1樓：匿名使用者
樓上說的不一定，有時可以發生氧化還原反應，如當鹽中含有so3 2-、clo-等粒子時，會發生氧化還原反應生成so4 2-、cl2+hcl，當然必須遇上如硝酸樣的強氧化劑才行。
2樓：快樂小子
酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
酸和鹽的反應屬於復分解反應，條件：必須生成沉澱、氣體或水。
大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：nahco3 + hcl= nacl + h2o + co2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 = baso4 ↓+ 2hcl
鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3
3樓：奈伊醬
鹽+酸生成新鹽與新酸，必須有氣體產生或者沉澱或氣體產生，有乙個條件即可，也有些特殊的不行。可以多看初三化學，其中還有鹽與鹼反應與鹼與酸反應。
酸和鹽反應有什麼特徵
4樓：呂實可雲
只要鹽裡酸根對應的酸比你加入的酸弱，就能反映，生成對應的弱酸和強酸的對應鹽，比如：
碳酸鈉+鹽酸生成氯化鈉+碳酸，但是碳酸易分解，所以出現二氧化碳和水；
醋酸鈉+鹽酸生成醋酸+氯化鈉，沒有沉澱沒有氣體。
生成的物質不一定是氣體或沉澱，只要滿足這個原則就行。
有些特例不用管他。
5樓：江秀珍南煙
酸+鹽--------
另一種酸
+另一種鹽
酸和鹽的反應屬於復分解反應，必須生成沉澱、氣體或水。
大理石與稀鹽酸反應：caco3
+2hcl
==cacl2
+h2o
+co2↑
碳酸鈉與稀鹽酸反應:
na2co3
+2hcl
==2nacl
+h2o
+co2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：nahco3
+hcl==
nacl
+h2o
+co2↑
硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4
+bacl2
==baso4
↓+2hcl
鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl
+agno3
===agcl↓
+hno3
6樓：尉付友浮月
記酸式鹽的酸根形成的酸為
a,加入反應的酸為
b1,如a的酸性
b的酸性,不反應
3,如a為多元酸(不小於3元),酸式鹽為一元,a的酸性=b的酸性,則生成二元的酸式鹽,如磷酸氫二鈉與磷酸反應成生磷酸二氫鈉和水.其他多元的以此類推
酸.鹼.鹽之間的反應特點!
7樓：匿名使用者
酸的性質：
酸+鹼=鹽+水 反應條件：無 反應型別：復分解 例：h2so4（酸）+mg(oh)2（鹼）=mgso4（鹽）+h2o（水）
酸+鹽=新酸+新鹽 反應條件：有氣體或者水或者沉澱生成才能反應 反應型別復分解例：hcl（酸）+na2co3（鹽）=h2co3(新酸）+nacl(新鹽）
但是碳酸不穩定：h2co3=h2o+co2↑這樣就有氣體和水生成了
酸+活潑金屬=鹽+氫氣 反應條件：金屬是活潑金屬 反應型別：置換
例：2hcl(酸）+fe（活潑金屬）=fecl2(鹽）+h2↑（氫氣）
酸+金屬氧化物=鹽+水 反應條件：無 反應型別：復分解
例：h2so4(酸）+cuo(金屬氧化物）=cuso4（鹽）+h2o(水）
鹼的性質：
鹼+酸-（見酸的性質）
鹼+鹽=新鹼+新鹽 反應條件：鹼和鹽必須都溶於水，有沉澱生成（二者同時滿足）
反應型別：復分解
例：ca(oh)2(鹼）+k2co3(鹽）=caco3↓（新鹽）+2koh（新鹼）
鹼+非金屬氧化物=鹽+水 反應條件：非金屬氧化物是酸性氧化物 反應型別：？？
例：ca(oh)2(鹼）+co2（非金屬氧化物）=caco3（鹽）+h2o（水）
此反應用於鑑別co2
鹽的性質：
鹽+酸-（見酸的性質）
鹽+鹼-（見鹼的性質）
鹽+鹽=新鹽+新鹽 反應條件：鹽必須都溶於水，生成物中有沉澱（二者同時滿足）
反應型別：復分解
例：cuso4（鹽）+ba(oh)2（鹽）=cu(oh)2↓（新鹽）+baso4↓（新鹽）
這是乙個雙沉澱的反應，當然只有乙個沉澱也是可以的
鹽+某些金屬=新鹽+新金屬 反應條件：鹽能溶於水，金屬的活動性比鹽中的大（二者同時滿足） 反應型別：復分解
例：cuso4（鹽）+fe（金屬）=feso4（新鹽）+cu（新金屬）
但是有些金屬無法實現此反應，即除鉀鈣鈉以外，因為他們和水就反應了
酸性氧化物：
溶於水之後程酸性的物質（一般是非金屬氧化物）
例co2溶於水後是碳酸，碳酸是酸性的，所以co2是酸性氧化物
鹼性氧化物：
同上類似，水合後是鹼性的物質（一般是金屬氧化物）
例cao溶於水後溶液程鹼性，故cao是鹼性氧化物 關於酸鹼鹽的反應性質，需要知道什麼是可溶物，什麼是不溶物
那麼有乙個口訣：
都溶硝酸鉀鈉銨 即意為：硝酸，鉀，鈉，銨的鹽都是能溶於水的
碳酸沒有三價鹽 即意為：一般認為，碳酸鹽中的金屬離子沒有3價的
鹽酸除銀汞 即意為：銀和汞的氯化物不溶於水
硫酸去鋇鉛 即意為：鋇和鉛的硫酸鹽不溶於水
鹼溶有五位
鉀鈉銨鈣鋇 即意為（合上句）：一般情況鹼只有5個能溶於水：鉀鈉銨鈣鋇
離子的鑑別：
氯離子：銀鹽（除氯化銀）
硫酸根離子：鋇鹽（除硫酸鋇）
銨根離子：鹼（任意）
氫離子：碳酸鹽和澄清石灰水
氫氧根離子：銨鹽
鐵離子：2價鐵離子是淺綠色，3價是黃色（指溶液）
銅離子：2價銅離子是藍色（指溶液）
故cao是鹼性氧化物
8樓：匿名使用者
一、復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。其實質是兩種化合物在溶液中發生的離子互換反應，即同時互換陽離子或同時互換陰離子，有關復分解反應可總結為以下五種型別；
（1）酸+鹼性氧化物→鹽+水
（2）酸+鹼→鹽+水
（3）酸+鹽→新酸+新鹽
（4）鹼+鹽→新鹼+新鹽
（5）鹽+鹽→新鹽1+新鹽2
並非酸、鹼、鹽及鹼性氧化物都可以按以上型別發生復分解反應，它還必須遵循一定的條件。
二、條件總結
復分解反應要發生，且能夠進行到底，一般應考慮兩方面的條件。一是需考慮反應發生的基本條件（對反應物要求的條件）。如果某一反應連最基本的條件滿足不了，根本就不可能發生反應，也就無法談及生成什麼物質了。
二是需考慮反應趨於完成的條件（對生成物要求的條件，即生成物必須具備①有沉澱生成，②有氣體生成，③有水生成三個條件中的任一條件）。兩方面條件同等重要，應全面考慮，缺一不可。
1. 酸+鹼性氧化物→鹽+水
條件（1）酸常用hcl，；（2）鹼性氧化物是否可溶均可。但須注意，不溶性鹼性氧化物與反應時需微熱。
2. 酸+鹼→鹽+水
條件：（1）酸和鹼至少有一種可溶；
（2）若酸是常見的三種強酸，無論鹼是否可溶，反應均可進行。
3. 酸+鹽→新酸+新鹽
條件：（1）鹽除外，是否可溶均可；
（2）生成物中有沉澱、氣體或水生成。
4. 鹼+鹽→新鹼+新鹽
條件：（1）鹼和鹽兩者均要溶於水；
（2）生成物中至少有一種是沉澱或生成物中有氣體放出。
5. 鹽+鹽→新鹽1+新鹽2
條件：（1）參加反應的兩種鹽都必須可溶；
（2）新生成的兩種鹽中至少有一種是沉澱。還應該注意，若反應物中有一種鹽微溶，則生成的鹽中必有一種不溶。
三、規律總結
（1）酸和鹽反應時，與hcl反應生成沉澱的鹽只有反應生成沉澱的可溶性鹽有.
（2）硝酸鹽均能溶於水，故能和硝酸發生復分解反應的物質只考慮碳酸鹽。
（3）碳酸鹽和酸作用時，生成物中有氣體；銨鹽跟可溶性鹼混合（若均為溶液時要加熱）就會產生；溶液中都會產生沉澱。
（4）有沉澱生成的中和反應，反應物為。
（5）生成物都是沉澱的復分解反應，可用以外的可溶性硫酸鹽反應。
（6）配製農藥波爾多液的反應物只能是。
（7）與酸、鹼、鹽都能反應的鹽是。
（8）酸與鹼、鹽、鹼性氧化物的反應，通常只考慮hcl，，不考慮。
（9）鹼及鹼性氧化物跟酸反應時，若要生成無氧酸鹽，則使用的酸為無氧酸（常用的是hcl），若要生成含氧酸性，則使用的酸為含氧酸。
（10）微溶物，一般可作為反應物參加反應，但生成物中的微溶物，則一般視其為沉澱。如：用和反應制naoh，鑑別，實驗室製用大理石和稀鹽酸反應而不用稀硫酸，正是考慮了上述結論。
酸跟鹽反應有什麼現象，鹼跟鹽反應有什麼
9樓：匿名使用者
酸和鹽反應，需要符合復分解反應的規律，也就是反應後生成沉澱或氣體或水，如碳酸鈉或碳酸鈣與鹽酸反應，或碳酸鈉與氯化鈣反應，
酸跟鹽反應有什麼現象，鹼跟鹽反應有什麼現象
10樓：匿名使用者
單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26.鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑ (固體溶解,生成氣泡)
27.鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑ (固體溶解,生成氣泡)
28.鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑ (固體溶解,生成氣泡)
11樓：張爽
你說的事復分解反應吧
關於試驗現象無非有氣泡冒出和沉澱，
水的生成是看不出的
復分解反應的實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉澱、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
鹽和鹽，鹽和鹼，鹽和酸反應的區別
12樓：離溫景
1、產物不同
鹽和鹽反應所生成的是新鹽和新鹽；
鹽和鹼反應所生成的是新鹼和新鹽；
鹽和酸反應所生成的是新酸和新鹽。
2、反應條件不同
鹽和鹽的反應條件是鹽必須都溶於水，生成物中有沉澱（二者同時滿足）；
鹽和鹼的反應條件是鹼和鹽必須都溶於水，有沉澱生成（二者同時滿足）；
鹽和酸的反應條件是有氣體或者弱電解質或者沉澱生成才能反應。
13樓：揭傲之堵禧
一般來說是的
復分解的定義之一
至少初中是這樣的
要求生成水。氣體。沉澱至少乙個
而你舉例的3個相互之間不反應
具體定義
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。
可簡記為ab＋cd=ad＋cb
復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使復分解反應趨於完成。(可簡記為:鹼鹽鹽鹽水中溶,沉澱氣體水生成。)
為了正確書寫復分解反應的化學方程式，必須熟記常見酸、鹼、鹽的溶解性表，正確地運用物質的溶解性
酸與鹽反應的化學方程式，酸和部分鹽反應生成新的酸和新的鹽的化學方程式
a羅網天下 常用的鹽與酸的反應有以下幾種 1 大理石與稀鹽酸反應 caco3 2hcl cacl h o co 2 碳酸鈉與稀鹽酸反應 na co3 2hcl 2nacl h o co 3 碳酸鎂與稀鹽酸反應 mgco3 2hcl mgcl2 h o co 4 鹽酸和硝酸銀溶液反應 hcl agno...
化學問題，複分解反應中，為什麼要求鹽與鹽之間都可溶於水，而酸與鹽之間，可以不用呢
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鹽和水反應生成什麼，有鹽和水生成的反應一定是復分解反應嗎
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