1樓：利歐劉大俠
簡單，最後剩餘的2ml的氣體只可能是o2或者no（過量的no2與水反應的產物）
1，若是o2，根據反應方程式4no2+o2+2h20==4hno3，可以知道反應的氣體總量是10ml，根據物質的量之比等於氣體體積比。可以得到no2為8ml，o2為（2+2）ml
2若是no，根據反應方程式4no2+o2+2h20==4hno3,3no2+h2o==2hno3+no
剩餘2ml no，則與水反應的no2是6ml，no2與o2的總量是（12-6）ml
機6ml，所以o2為6/5ml，no2為（12-6/5）ml
2樓：我是害蟲
4no2+o2+2h20==4hno3,3no2+h2o==2hno3+no
1.剩餘氣體全為no，用差量法算。
2.剩餘全為o2
3樓：匿名使用者
4no2+o2+2h2o===4hno3，從該反應式來看肯定是氧氣過量2ml
所以原來混合氣體中二氧化氮與氧氣比例減去2ml後是4：1，所以含氧氣4ml
高中化學關於氮的氧化物的計算
4樓：匿名使用者
這些氣體與標準狀況）混合後通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。-與1.
68l 的什麼啊 ？？化學式呢？應該是o2吧，不然不行了。。。
-總反應中被cu還原的氮全部又被o2氧化了，故其轉移的電子一致於是cu的物質的量為o2的2倍 ，為2* mol由最後乙個反應方程式可知道，每mol的cu2+消耗2mol的naoh所以naoh有160/3 mol體積為 32/3 l
5樓：匿名使用者
「這些氣體與標準狀況）混合後通入水中」，這裡的公升的氣體應該是氧氣吧？
分析：銅與濃硝酸的反應、混合氣體與水的反應都是氧化還原反應。因此，在反應的過程中要遵守電荷守恆的規律。
銅與濃硝酸的反應中，銅元素失去電子的數目等於氮元素得到電子的數目（氮元素得到電子後生成了二氧化氮、四氧化二氮、一氧化氮）。二氧化氮、四氧化二氮、一氧化氮與氧氣混合在與水反應中，氧元素得到電子的數目等於（二氧化氮、四氧化二氮、一氧化氮中的）氮元素失去電子的數目。所以氧元素的電子的數目等於銅元素失去電子的數目。
氧氣的物質的量=
075mol在反應過程中，乙個氧原子需要得到2e，的氧氣需要得。
3mol電子。則，銅失去電子的物質的量也是。
在反應過程中，乙個銅原子失去2e，所以參加反應的銅的物質的量為。根據：
cu(2+)+2oh(-)cu(oh)2↓所消耗的氫氧化鈉的體積=
氮氧化物的計算公式？急求
6樓：深國安
氮氧化物中的主要成份是一氧化氮和二氧化氮。
這當中以二氧化氮為主。
可以自己買氮氧化物檢測儀來測試。
像深國安，就是專門做這個的。
關於氮的氧化物溶於水的計算題
7樓：匿名使用者
4no2 + o2 + 2h2o=4hno3 4no + 3o2 + 2h2o=4hno3
10ml 10ml
(10-2)ml 6ml
因為no2溶於水，所以殘留氣體只能是no或o2，見上式，若no過量，則消耗o2 ，若過量的是氧氣，那麼消耗氧氣量為2.
5ml+
8樓：龔友克
此題多解在於o2是否過量造成的。
1、o2過量，即最後剩2ml的o2
4no+3o2+2h2o=4hno3
4no2+o2+2h2o=4hno3
這樣使no和no2恰好完全反應需要o2=再過量2ml於是有12ml
2、o2不過量，此時只剩2ml的no，即有8ml的no參與反應同上方程式得no2消耗o2=；no消耗o2=6ml一加得。
9樓：韋雨壬邃
氧化鐵是，所以消耗氫離子應該是0.
06mol，三價鐵離子共，與鐵反應消耗生成二價鐵。
鐵是0.03mol，去掉和三價鐵反應的，剩和氫離子反應消耗0.
04mol氫離子。共消耗氫離子。
所以一共是硫酸，硫酸物質的量濃度應該是。
問一道高一化學題（關於氮氧化物計算）
10樓：創作者
如果剩餘的5ml氣體是由no2生成的no，那麼就是剩餘15mlno2，這樣一來，就是40-15=25ml的混合氣體與20mlo2恰好反應，而這是不可能的：如果按照no2計算，與20mlo2恰好反應需要80mlno2；如果按照no計算，與20mlo2恰好反應需要80/3 ml=
no，都大於25ml。
高中化學。氮的氧化物溶於水計算。
11樓：曉熊
3 no2 + h2o = 2 hno3 + no △v（氣體體積差）
v △v解得v = 3/2 * v。
即no2體積是 3/2 * v
12樓：匿名使用者
題中方程式：是氣體的只有no2和no
3體積的no2反應生成了1體積的no，體積差是2而no2原本的體積是3
所以說v（no2）=3/2體積差。
高中化學氮氧化物計算問題
13樓：曉熊
根據化合價公升降守恆。
這些氣體與 o2（標準狀況）混合後通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。
4 no2 + o2 + 2 h2o = 4 hno3
4 no + 3 o2 + 2 h2o = 4 hno3
2 n2o4 +o2 + 2 h2o = 4 hno3
no2、n2o4、no的混合氣體重新變回 硝酸。
既， cu-cu(2+) 所公升化合價 = o2-o(2-) 所降化合價。
o2物質的量為。
所以 所得硝酸銅溶液中cu2+ 為 mol cu2+ +2 oh- =cu(oh)2
消耗oh-為。
消耗naoh溶液的體積是 mol ÷ 5 mol/l =
即60 ml
高中化學氮氧化物計算問題
14樓：化學易
說多了是空的，看看幾個例題吧！
問：充滿no2和o2共9ml混合氣體倒立在盛滿水的水槽中，充分反應後無剩餘，問混合氣體中no2和o2的體積各是多少？
這題要用3no2+h2o=2hno3+no
2no+o2=2no2計算。
答：合併後是4no2+o2+2h2o==4hno3
可見要使得氣體恰好完全反應，則no2:o2=4:1
所以no2體積=9/(4+1) *4 =
o2體積=4no2+o2+2h2o==4hno3最好記住。
問：2、no2和o2的混和氣體溶於水時，根據4no2+o2+2h2o=4hno3可知：①v(no2)∶v(o2)= 4∶1,恰好完全反應，無氣體剩餘； ②當v(no2)∶v(o2)>4∶1,no2過量，剩餘氣體為no(根據3no2+h2o=2hno3+no可算); 當v(no2)∶v(o2)<4∶1,o2過量，剩餘氣體為o2.
為什麼會有那個方程式，還有那個多少體積比就剩餘什麼氣體是怎麼知道的？根本看不懂，死記硬背只有死路一條哇！
答：分析如下，希望你能理解的了：
3no2＋h2o＝2hno3＋no（1）
2no＋o2＝2no2（2）
（1）×2＋（2）得。
4no2＋o2＋2h2o＝4hno3
例如，當v(no2)∶v(o2)>4：1時。
則參加反應的no2的物質的量等於o2的物質的量的4倍。而no2的物質的量大於o2的4倍，故no2就會剩餘，也就是no2過量，然後no2又可和水反應，3no2＋h2o＝2hno3＋no。故最終的剩餘氣體就是no了。
明白了嗎？問：將 g fe投入熱的濃硝酸，產生紅棕色氣體a，把所得溶液減壓蒸乾，得到20g fe(no3)2和fe(no3)3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅棕色的fe2o3和混合氣體b，a、b氣體混合通入足量水中，在標準狀況下剩餘氣體的體積為 （
a．2240ml b．4480ml c．3360ml d．1120ml
答：守恆法。
g fe = 3價的fe---轉移電子。
剩餘氣體不可能是o2 ,只能是 no
產生1mol轉移3mol電子，所以生成的no為 選a．2240ml
（ g fe最終全部變為+3價，hno3最終轉變為no,然後利用電子守恆）
綜上所述！這類題一般用守恆法來解決。
15樓：網友
1.原子守恆。
2.電子轉移相等 （即失的總電子數=得的總電子數）
一般這類題都是用電子來算。
16樓：fly田霧
主要看球什麼 ，如果是求氮氧化物的物質的量，那就看氮化合價的變化，要根據具體的化學方程式，然後就氮的價態變化，求出物質的量。如果是要求氮氧化物的化學方程式，那要反過來求。
高中化學 PH值的計算》，高中化學ph值計算
ph lg c h lg表示以10為底的對數，c表示物質的量濃度 鹽酸和naoh，分別含乙個oh和h，為1 1關係ph降1，就是說oh離子濃度降為十分之一 加水的話要加9分水，不解釋了。加鹽酸的，可設鹽酸為x 份 加入鹽酸後，oh變為1 x 中和了一部分 溶液為1 x份 溶液物質的量濃度相同，且oh...
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