1樓：炙味觀
呵呵，鹽有吸水的功能，二手房多數時間較長，無人居住，房屋容易潮濕，所以撒些鹽，再裝修。這是防止裝修後返潮，也可以撒些生石灰。
2樓：繞床弄青梅
新建的毛坯房角落潮濕，撒上鹽是吸潮，以免裝修後，返潮
3樓：桃子
哦這樣啊,我以為是為了趨鬼呢
4樓：匿名使用者
鹽，也即是nacl晶體，有一點物理特性就是」潮解」．它的吸水能力很強．平常長時間敞口放的食鹽會結成塊，就是這個原因．它可以吸收空氣中的微量水分而發生潮解變質，更何況是毛坯房了．有時表面看上去乾燥的角落，也是有可能發生返潮的，這時可以利用食鹽這一特點起到吸潮作用．
另外:匈牙利農民把鹽撒在新居內在是因為在他們的國家，鹽和麵包是生活中一定要有的東西，在古時候，鹽是相當珍貴的，甚至在一段時間，鹽作為薪水發給士兵，所以，在有喜事的時候，比如落成新居或者是結婚的時候都有撒鹽，吃麵包，以期待以後的生活富足.
5樓：匿名使用者
sfdbhfdbdfbdfbdfb
為什麼要再冰面上撒鹽？
6樓：資深錦衣衛
冰面上撒鹽可以降低冰的融點，往冰上撒鹽能夠使得融化的水形成稀溶液。
用鹽除冰雪的目的，就是使冰雪融化成鹽水，並在達到冰點之前流走，或使其中的水分全部蒸發掉，露出黑色路面，恢復功能。
融雪鹽是指氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂、氯化鉀等,溶於水（雪）後，其冰點在零度下。鹽水的凝固點比水的凝固點低，因此在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊。
7樓：裘心怡廉荌
冰面上撒鹽，是為了更快的把冰融化掉，其原理如下：
回答這個問題之前,我們先來認識一下融冰雪所用的食鹽(主要成分nacl)的一些理化特性:
①可溶性.食鹽很容易溶解在水中,這是乙個很常見的物理現象.
②吸潮性.鹽的表面通常被一層薄膜狀的飽和鹽溶液所包圍，當這層薄膜溶液的蒸氣壓低於空氣中水蒸氣分壓時,食鹽就吸附空氣中的水分而潮解;反之,當高於空氣中水蒸氣分壓時則呈現乾燥狀態.當然,這只是在食鹽被暴露在空氣中才有的現象,密閉在包裝袋中與周圍空氣隔絕的食鹽是不會潮解的;
③冰點低.我這裡所說的冰點其實並不是指的純淨的食鹽(nacl)晶體的溶解點,因為在沒有水參與的情況下要加熱到上千攝氏度才能使其熔化,這裡說的冰點是指的鹽水溶液的冰點,實驗表明,如果食鹽溶液裡含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃.
食鹽還有很多其他的特性,但解釋這個問題,有上面幾個就差不多了:)另外順便說說,雪的成分主要是固態水--小冰晶,不論溫度有多低,冰都有昇華的現象,所以雪的周圍瀰散著水蒸氣.
當我們把食鹽灑在冰雪上時,食鹽利用其吸潮特性吸附冰雪表層的水蒸氣,從而使自己越來越"潮",那層食鹽溶液薄膜也越來越明顯,我認為,這時候的溶液層就像星星之火一樣不斷"入侵"周圍的冰雪層,最終反客為主,把冰雪統統給消滅了!
8樓：匿名使用者
鹽是使用最多的防滑材料，主要用來除冰防滑。
防滑機理
利用鹽水的冰點低於水的冰點這一特性除冰。鹽與冰雪結合形成的少量鹽水可融化周圍的冰雪，從而增加鹽水量，這些更多的鹽水又可使周圍更多的冰雪融化，這一過程一直持續下去，直到鹽水被稀釋到不能再繼續融化冰雪為止，這時的鹽水便達到當時氣溫下的冰點。
用鹽除冰雪的目的，就是使冰雪融化成鹽水，並在達到冰點之前流走，或使其中的水分全部蒸發掉，露出黑色路面，恢復功能。
撒布時機
(1)結冰之前撒布，冰面很難形成，效果良好。適用於為數不多的重點的多災害性地段，如立交區、加減速車道、跨線橋下路面等處。但這需要有預見，且出擊及時，行動更要迅速。
一般情況下，管理路段較長，撒布地點多，不易實現。建議在剛剛降雪、積雪不足1厘公尺、未被壓實鬆軟情況下撒布，這時鹽料能沒入到積雪中，二者很好粘合，進而融化。
(2)結冰之後撒布，是大多情況。除雪機械作業後，能清除大部分積雪。但被壓實的積雪不易除掉，經過車輛的不斷輾軋和陽光的不斷照射，這部分積雪的強度逐漸加大，表面逐漸光滑，形成一片冰漬或冰面。
通常冰漬沿車輛行駛方向縱向出現，大多在行車道和超車道上。面積小時，對行車構不成大的危險，完全可以不予理採，但面積過大時就必須撒鹽。撒在冰面上的鹽粒，有的被車輪壓進冰層，逐漸化成鹽水；有的被卷帶走，浪費掉。
化成鹽水的部分再被車輪帶到新的冰面，繼續融化。需要說明的是，這裡的浪費是必須的、不可避免的，它是伴隨目標的實現而產生的，合理的撒布可以減步這種浪費。
撒布方法
(1)人工撒布的方法有很多，舉三例：其一，工人在行進著的鹽車上用鍬撒布，這是目前使用得最多的方法。要求車速較慢，工人見到冰面後立即拋撒，無冰面處，越過。
優點是用鹽節省，缺點是工人背向鹽車行駛方向無法預計是否該撒鹽；另一缺點是撒鹽量不好控制，仍存在浪費。其二，工人在鹽車上手工拋撒。這是對前一種方法的改進，撒鹽量得到控制，目標更準確，拋撒更及時。
此法最經濟。其三，是開啟鹽車的箱板，工人在車尾用掃帚拋撒。撒布較均勻。
(2)機械撒布在國外被較廣泛採用，基本方法是：撒鹽車行進時，其上的鹽料進入撒布器。撒布器的核心部分是旋轉著的圓盤，受離心力的作用鹽粒又被拋撒開。
這樣，撒鹽車經過後鹽料被均勻撒布開。我們也曾做過嘗試，儘管鹽料有所浪費，但效率極高。用撒鹽車等機械作業是除雪防滑工作發展的必然趨勢。
目前，部分高速公路系統已經自行開發研製出此種機械。
(3)減少鹽浪費的妙法：其一，撒鹽前在鹽堆上澆適量的水，使其有一定的粘性，拋撒落冰後不至於飛濺開。在氣溫很低的情況下，常採用此方法。
其二，用適量的雪與鹽拌和也能增加粘度，達到節省的目的。其三，機械撒布時，用攪拌裝置把結成大塊的鹽料鬆動，之後再用機械破碎，使鹽的粒徑在3至5公釐之間，這樣，鹽粒能很好地與冰雪粘合，不至於被車輛卷帶走。這種辦法多在機械撒布時應用，效果很好。
還有人嘗試用水車裝上鍋爐裡的開水，倒入大量鹽，使鹽水過飽和，然後撒在路面上。此方法立竿見影，所到之處黑色路面立即露出。但其缺點是鹽水對水車的腐蝕太大；還有水車在冰面上作業十分危險；另外隨著作業距離的加長，寒冷的空氣會很快降低鹽水的溫度，使其濃度下降除冰效果也會越來越差；再就是如掌握不好，容易製造出新的冰面。
冬天下雪後，為什麼要撒鹽
9樓：末你要
因為冬天下雪時鹽水的結冰點非常低，撒鹽的目的就是使雪溶化的更快，溶化的雪水因為有鹽也不會再結成冰了，從而保障道路安全。
鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶於水的化學物質。氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。
雪要結冰時，有氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。 也就是說，鹽能使雪不結冰。
10樓：
降低了水的凝固點、防止路面結冰。
根據氯化鈉（鹽溶液）與水比較，其沸點公升高，而凝固點降低，在相同的溫度下，路面不在結冰，所以能達到防止路面結冰的效果。
拓展資料
融雪劑作用原理：
簡單地說，融雪劑的作用原理是利用鹽水的凝固點比水的凝固點低的特點，實際上雪是在不斷融化和凝固的，只不過二者速度相等，處於一種平衡狀態，撒上鹽以後，雪周圍的水就便成鹽水，但又未能凝固，這樣雪就會不斷融化，並會越來越少了。
深入一點說，溶解是乙個物理化學過程，當溶質溶解在溶劑中形成溶液後，溶液的性質已不同於原來的溶質和溶劑。溶液的某些性質與溶質的本性有關，如顏色、導電性等。但是溶液的另一類性質，如蒸氣壓下降、沸點公升高、凝固點降低及滲透壓，只與溶液中溶質粒子的濃度有關，而與溶質的本性無關。
由於這類性質的變化，只適用於稀溶液，稱為稀溶液的依數性，如化冰鹽的水溶液的凝固點隨著鹽的濃度增加而降低，一直降低到冰鹽合晶點，稀溶液的凝固點、沸點具有依數性，它與每1000克溶劑中含溶質的物質的量的值有關，每上公升1mol/1000**,凝固點下降大約1.86℃. 如若1000克水中溶有58.
5克nacl,也就是大約1mol, 此鹽水的凝固點便大約是－3.72℃，這樣可由鹽水的濃度大致推出其凝固點。
11樓：
因為鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水，氯化鉀是極溶於水的化學物質，可使冰雪快速融化。
下雪撒鹽的原理
這要從鹽的化學成分說起。
鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶於水的化學物質。氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。
水要結冰時，有氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。也就是說，鹽能使雪不結冰。
另外，化學有關蒸汽壓的章節介紹：其實雪是在不斷熔化和凝固的，只不過二者速度相等，所以始終保持固態！我們都知道鹽水的凝固點比水要低，撒上鹽以後，雪周圍的水就變成鹽水，因此就凝固不了！
這樣雪就會不斷融化，而不能再凝固回去，所以就越來越少了！
再說，鹽的代價便宜，沒有汙染。因此，下雪時，經常給路面撒鹽，防止雪水結冰鹽能融化雪。
但是，由於鹽水會對公路造成侵蝕，目前多個國家已經不允許採用撒鹽化雪的方式，而採用化雪劑來融化積雪！
12樓：抱香蕉睡覺
下雪時給路面撒鹽，可以防止雪水結冰，鹽能融化雪。
下完雪後路面很滑很容易造成交通事故，將食鹽撒在路面是由於食鹽融與水後放出大量的熱，可以使雪盡快融化，不易使地面結冰。如果結冰撒上鹽鹽融與水放熱，也會使冰融化，這樣地面的摩擦力就增強了，可以減少交通事故的發生。
鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶於水的化學物質。氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。
水要結冰時，有氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。 也就是說，鹽能使雪不結冰。
13樓：師生花園
冬天下雪後撒鹽是要讓雪快點融化，避免道路結冰打滑。
14樓：2055簡單
薵了不起的挑戰？！新疆等地不是我要你給予的鼓勵孩子做
15樓：
化雪食鹽溶於水後冰點在-10℃，鹽類的溶解需要吸熱以外，還有乙個作用就是鹽水的凝固點較低，因此在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊。
16樓：丿灬黯淡丶
冬季，人們常向公路上的積雪上撒鹽，可使冰雪快速融化。
原理：固體物質溶於水，所得溶液的沸點比純水高，凝固點比純水低；在積雪上撒鹽，鹽溶於水時形成的鹽溶液的凝固點比水的凝固點低，從而使冰雪在較低的溫度下也能融化．
為什麼結冰要撒鹽在路上，路面結冰為什麼要撒鹽？
鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶於水的化學物質。氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。水要結冰時，有氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。也就是說，鹽能使雪不結冰 其實雪是在不斷融化和凝固的，只不過二者速度相等，所以始終保持固態！撒上...
在下雪的路面上撒鹽為什麼容易清楚積雪
祈兒安 原因有三,最主要的是鹽可以降低水的凝固點,使雪更容易融化.稀溶液的凝固點總是比純溶劑的低,這樣,撒鹽後,溫度也許在0度以下,但是還沒有到鹽水的凝固點,冰當然就化了.此外,鹽溶於水的時候 nacl na離子 cl離子 產生少量的熱量 還有就是增加凝結核,和人工降雨原理原理差不多,打到空中的乾冰...
公路積雪時為了防結冰為什麼撒鹽而不撒糖
向雪裡加鹽 氯化鈉 可以降低冰的融化點。純水可以在華氏32度 攝氏0度 的溫度條件下凝結 形成晶體 加鹽可以干擾水形成結晶 凝結成冰 的能力。因此，噴灑鹽水可以使路邊低於32華氏度的積雪融化。分析起來為什麼不用糖的原因是 有三點原因 1 鈉離子波長決定用鹽更能吸收太陽的能量，使雪更快的融化 2 鹽水...