1樓：匿名使用者
快速配平氧化還原反應
氧化還原反應的配平是正確書寫氧化還原反應方程式的重要步驟，它是中學化學教學中要培養學生的一項基本技能，同時氧化還原反應的配平也一直是高考考查的熱點。考查氧化還原反應配平的試題，一般其難度都不低，因此，掌握較好的解題方法，快速、準確地進行配平是解決這類問題的關鍵。下面介紹兩種簡單、通用、快速、準確的配平方法。
一、電子守恆法
1、配平原理
發生氧化還原反應時，還原劑失去電子、氧化劑得到電子。因為整個過程的本質好比是還原劑把電子給了氧化劑，在這一失一得之間，電子守恆。故根據還原劑失去電子的數目和氧化劑得到電子的數目相等，結合二者化合價的改變情況，可以分別把氧化劑、還原劑的計量數計算出來，這樣整個氧化還原反應就順利配平了。
2、方法和步驟
①標出發生變化的元素的化合價，並確定氧化還原反應的配平方向。
在配平時，需要確定先寫方程式那邊物質的計量數。有時先寫出方程式左邊反應物的計量數，有時先寫出方程式右邊生成物的計量數。一般遵循這樣的原則：
自身氧化還原反應→ 先配平生成物的計量數；
部分氧化還原反應 → 先配平生成物的計量數；
一般的氧化還原反應→既可先配平生成物的計量數，也可先配平反應物的計量數。
②列出化合價升降的變化情況。當升高或降低的元素不止一種時，需要根據不同元素的原子個數比，將化合價變化的數值進行疊加。
③根據電子守恆配平化合價變化的物質的計量數。
④根據質量守恆配平剩餘物質的計量數。最終並根據質量守恆檢查配平無誤。
二、待定係數法
1、配平原理
質量守恆定律告訴我們，在發生化學反應時，反應體系的各個物質的每一種元素的原子在反應前後個數相等。通過設出未知數（如x、y、z等均大於零）把所有物質的計量數配平，再根據每一種元素的原子個數前後相等列出方程式，解方程式（組）。計量數有相同的未知數，可以通過約分約掉。
2、方法和步驟
對於氧化還原反應，先把元素化合價變化較多的物質的計量數用未知數表示出來，再利用質量守恆吧其他物質的計量數也配平出來，最終每一個物質的計量數都配平出來後，根據某些元素的守恆，列方程解答。
快速配平七步法:
步驟一:分析化合價升降
步驟二:交換升降價數的係數
步驟三:過橋(雙線橋)
步驟四:找到沒有參加氧化還原反應的元素,並加入係數中.除(氧、氫)
步驟五:配平氫
步驟六:檢查氧是否平
步驟七:完善(加反應條件、加等號、加上下箭頭、約公約數)
2樓：匿名使用者
用萬能公式法呀 比如化學方程式：al + naoh + h2o==== naalo2 + h2 需要對他進行配平，先我們假設他們前面的係數分別為 a b c d e就有：a al + b naoh + c h2o==== d naalo2 + e h2 根據反應前後元素的質量守恆，有下列一些等式：
根據al守恆： a = d根據na守恆: b = d根據o守恆:
b + c = 2d根據h守恆: b + 2c=2e現在假設a = 1,那麼d=1 b=1 c=1 e=1.5 將前面的係數全部化為整數：
就有 a=2 b=2 c=2 d=2 e=3所以該反應方程式配平後為：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2
3樓：匿名使用者
先找出變價的元素。過氧化氫中的氧為-1價，硫酸根和水中的氧為-2價，所以氧元素得電子被還原。另一個變價元素是s，從-2變到+6價，失電子，被氧化。
定性過程已經結束，下面定量
一個氧原子的化合價變化是1，一個硫原子的化合價變化是8，所以硫和氧的元素比例是1：8才能保證電子守恆。所以pbs的係數是1，h2o2的係數是4，所以硫酸鉛的係數是1.
硫酸鉛中一個硫原子有4個氧原子和它結合，比例：1：4，所以剩下的四個被還原為-2價的氧原子和過氧化氫中的氫原子結合形成水。
所以水的係數是4
雙線橋：過氧化氫中的一個氧得1個電子變為硫酸鉛和水中的-2價氧原子，pbs中的一個硫失去8個電子變為硫酸鉛中的+6價的硫
配平後：pbs+4h2o2＝pbso4+4h2o
4樓：匿名使用者
嗯。先把化學方程式寫出來。然後找出化學價發生變化的找出來。
把什麼元素升高了或降低了幾價標在元素的下方。嗯。再找升降的價數的最小公倍數。
然後各乘。再配其他的。比如al+naoh+h2o－naalo2+h2↑al上升了3、h下降了1價、所以它們的最小公倍數為3、就在h2前面先配個3.
然後根據元素守恆。再去配平整個方程式。個人覺得這個方法最簡單
高中化學氧化還原，高中化學氧化還原反應
我覺得這個化學方程式應該這樣寫的 由於這些化學式裡面的數字大小會亂掉，我還是截個圖給你吧 4naoh au2o 2nas4o6 4na2s2o3 au2o3 2h2o 希望這些對樓主會有所幫助！au2o3 na2s2o3 h2o naoh au2o na2s4o6的。na2s2o3叫硫代硫酸鈉，意思...
化學題（氧化還原反應）高中化學題 氧化還原反應
分析 根據題目條件 用nh3還原no，no2，生成無毒氣體，nh3中氮元素為 3價，no中氮元素為 2價，no2中氮元素為 4價，產物應為中間價態。考慮nh3還原no時，3價氮與 2價氮之間還有 兩種價態，而氮的氧化物均為有毒物質，則不應生成n2o，因此產物只能是n2，可直接排入大氣。同理，nh3催...
高中氧化還原反應方程式，高中化學氧化還原反應
氧化還原反應 有元素化合價公升高和降低的反應。高中化學知識點1 物質在反應中是作為氧化劑還是作為還原劑，主要取決於元素的化合價。活潑非金屬單質，如f2 cl2 br2 o2等。元素處於 時的氧化物 含氧酸及 含氧化酸鹽等，如mno2，no2 濃h2so4，hno3 kmno4，kclo3，fecl3...