1樓：匿名使用者
1：c（應該是不能用稀硫酸代替吧，生成微融的caso4影響反應）2：2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2↑2hcl+mg（oh)2=mgcl2+2h2o3：
設mg的質量為xg，單質鎂與稀硫酸反應生成的mgso4為yg，mgo與稀硫酸反應生成的mgso4為zg。
mg+h2so4=mgso4+h2↑
x=y=12g
mgo+h2so4=mgso4+h2o
z=12g+
答：。。累死我了，加點分嗎。
2樓：戰神組艾美迪
1、選c。因為稀硫酸與碳酸鈣反應會生成微溶的硫酸鈣，硫酸鈣附著在剩餘的碳酸鈣上，陰礙了反應繼續進行。因此，不能用稀硫酸代替稀鹽酸制二氧化碳。
其餘的三項中，如用稀硫酸代替稀鹽酸，也能夠達到同樣的實驗效果。
2、用鹽酸除水垢主要有如下兩個反應：
2hcl + caco3 = cacl2 + co2(氣體符號) +h2o ,屬於復分解反應；
2hcl + mg(oh)2 = mgcl2 + 2h2o ，屬於復分解反應。
3、設單質鎂的質量為x，由單質鎂生成的硫酸鎂的質量為y。
mg + h2so4 = mgso4 + h2(氣體符號)x y
24/2=x/。可解得x=;120/2=y/。可解得y=12g.
因此，原鎂條中氧化鎂的質量為。設由氧化鎂生成的硫酸鎂的質量為z.
mgo + h2so4 = mgso4 + h2oz
40/120=。可解得z=
所以，溶液中含硫酸鎂的總的質量為。
溶液的質量分數為。
答：鎂條中單鎂的質量為；生成物中溶液的質量分數為25%。
3樓：匿名使用者
1、d2、 caco3+2hcl==cacl2+h2上公升符號。
3、 mg=
溶質不溶解 12/57*100%=
一道化學題，哪位高手幫幫忙？
4樓：侯松蘭琦雲
標準狀況下，占有即混合氣體物質的量為，因為已知a與b的物質的量之比為3:1則a的物質的量為而b的物質的量為。
a與b摩爾質量之比為14:1
則ma==14mb+=
解得ma2，mb=28
即a為h2，b
為co或n2
5樓：興長青義庚
標況下，混合氣體的物質的量為：
a與b的物質的量之比為3：1，則混合氣體中，a為，b為，不妨設氣體b的摩爾質量為x，則a的摩爾質量為14a，依題意有：
題目應該是吧？】
即∴a=2，即b的摩爾質量為2g/mol，則a的摩爾質量為：14×2=28g/mol
a的相對分子量為。
28，b物質的分子式為h2。
化學題,誰幫幫我!
6樓：麥湉繩瑋琪
假設koh物質的量大於等於khco3物質逗雹的量，則有如下反應：
koh+khco3=k2co3+h2o。質量少了應該全部為水。則可知混合物的質量為大於。所以假設不成立。所隱指兄以khco3物質的量大。
nahso4+ba(no3)2的離子方程式是：(so4^2-)+ba^2+)=baso4
nahso4+k2co3的離子方程式是灶襲：(h^+)co3^2-)=hco3^-)nahso4不足)
2(h^+)co3^2-)=co2+h2o(k2co3不足)
一道化學題，幫個忙。
7樓：匿名使用者
已知生產的co2那麼由。
na2co3+2hcl=co2+2nacl可知naco3的質量為m（naco3）=m（co2）/m(co2)*m(na2co3)=
變質的naoh有。
由2naoh+co2=na2co3+h20可知。
m（naoh）=m（naco3）/m(na2co3)*m(naoh)*2=4g
未變質的naoh有。
所以變質率為 4/(4+8)=
化學題,幫幫忙
8樓：孟飛
標準狀況)甲烷相當於摩爾，所以生成摩爾二氧化碳和1摩爾水。
9樓：匿名使用者
標準狀況)甲烷的物質的量＝摩，則生成二氧化碳為摩，生成水為1摩。
化學題，幫幫忙
10樓：劉大教主
第一題選c。先自然沉降後再化學沉降，然後一併過濾，最後殺菌消毒。不應該糾結啊，d要是先過濾了，那麼明礬一步化學沉降得到的沉降物不就無法處理了麼。
第二題 吸附性。
活性炭因其吸附性可以吸收其中的顏色物質和異味物質。
第三題1 漏斗 2 將紗布用水浸濕後均勻貼在漏斗表面上3 第一將柑橘用榨汁機軋碎。
第二 將所得的果漿通過已經製作好的簡易漏斗過濾後即可得到橘子汁。
11樓：eins佳
1. c、3142
2.吸附性。
3.漏斗。將紗布蒙在漏斗上。
將橘子放入簡易榨汁機擠碎，再將得到的汁液放入過濾器中過濾即可。
12樓：曖
一，d 二，吸附性 三，你的題目有沒有錯啊，“已有簡易榨汁機，紗布及其它必須品”“還需要的有（）”我也不太清楚。
13樓：塔戀
初中的化學吧。
下能從低階到高階，3是最普遍的精淨化方式，然後先沉降再過濾（不是先過濾再沉降），最後消毒。
2.吸附性（木炭具有吸附性）
3.漏斗，紗布放在漏斗內；先用簡易榨汁機然後用漏斗這跟課本裡的插圖類似，已有簡易榨汁機，就是說，可以炸出東西了，他要的是橘子汁，所以過濾，用漏斗；把紗布當做那樣來用。
一道化學題，幫幫忙
14樓：匿名使用者
設悄坦局原來溶液的密度為p1,溶液的體積為 v，水的密度為p2，稀釋後溶質質量分數為8%（只要小於10%）就行。
p1×v×20%，稀釋前溶液質量（p1×v）乘以信消其溶質質量分數。
p1×v+p2×v）原來溶液質量+加入水的質量即後來溶液的質量。
p1×v+p2×v）×8%，稀釋後溶質質量。
根據稀釋前後溶質的啟讓質量不變，p1×v×20% =p1×v+p2×v）×8%
化簡後即，p1=8 /12p2
15樓：我心永恆歡依舊
設禪猜該溶液密度為p，賀改型就假設100剋得溶液，20%意思是，20克該物質，80克水，那麼溶液體積就是水的體積80ml+（20/p）,加入等體積水後，列方程：下面出現的《：是小於號的殲缺意思。
20/(160+40/p)《10%
解出20《16+4/p,解出p小於1，
16樓：匿名使用者
六七年不學化學了，質量分數的概念都忘了，你根據質量分數的概念應該很好理解。在不知道質喊謹量分數的概念的情況液滲旦下，我大體說說，你看對你有幫助沒，如果該溶液的密度等鬧擾於水的密度，則稀釋後肯定質量分數是10%，但現在質量分數小於10%，也就是說該溶液比水還稀，所以密度應該小於水的。
幫忙做一道化學題
17樓：『兔子君
從硫酸亞鐵（feso4）和硫酸鐵（fe2(so4)3）的化學式中可以看出其中s與o的個數比為1:4，那麼它們的質量關係為s:o=32:
16×4=1:2，其中氧元素的質量分數為42%，所以硫元素的質量分數為42%÷2＝21%，所以鐵元素的質量分數為1-42%-21%＝37%
18樓：匿名使用者
硫原子與氧原子個數比為1:4，所以硫元素的質量分數與氧元素的質量分數之比為1:2，所以硫元素的質量分數為21%
所以鐵元素的質量分數為1-42%-21%=37%
19樓：吖輝就系我
分子式：硫酸鐵fe2(so4)3
硫酸亞鐵feso4
設混合中硫酸鐵的量為a,硫酸亞鐵的量為b
則硫酸鐵中氧元素的質量為。
12*16/(112+96*3)*a
鐵元素的質量為(56*2)/(112+96*3)*a硫酸亞鐵中氧元素的質量為4*16/(56+96)*b鐵元素的質量為。
56/(56+96)*b
混合物中氧元素的質量分數為。
12*16/(112+96*3)*a+4*16/(112+96)*b]/(a+b)=42%
化簡a=2b
鐵元素的質量分數為：
112/(112+96*3)*a+56/(56+96)*b]/(a+b)*100=(=
初三化學題，好心人求幫忙。實在不會啊
根據質量守恆定律和氫氧化鈣的溶解性分析選擇資料進行計算 由玻璃管和固體總質量在反應前後的變化可知氧元素的質量，再根據鐵 氧元素的質量比求出鐵的氧化物 由質量守恆定律可知，鐵的氧化物與一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，反應後玻璃管和固體總質量減少的是鐵的氧化物中氧元素的質量 氧元素的質量 為 37.3g ...
求助好心人。幫忙解答，求助好心人。幫忙解答
冶療好了以後再找工作，叫醫院開正明，自己做點生意也行。千萬別對生活失去信心 越是經濟發達的地方 越發是要體檢 我建議你最好先 你這個病中國大概在一億左右 是可以 好的 如果你家裡有環境的話 可以一邊 一邊上些培訓的班去學習充電 如果你家裡沒有環境的話 我建議你做一些網路方面的工作 這種工作 投資小 ...
幾道化學題高手幫幫忙，幾道化學題 高手幫幫忙
1,a,因為hcl在沒有容於水時是處於穩定的分子狀態 2,c,很簡單,所有的溶液陰陽電荷都相等 3,a,有氫氧根離子,就不可能有酸 4,根據第二題算,正電荷數為3 5n 負電荷也應該為3 5n,氯離子所帶負電荷為5n 3 5 3n所以硫酸根離子15n 3n 12n,硫酸根離子是2價所以硫酸根離子個數...