電離常數：電離度=［10^（-ph）］/c，電離常數=［10^（-ph）］^2/≈［10^（-ph）］^2/c。根據的就是電離常數和電離度的定義。
概念與定義。
具有極性共價鍵的弱電解質（例如部分弱酸、弱鹼）溶於水時，其分子可以微弱電離出離子；同時，溶液中的相應離子也可以結合成分子。
一般地，自上述反應開始起，弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低，而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷公升高，當兩者的反應速率相等時，溶液便達到了電離平衡。此時，溶液中電解質分子的濃度與離子的濃度分別處於穩定狀態，不再發生變化。
以上內容參考：百科-電離平衡常數。
醋酸電離常數的測定實驗報告結果分析是什麼？
5樓：水瓶教育研究所
結果：乙酸電離平衡常數的測定用酸度計測定不同濃度的乙酸溶液，通過計算乙酸的電離平衡常數接近理論值。
ch3cooh —→ch3coo- +h 開始 c 0 0 平衡 c(1-α)cα cα。
kc= cα²/1-α）c∧m²/∧m∞(∧m∞-∧m) 則：c·∧m=(∧m∞·kc/∧m)- m∞·kc）。
注意事項。（1）取的醋酸溶液於小錐形瓶中並置於恆溫水槽中至溫度公升到25°c，兩電極洗淨擦乾，用電導率儀測出其電導率，每隔一兩分鐘測一次，測三次。
2）用移液管吸取錐形瓶中醋酸25ml,再加入25ml水稀釋醋酸，並測其電導率。重複該操作，依次稀釋四次。
3）記錄實驗資料。
4）將電導電極、溫度感測器洗淨，依然將電導電極泡在蒸餾水中。收拾好實驗桌。
醋酸電離常數的測定實驗報告結果分析是什麼?
6樓：link專注休閒娛樂
醋酸電離常數的測定實驗報告結果分析：
結果：乙酸電離平衡常數。
的測定用酸度計。
測定不同濃度的乙酸溶液，通過計算乙酸的電離平衡常數接近理論值。
ch3cooh —→ch3coo- +h 開始 c 0 0 平衡 c(1-α)cα cα。
kc= cα²/（1-α）=c∧m²/∧m∞(∧m∞-∧m) 則：c·∧m=(∧m∞·kc/∧m)- m∞·kc）。
醋酸電離常數的測定實驗報告注意事項：
1）取的醋酸溶液於小錐形瓶。
中並置於恆溫水槽中至溫度公升到25°c，兩電極洗淨擦乾，用電導率儀測出其電導率，每隔一兩分鐘測一次，測三次。
2）用移液管。
吸取錐形瓶中醋酸25ml,再加入25ml水稀釋醋酸，並測其電導率。重複該操作，依次稀釋四次。
3）記錄實驗資料。
4）將電導電極、溫度感測器。
洗淨，依然將電導電極泡在蒸餾水中。收拾好實驗桌。
醋酸電離常數
7樓：richard的雜文店鋪
電離常數是電離平衡的平衡常數，描述了一定溫度下，弱電解質的電離能力。醋酸一般指乙酸，醋酸的電離常數為。
8樓：網友
這樣吧，拋開離子濃度的計算公式，我們只從理論上分析，我且問你：
1、和加水之前相比，加水稀釋稀醋酸溶液的ph值是不是酸性變弱了？
2、水存在弱電離，且為可逆反應，水中+h多，則抑制水的電離；
3、ph值公升高（即酸性減弱），則說明，和稀釋前相比，這時溶液中 +h 濃度降低了，則也說明此時 -oh 濃度比之前要高！你知道，酸性溶液裡，-oh 的濃度是很低的，酸性減弱，則說明 -oh 濃度公升高。
遇到這種問題，除非有具體資料，否則千萬不要想著用濃度計算公式，不然就上出題者的圈套了，從理論上推，你就會明白了！！
滿意嗎！！！
醋酸電離常數測定試驗中從電離度的變化中能得出什麼規律?
9樓：水盼巧
電離常數。屬化學反應平衡常數。
的一種，是反應的特性常數，在相同溫度下不隨溶液濃度。
的變化而變化。由 lnkaθ＝(rsθ/r)－(rhθ/rt) 對於同一反應來說， △rsθ 和 △rhθ 隨溫度的變化不太大，在溫度變化範圍不太大時，可將之視為常數，因此，ka 隨溫度變化而變化。對於電離度。
kaθ/c)^ 在相同溫度下，由於kaθ不變，因此，α 將隨濃度的變化而變化。 2、"電離度愈大，酸度就愈大。" 是否正確，為什麼？
錯。由 α kaθ/c)^ 和 [h+] kaθ·c)^ 電離度隨濃度增大而降低，而酸度卻隨濃度增大而增大，所以，電離度愈大時，酸度反而會降低。
醋酸電離度和電離常數的測定實驗是什麼？
10樓：生活小達人
醋酸電離度和電離常數的測定實驗如下：
1、配製的ch3cooh溶液。
根據給定的純醋酸、比重計、容量瓶，配製成溶液250ml。
2、用已知氫氧化鈉的標準溶液進行標定。
用氫氧化鈉標準溶液（測定粗配的醋酸溶液的濃度，要精確到三位有效數字。
具體操作是：用移液管吸取三份10ml粗配的醋酸溶液，分別置於三隻250ml的錐形瓶中，各加上2-3滴的酚酞溶液，搖勻。再用標準氫氧化鈉溶液滴定，觀察到溶液呈現出淺紅色，搖動半分鐘內也不消失，記錄所用氫氧化鈉的毫公升數。
將實驗結果填入表中。
3、配製不同濃度的醋酸溶液。
用移液管或滴定管量取和已標定過的醋酸三份，分別置於三隻50ml的容量瓶中，用蒸餾水稀釋到刻度，搖勻後可製得的ch3cooh溶液，標號後將資料填入表2。
4、用酸度計測定不同濃度醋酸溶液的ph。
取四隻乾燥50ml的燒杯，分別取上述四種溶液，由濃到稀的順序排列，測定它們的ph，記錄表3。
從測定不同濃度醋酸的ph和計算的電離度和電離常數值與標準理論數值對比，測定值略偏小些。
測定時讀數不準是造成誤差的主要原因之一，如配醋酸溶液時，比重計的測量讀數；醋酸溶液用標準氫氧化鈉溶液標定時，所用鹼體積的讀數；用不同濃度醋酸溶液測定ph的時候，指標的讀數，這些都會直接影響醋酸電離度和電離常數的準確性。
醋酸的電離常數是多少，醋酸的標準電離常數是多少？
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