1樓：豐清潤
1) 狹義的腐蝕是指金屬與環境間的物理和化學相互作用，使金屬效能發生變化，導致金屬,環境及其構成系功會受到損傷的現象。 腐蝕是一種化學變化，腐蝕分很多情況，如硫酸的是將被腐蝕物體中的h、o以2：1的比例脫出，因h2o的分子中h、o的比例也為2：
1，故硫酸的腐蝕性又稱脫水性；又如naoh的腐蝕，它會破壞被腐蝕物體的蛋白質，從爾產生腐蝕效果的 2) 酸----在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸、弱酸是相對而言， ----酸溶於水能發生完全電離的，屬於強酸。如hcl、h2so4、hno3、hbr、hi 鹼----在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。
所謂強鹼、弱鹼是相對而言， ----鹼溶於水能發生完全電離的，屬於強鹼。如koh、naoh、ba(oh)2、csoh、---活潑的金屬對應的鹼一般是強鹼。 3) 酸鹼的腐蝕性就是將被腐蝕物體中的h、o以2：
1的比例脫出
2樓：納圠
1、硫酸根離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl 2、碳酸根離子的檢驗: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl 3、碳酸鈉與鹽酸反應:
na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑ 4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑ 5、鐵片與硫酸銅溶液反應: fe + cuso4 = feso4 + cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：
cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl 7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2 鈉與氧氣反應：4na + o2 = 2na2o 8、過氧化鈉與水反應：
2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑ 9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 10、鈉與水反應：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑ 11、鐵與水蒸氣反應：
3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑ 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑ 13、氧化鈣與水反應：cao + h2o = ca(oh)2 14、氧化鐵與鹽酸反應：
fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o 15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o 16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o 17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：
fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3 20、氫氧化鐵加熱分解：
2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑ 21、實驗室製取氫氧化鋁：al2(so4)3 + 6nh3h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)2so4 22、氫氧化鋁與鹽酸反應：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o 23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：
al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o 24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o 有的是要高中才用的上的 不過當增長知識啦 記住它們是置換反映就 ok,把物質的位置交換就ok!
酸性與鹼性由什麼決定
3樓：々武林至尊
酸的話是因為它電離時產生h+離子..鹼的話因為它電離產生oh-離子..
還有一些鹽也是顯酸鹼性的，如na2co3，因為它是強鹼和弱酸反應生成的..所以顯鹼性。2naoh+h2co3==na2co3+2h2o
強酸和弱鹼反應生成的顯酸性。
{說明：強酸性的物質（或化合根）有:
cl(氯）、no3(硝酸根)、so4(硫酸根)等弱酸性的物質（或化合根）有：co3(碳酸根)等強鹼類的物質（或化合根）有：na(鈉)、k(鉀)等弱鹼類的物質（或化合根）有：
nh4(銨根)、cu(銅)等｝
強酸強鹼鹽：中性（ph等於7）（如:nacl\kno3）強酸弱鹼鹽：
酸性（ph小於7）（如:nh4cl\cuso4）弱酸強鹼鹽：鹼性（ph大於7）（如:
na2co3）
4樓：匿名使用者
說簡單點，就是由h離子和oh根離子決定的。h離子較多，物質就呈酸性，反之，oh離子較多，物質就呈鹼性。
酸類物質名 [acid]。能與鹼反應生成鹽的一種化合物(如鹽酸、硫酸或苯甲酸);如溶於水,則其水溶液呈酸味,能使石蕊試紙變紅,與某些金屬(如鐵,鋅,錫)反應放出氫氣;一種含氫化合物(hx),在水溶液中產生水合氫離子(如h3o+)和陰離子x-,強酸(如硝酸、鹽酸或三氯醋酸)的稀溶液電離程度基本完全,弱酸(如醋酸或苯甲酸)的電離度可能只有百分之一,極弱的酸(如氫氰酸或硼酸)的電離度遠小於百分之一 。
化學上稱能在水溶液中電離而生成氫氧離子（oh－）的化合物，如氫氧化鈉等。溶液具有澀味，能使石蕊試紙變藍，能跟酸中和而生成鹽：～金屬。～式鹽。～性巖。
5樓：mirror殤戰
酸鹼電離理論（阿倫尼烏斯酸鹼理論）酸是在水溶液中電離出的陽離子全是h+的化合物；鹼是電離出的陰離子全是oh-的化合物。但顯然並不只有酸或鹼才有酸鹼性，鹽也可以有，但按照此理論，酸性與鹼性必須是物質溶於水電離出h+或oh-才顯酸鹼性。侷限性很多，如對非水溶劑中的酸鹼反應無法解釋。
並且按此理論hcl氣體，nh3氣體均無酸鹼性
酸鹼質子理論（布朗斯特酸鹼理論）：能給出h+的是酸，能接受h+的是鹼。酸鹼的範圍擴大了，hcl氣體與nh3氣體成為酸或鹼，也解釋了他們之間的反應，無鹽的概念，酸給出h+成為其共軛鹼，鹼接受h+後成為共軛酸。
而想hco3-，既是酸又是鹼，即兩性。按此理論，凡能給出h+均有酸性，能接受h+均為鹼性。給出h+能力的大小即酸性的大小。
因而水中的傳統強酸也有強弱之分，在弱質子溶劑與甲醇或純乙酸中即顯現差別：hclo4>h2so4>hi>hbr>hcl>hno3。侷限性：
對無質子轉移的反應，如鹼性氧化物cao與酸性氧化物so2反應生成caso3無法解釋。
酸鹼電子理論（路易斯酸鹼理論）：能接受電子對的是酸，能給出電子對的是鹼，酸鹼反應是酸與鹼生成酸鹼加合物的反應。酸鹼的範圍再次擴充，解釋了bf3、sbf5的酸性，及h3bo3為一元酸的原因。
按此理論bf3為酸性，胺為鹼性，解釋bf3與nh3生成f3b←nh3的原因。
有以上可以看出，應用不同的酸鹼理論，物質的酸鹼性不同。
6樓：
別亂講內。。。
如果在高中階段的話
由在水溶液中水的作用下電離出氫離子還是氫氧根離子 或者水解生成氫離子還是氫氧根離子決定 電離出的氫離子多於氫氧根離子 或者水解生成氫離子多於氫氧根離子 那麼酸性
反之 鹼性
7樓：匿名使用者
溶液中酸性和鹼性如何是取決於裡面那種濃度高來說的，如果h+濃度大於oh-的濃度就是酸行，反之鹼性！水可以電離出 h+和oh-，但是是很少的，但要取決於是是什麼溶液中哪種物質的濃度高些的，比如打個比方氨水，那就是鹼性的，因為nh3*h2o----》nh4+ + oh-,因為溶液中是以正反應大於逆反映，所以溶液中是電離出了oh-，水也可以電離，h2o———》h+ +oh- 但是水的電離是很小的，所以通過溶液中方程式子就可以看出是成什麼了，是酸性是鹼性一目了然~！
8樓：丁羽潔
由它所含的根決定，酸性的是h＋，鹼性的是oh－．
9樓：初學者
由溶液中氫離子和氫氧根離子的相對多少決定.在同一溶液中,都有氫離子和氫氧根離子,如果氫離子比氫氧根離子多,則溶液呈酸性,如果氫氧根離子比氫離子多,則溶液呈鹼性.
比如說酸和鹼生成什麼，酸和鹽生成什麼，鹼和鹽生成什麼 還有
1 金屬單質 酸 鹽 氫氣 置換反應 氫前金屬，酸為鹽酸或稀硫酸。2 金屬單質 鹽 溶液 另一種金屬 另一種鹽 金屬單質是鹽中金屬前的 鉀鈣鈉除外 鹽必須溶於水。3 鹼性氧化物 酸 鹽 水酸溶於水 4 酸性氧化物 鹼 鹽 水鹼溶於水 不是複分解反應 5 酸 鹼 鹽 水酸和鹼最少有一個溶於水 6 酸 ...
酸和鹼都與什麼反應，與酸和鹼都能反應且只生成鹽和水的一定是兩性化合物這句話對嗎 10
假面 酸 酸和酸鹼指示劑反應 和鹼反應 和金屬反應 和金屬氧化物反應 和鹽反應。鹼 鹼和酸鹼指示劑反應 和酸反應 和非金屬氧化物反應 和鹽反應。鹽 鹽和酸反應 和鹼反應 和鹽反應 和金屬氧化物反應。根據酸在水溶液中電離度的大小，有強酸和弱酸之分 一般認為，強酸在水溶液中完全電離，如鹽酸 硝酸 弱酸在...
煮粥時為什麼不能加鹼，煮粥放鹼好嗎？
漫閱科技 煮的粥又爛又黏，特別小米粥顏色又黃，口感又好，原因是在煮粥時加了鹼，殊不知此法卻使米中的營養素大大流失掉了，特別是維生素遭到了重大破壞。米中糊粉層如米糠 糙米含有大量維生素b1，易溶於水，在空氣和酸性環境中較穩定，而在中性和鹼性環境中遇熱則容易被破壞，特別加鹼會造成維生素b1的損失。維生素...