1樓：真富貴考釵
水解的程度。
水解的離子/
總的離子數目。
從以下思路解決。
當你向溶液中加入了nh4+的時候。
nh4+的電離的個數的確要增加。
也就是水解程度的公式的分子會變大。
但是你注意了。
你加入nh4+之後這個分母。
也是變大的。
所以對於水解程度的分數。
分子分母都在變大。
而且還不知誰變化得多。
我們還不能夠確定。
水解程度是增大的還是減小的。
這而我們要引用的是。
勒夏特列原理。
加了nh4+相當於加的反應物。
加了反應物之後。
這兒的水解反應。
會正向進行。
但是根據勒夏特列原則。
進行了的結果只能夠消弱。
不能夠抵消你加入的nh4+
所以。這兒是分母增加的比分子快。
綜上。所以。
根據數學。水解的程度。
水解的離子/
總的離子數目。
分子分母都增加而且分母增加得多些。
說明了水解程度在減小。
2樓：況素枝吉酉
你說的是兩個概念吧，為弱鹼，弱電解質電離。
nh4+是銨鹽電離出來的，屬於鹽類，水解。
單獨分析電離，水解程度沒有什麼意義。
如果是和銨鹽的混合液應根據溶液最終顯現的酸鹼性判斷電離，水解程度大小。
請解釋為什麼nh3極易溶於水中
3樓：禾染遲春
因為氨分子與水分子很容易通過氫鍵結合形成nh3·h2o；且h2o和nh3都是極性分子，根據相似相溶原理，由極性分子組成的溶質nh3易溶於由極性分子h2o組成的溶劑，所以氨氣極易溶解於水。而ph3因為原子半徑較大則不會形成氫鍵！！！
4樓：網友
氨氣分子可以與水分子形成氫鍵，所以氨氣極易溶於水。
5樓：網友
氨的結構和水很類似，同時氨有電子對剩餘，能與水分子直接結合。所以，非常容易溶於水。
6樓：小辰
首先，氨氣和水反應生成一水合氨；其次，氨氣和水都是極性分子，相似相溶；最後氨氣與水分子間生成氫鍵。
nh3極易溶於水，而ch4難溶於水。
7樓：考試資料網
答案】：nh3
分子為極性分子，與巨集孫喊水形成氫鍵，故極易溶於水蔽野；而ch4
為非極性分子．也不與水形成氫鍵，因此難溶於水。凱仔。
nh4cl溶液各粒子濃度問題 nh3.h2o 和h+怎麼比較?
8樓：戶如樂
先寫出電荷守恆 （nh4+）+h+）=cl-）+oh-）1
再寫出物料守恆 （態孝nh4+）+nh3-h2o）==cl-） 2
2代入1,可得 （h+）=nh3-h2o）宴罩+（oh-）帆祥稿 所以h+濃度必然大於nh3-h2o的濃度。
(nh4)2so4、(nh4)2co3誰的水解程度大?為什麼?且哪個溶液中的銨根離子濃度大
9樓：富諾洋綺煙
首先，銨根是弱鹼陽離子，它的水解會消耗銨根，所以水解程度大的，銨根離子濃度就會少。
水解是微弱的，是可逆反應，銨根的水解生成氫離子，而碳酸根是弱酸陰離子，所以碳酸根也會水解，碳酸根的水解生成氫氧根離子。
所以，在(nh4)2co3溶液中銨根離子水解生成的氫離子和碳酸根水解生成的氫氧根會結合生成水，因此這兩種離子的水解會相互促進（這也稱為雙水解）,這種情況下，本來是可逆反應的水解會徹底進行（因為水解平衡因生成物被消耗而徹底向正方向移動）.
而(nh4)2so4中，只有銨根離子會水解，硫酸根離子不會水解（因為它是強酸的陰離子）,所以不存在雙水解的情況。
綜上所述，(nh4)2co3的水解程度比(nh4)2so4大，也就是說，(nh4)2so4中的銨根離子濃度比(nh4)2co3中的大。
10樓：網友
水解的程度 = 水解的離子/ 總的離子數目。
從以下思路解決。
1 當你向溶液中加入了nh4+的時候 nh4+的電離的個數的確要增加 也就是水解程度的公式的分子會變大。
但是你注意了 你加入nh4+之後這個分母也是變大的。
所以對於水解程度的分數 分子分母都在變大 而且還不知誰變化得多 我們還不能夠確定 水解程度是增大的還是減小的。
2 這而我們要引用的是 勒夏特列原理 加了nh4+相當於加的反應物 加了反應物之後 這兒的水解反應會正向進行 但是根據勒夏特列原則 進行了的結果只能夠消弱 不能夠抵消你加入的nh4+ 所以 這兒是分母增加的比分子快。
3 綜上 所以 根據數學 水解的程度 = 水解的離子/ 總的離子數目。
分子分母都增加而且分母增加得多些 說明了水解程度在減小。
11樓：網友
nh₄離子＋h₂o可逆號nh₃·h₂o+h離子。
nh₄離子濃度越大平衡向正方向移動使其水解程度變小。
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