1樓：a茶公尺油鹽
以高中的知識來解釋這道題要用模擬的方法，其實這種物質的結構和氨氣是非常相似的，
如圖是氨氣的模型，
只要將氫原子換成氯原子就行了。
然後再看這道題：
a對，氨氣就是極性的所以他也是極性的，結構相似性質也相似。
b對，他是一種分子晶體，所以揮發性和相對原子質量正相關，相對分子質量越大揮發性就越弱。
c錯，氨氣形成氨根時會和氫原子形成配位鍵，但是氯原子就不行啦，原因mooburn解釋的很清楚。
d用同族的元素性質相似來解釋就行啦！
2樓：
a，三角錐，說明各鍵的極性不能相互抵消，是極性分子。
b，分子結構類似的分子，分子量小，揮發性小。
c，n可以出電子對，但是cl不能提供空軌道了，反之亦然。所以不能配位。
d，毫無邏輯關係，但是在應試的考慮下，姑且可以認為是對的。
3樓：匿名使用者
a,三角錐，模擬氨氣,有極性
b,它的蒸汽壓比較大,揮發性大
c,表面上氯有孤電子對,但氯成四個鍵不穩定d,同主族元素性質相似
4樓：小可樂不加冰
a：四個不完全相同的原子構成的三角錐分子都是極性的
b：f、cl、br、i構成的化合物揮發性依次減小，固體除外
d：f系的化合物都對光敏感
通常情況下，ncl3是一種油狀液體，其分子空間構型與nh3相似．有關ncl3分子的下列說法中正確的是（ ）a
5樓：小侽
a、nc13的分子空bai
間構型與氨分子相似，都du是三角錐型結zhi構，氨分子是極dao性分子，所以專ncl3分子也是極性分子，故a錯誤屬；
b、ncl3分子為三角錐結構，分子中的n-cl鍵相同，即所有n-cl鍵的鍵長均相等，故b正確；
c、ncl3分子為三角錐形，鍵角為107°，所以cl-n-cl的鍵角不是120°，故c錯誤；
d、f原子的原子半徑小於cl原子的原子半徑，所以nf3中n-f鍵鍵長比nc13中n-c1鍵鍵長短，鍵長越短，鍵能越大，則nf3比ncl3鍵能更大，更穩定，故d錯誤．
故選b．
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