1樓：匿名使用者
試分析：
⑴naoh在吸收co2氣體後，在甲、乙兩種情況下，所得溶液中存在的溶質是
甲：naoh與na2co3，其物質的量之比是：1:1。
乙：na2co3與nahco3，其物質的量之比是：1:1。
具體影象分析見插圖。
⑵由nahco3 + hcl = nacl + co2 + h2o，可以算出在兩種情況下產生的co2氣體（標準狀況）各是甲：0.025ml×0.
1mol/l×22.4l/mol×1000ml/l=56ml；乙：0.
05ml×0.1mol/l×22.4l/mol×1000ml/l=112ml。
⑶從甲圖或乙圖都可看出當加入75ml鹽酸時，反應恰好完全，生成nacl溶液，根據溶質為nacl，溶液中na+與cl-物質的量相等，可以算出原naoh溶液的物質的量濃度是：0.075ml×0.
1mol/l÷0.01l=0.75mol/l；若以na2o2固體溶於水配得100ml溶液需na2o2：
0.75mol/l×0.1l÷2×78g/mol=2.
925g。
2樓：匿名使用者
無論甲乙到最後二氧化碳反應後都只剩下了nacl吧？
根據氯離子那麼加入cl離子的含量就是鈉離子的吧？
氯離子是75ml是二氧化碳反應完畢，那麼鈉離子量為0.0075摩爾因為取出的溶液只是原溶液的五分之一，所以原來溶液中的鈉離子有0.0375摩爾除以0.05就是0.75摩爾每公升
2na2o2+2h2o = 4naoh + o2設反應的前後溶液體積不變，naoh要0.075摩爾，那麼na2o2要0.0375摩爾。就是2.925g
甲乙反應產生co2的時候溶液中只有na離子，碳酸氫根，和cl離子。根據電中性原理，鈉離子都有0.0075摩爾得出hco3-的量等於，甲為0.
0025摩爾，乙為0.005摩爾，甲產生56ml，乙112ml
得知這裡後，可推知甲中含有naoh以及na2co3，比例為2比1乙是na2co3以及nahco3 比例為1：1你這個圖有問題吧我覺得，怎麼是甲比乙產生的co2要高呢？
求解一道高一化學題， 急 求解一道高一化學題
將48.8gnaoh固體溶於水配成200ml溶液，其密度為1.219g ml 48.8g對應物質的量 48.8 40 1.22mol 1 該溶液中naoh的物質的量濃度 1.22 0.2 6.1mol l 2 該溶液中naoh的質量分數 48.8 200 1.219 20 3 從上述溶液中取出10m...
一道高一化學題
是因為氣體是無時無刻都在做無規則的運動，無論收集的氣體有多少，它最後都是能夠充滿 收集hcl的時候沒有收集滿，所以燒瓶內會混有空氣，但是由於氣體做無規則運動，所以hcl會和空氣混合，最終會充滿燒瓶，這樣的話又由於是同溫同壓，所以他和nh3的體積和物質的量都是一樣的了，就選擇a了啊 當然是選a，物質的...
一道高一化學題
好難的一道題啊。fes被氧化後反應生成物為fe3 和硫酸根，設fes物質的量為x mol，則總失電子數為 9x mol 亞鐵失1個電子，s離子失8個電子 再設n2o4物質的量為y mol，則no2和no物質的量都為4y mol。這三種物質都是no3 還原而成，所以硝酸根失電子總數為 1 4y 2 y...