1樓：手機使用者
1、電離常數k=c[nh4+]*c[oh-]/c[nh3·h2o],假如稀釋1倍，都減小一半的話，k會變小的（實際k不變），所以c[nh4+]、c[oh-]減小倍數必須小於一水合氨減小倍數。
2、不需要再說了。
3、體積擴大1倍而氫氧根離子濃度減少不到1倍，所以總的物質的量增加。
2樓：匿名使用者
將離子想象成氣體，其餘分子想象成純固體，這樣這個平衡就相當於是氣固混合反應平衡減壓操作，這樣[1]和[2]就好理解了。在此基礎上，我們可以認定平衡向右移動，一水合氨電離增強，自然電離出的oh-就比之前的多，即n[oh]變大，注意這裡問的是物質的量還是物質的量濃度！
3樓：手機使用者
1、由勒夏特列原理，因為稀釋後溶液中濃度減少，而生成離子後總的粒子數增加，所以平衡向右移動，注意這裡要看離子濃度，這跟化學反應是有區別的。還可以人為稀釋後由於離子未達飽和，水分子還有能力和離子結合，促使分子電離。
2、由勒夏特列原理，由於不能完全抵消，故還是減小
3、既然平衡右移，那麼氫氧根的物質的量必然增加
4樓：匿名使用者
1.加水可以促進氨水的電離，加些加入水後，電離平衡正向移動。
2.電離平衡正向移動，造成的結果就是體系中所有的物質量濃度減小。如下
3.平衡正向移動，n[oh-]會變大，但是它的體積變化程度更大，因此，濃度會減小。
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