1樓：匿名使用者
1）雖然醋酸是部分電離，但他和naoh反應生成的醋酸鈉是完全電離的，所以naoh的加入會使得醋酸的電離平衡正向移動 ，最後必然是完全生成醋酸鈉，至於醋酸根的水解很小可以忽略，雖然嚴格來說，等量的naoh與醋酸反應結果應該是弱鹼性的
2）沒有特別註明溫度就預設常溫了，雖然也是不夠嚴謹3）勒夏特列原理是通過平衡移動來減弱影響 ，你的問題中直接涉及到的是醋酸的電離平衡，該平衡中不存在oh-
水的電離平衡是由於醋酸的電離平衡被破壞而被動改變的。怎麼說呢，就比如說乙個平衡我加壓正向移動，但是不可能說體系自己讓反應物消失來抵抗這正向移動的趨勢
2樓：會飛的羅飛
①酸鹼中和酸鹼中和，就是考慮酸和鹼
你把兩個反應的方程式寫出來，都是1：1
酸的物質的量又相同，naoh的物質的量當然也相同②一般不用考慮
不過這裡的25℃是可以推出的，既然氫離子濃度和氫氧根濃度相等，說明溶液現在是中性，中性的溶液告訴你ph是7，一定是25℃
③加水，平衡向正方向移動，但移動過去的少，氫離子濃度減小，氫氧根濃度增大，對的。
你說直接用勒夏特列 不可行 寫出電離方程式，氫氧根並沒有在反應物/生成物裡
3樓：細蚊仔
1中等物質的量的濃度的鹽酸和醋酸表現出來的ph是不同的，也就是醋酸的c（h+）小於鹽酸的c（h+），正因為醋酸是弱電解質，所以有一大部分醋酸沒有電離，以分子形式存在。中和時，因為鹽酸和醋酸都是等物質的量，所以消耗的naoh一樣。你就看成是醋酸電離了一部分，跟naoh，剩下的一部分是醋酸分子，也跟naoh反應，加起來就跟鹽酸的一樣了
2中一般題目沒有強調的話就是預設為25°，算是公認的
3中有更簡單的理解，原來是醋酸，你加超多水，就可稀釋成接近水的溶液，溶液由醋酸變水，c（oh-）自然就增大。至於勒夏特列原理的疑問，oh-在這裡只跟水的電離平衡有關，加水，c（h+）減小，水的電離平衡就向右移動，即向電離方向移動，c（oh-）增大
4樓：
判斷是否完全中和是以酸鹼是否 恰好完全反應 作為標準的。所以， 中和等體積，等物質的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n（naoh）相等。
溫度對平衡常數影響不大，在溫度變化不大的條件下，可以預設平衡常數不變。不必太過分強求溫度影響。
就像在求酸性溶液ph值時，都是求氫離子濃度，不會求氫氧根濃度，不然算錯，由於氫氧根濃度太小。相反，求鹼性溶液ph值時，是求氫氧根濃度，然後由水的電離平衡常數求出氫離子濃度。所以，上述問題用氫氧根濃度判斷是有誤。
其實，簡單來說，稀釋酸溶液，ph值肯定上公升，氫離子濃度減少，氫氧根濃度公升高。
5樓：匿名使用者
①中和就是說的兩個物質恰好完全反應，你可以算一下，這個是對的。②題目沒有說溫度，就指常溫。
③注意一 下，稀釋時加的是水，水的濃度不是增大也不是減小的，只是溫度不變離子積不變。
6樓：等待水魚
因為醋酸和鹽酸氫離子物質的量是一樣的！中和看的是物質的量不是看濃度，中和醋酸的時候氫離子濃度比較小和氫氧根反應，消耗氫離子，但是同時促進醋酸的水解！最後醋酸就完全和氫氧化鈉反應
應該指常溫
水中氫氧根濃度為10^-7 醋酸中氫氧根濃度為10^-11 ！加水濃度當然變大了！
以上見解純屬個人意見，如果錯誤或不滿請指出，但別罵人！
7樓：還有份牽掛
物質的量相同，體積相同，說明h的濃度相同，中和是指h和oh恰好完全反映，所以是相同的
和溫度沒關係
這樣理解吧，加水稀釋後酸性降低，也就是h的濃度較低，那麼相應的，溫度不變，水的離子積不變，所以oh增大
關於高中化學鹽類的水解的問題
8樓：
我發你看看，稍等一下啊。
9樓：教授王
nahco3鹼性，促使fe3+水解。
鎂粉能置換酸性溶液的h+，fe3+水解就是酸性。
爽水解徹底，得到沉澱和氣體。
fe2+水解是酸性的，mgo等能與酸反應。
10樓：匿名使用者
（1）加入碳酸氫鈉，碳酸氫根與氫離子反應生成二氧化碳，氫離子減少，平衡向右移動，紅褐色沉澱為氫氧化鐵，無色氣體為二氧化碳；加入鎂粉，聲稱無色氣體氫氣，其他解釋同上。
（2）這是雙水解，水解程度很大，可以寫這些符號，而且=不是可逆符號，這反應是完全的。
（3）氧化鎂，碳酸鎂均會與亞鐵離子水解出來的氫離子反應，平衡右移。
高中化學問幾個問題關於電離和水解的
11樓：匿名使用者
是al2o3，因為
alcl3在熔融下不會電離,因為他是共價化合物,類似的如mgh2也是共價化合物,
但al2o3是離子化合物,能電離,所以製取鋁用氧化鋁而不用氯化鋁碳酸氫鈉溶液中 nahco3====na+ + hco3-hco3-====h+ +co3 2- （可逆）co3 2- +h2o==== hco3- +oh - （可逆）h2o====h+ +oh -
碳酸鈉溶液中
na2co3====2na+ +co3 2-h2o====h+ +oh -
co3 2- +h2o==== hco3- +oh - （可逆）少量： 2nahco3 + ba(oh)2====na2co3 + baco3 + 2h2o
過量： nahco3 + ba(oh)2====naoh + baco3 + h2o
12樓：匿名使用者
電解三氧化二鋁
na2co3=2na++co32-
na2co3+h2o=2na++2oh-+2hco3-nahco3=na++hco3-
13樓：教授王
al2o3
alcl3無法加熱到融化
都寫離子
2nahco3+ba(oh)2=baco3+na2co3+2h2o
關於高中化學問題，關於高中化學的問題
樓上的解法不錯。但是，其實，可以直接通過交叉相乘法來解決。借用樓上解答 一體積乙烷可以產生2體積的co2 而一體積的乙烷分解成乙烯 氫氣 2體積 也可以生成2體積co2 所以，乙烯 co2等效為1體積乙烯產生一體積co2 考慮h2占有的一半氣體體積 所以用交叉相乘法可得。乙烷 2 混合 乙烯 1 所...
關於高中化學競賽的問題，關於全國高中化學競賽的問題
1。高二搞化學競賽來的急，但是高二再搞的話會對其他學科產生很大影響，況且現在保送生已經被取消了，就算是省一等獎也不能保送了，最多有機會參加自主招生，但是自主招生不僅考化學，還考別的科目，主要是數學英語物理，所以現在學化學競賽對你沒有大的幫助。我的建議是在你學習之餘多關注關注自主招生考試的資訊。2。是...
高中化學！有關於水解和沉澱溶解平衡的問題，請詳細解答一下，謝
1，搞清楚漂白粉的本質是靠hclo，作用機理是氧化。別的都不好使 a加水沒用，第一本來就有很多水了，再加水對反應的影響不大。第二，加水稀釋了濃度反而漂白效率變低。得不償失 b,加入co2 既可以理解為強酸製備弱酸，由較強的h2co3製備了較弱的hclo 也可以認為co2和oh 反應，促使平衡右移。生...