1樓：匿名使用者
此反應平衡時即可算出平衡常數，即k=[d]*[c]/([a]*[b])，根據此題意，算出k等於1
1.加入1mol c和1mol d，那麼現在的c與d的物質的量就是2，假設反應掉xmol，反應後[c]=[d]=2-x，[a]=[b]=1+x，代入平衡常數，(2-x)/(1+x)=1，算出x=0.5
那麼反應後a有1.5mol
2.方法跟上面相同，x=1/3，a就有1.333mol因此1的結果得到的a多
2樓：
你可以假設兩種情況都先加了1mol的c，反應達平衡的時候，在分別加入1molc或者是1mold，加入先後應該不影響最終平衡吧。這樣你認為能比較嗎？
說得再詳細些……
首先，這是乙個可逆反應，也就是說，反應是不可能完全進行到某一邊的。而達到平衡時各物質的量是由平衡狀態決定的，而與反應物所加的前後順序無關。
也就是說，我先加ab，達到平衡時在加c，與開始的時候直接加abc所能達到的平衡是一樣的，也就是各物質的量兩種情況是相同的。
由此，我們把題變一種問法：最開始加入了2mol a，2mol b和1mol c，達到平衡時，再加入i.1mol d ii.1mol c，問此時反應平衡的移動情況。
此題到這應該是可以解的，但就如dark666所說，要用到平衡常數。但是高中沒學，運用高中知識能判斷出來的，僅是兩種情況，右邊物質量濃度都變大了，但cd原有的物質量濃度是不相同的。也就無法判斷平衡的移動。
3樓：匿名使用者
這個問題沒有意義
但要說那個多的話 你有可能是正確的
首先你蔣他完全反應 哪個多
其次就是 最開始加入的都是2，反應後各種物質都變成了1，你可以計算他的轉換率 就可以了
4樓：
1大吧 2可以反應嗎？？只有一種物質
有關化學平衡常數的問題，乙個有關化學平衡常數的問題。
由化學反應等溫式可得 rgm rtlnk rgm 為反應的標準摩爾吉布斯自由能變，由反應方程式確定。方程式確定，則 rgm 確定 r為氣體常數 t為體系的溫度 上述三個值均與濃度無關，故求出的標準平衡常數k 也與濃度無關在平衡態下，平衡常數越大，反應進行得越徹底 如果沒有在平衡態，那麼平衡常數與反應...
化學平衡的理解，化學平衡的一個理解
多多麥 這個和我之前回答過的一個問題一樣的。你可以看看那個問題，不明白再追問。平衡後，增加nh3，平衡就是正向移動的 向右移動 不是向左移動！http zhidao.baidu.com question 375030555.html?oldq 1 以上是昨天回答的。今天來補充一些。判斷一個反應向哪邊...
高中化學平衡移動問題，高中化學 關於化學平衡移動的問題
你的思維限於迴圈出不來了。1 解決化學平衡問題的平衡理論，已經考慮到反應的可逆性了。按理論考慮，就不能再多想了。要不怎麼能叫 化學平衡理論 呢？2 解決平衡問題，要善於抓住主要問題，有主要問題引出的次要問題，是無法抵消主要問題的。加入a，a的濃度增大，你做的這個改變就是主要問題，它導致平衡正向移動 ...