1樓：匿名使用者
a．週期表中鹼金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬鍵減弱，單質的熔沸點逐漸降低，故a錯誤； b．在na2co3和nahco3兩種物質的溶液中，加入少量bacl2溶液，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉澱，而碳酸氫鈉不反應，可鑑別，故b正確； c．同時通入相同物質的量的so2和cl2，發生so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl，生成鹽酸和硫酸，不具有漂白性，故c錯誤； d．so32-可被硝酸氧化為so42-，向某溶液中加入硝酸鋇溶液和稀硝酸，有白色沉澱產生，原溶液中可能含有so32-，故d錯誤．故選b．
2樓：匿名使用者
二者晶體型別不同,怎麼能比較?
為什麼鹼金屬的熔沸點從上到下逐漸降低而鹵素單質的熔沸點從上到下卻是公升高的呢？
3樓：匿名使用者
鹼金屬，金屬晶體熔點看金屬鍵的強弱。金屬離子半徑小，所帶電荷多，金屬鍵強，熔點就越高。
鹵素，分子晶體看分子間作用力的強弱。對組成和結構相似的物質，相對分子質量大，分子間作用力強，熔點就越高。
為什麼鹼金屬單質的熔沸點從上到下逐漸降低，而鹵素
4樓：教授王
金屬原子半徑增大，金屬鍵就容易斷裂。。。
鹼金屬元素和鹵族元素的單質熔沸點變化規律是怎樣的
5樓：匿名使用者
沒有反常的元素
鹼金屬：從上至下熔沸點下降；
鹵族元素：從上至下熔沸點上公升.
鹼金屬和鹵素熔沸點及密度變化規律
6樓：肖書隗靖
鹼金屬從上往下金屬性增強，單質還原性增強，熔沸點降低，密度增大
鹵族從上往下非金屬性減弱，單質氧化性減弱，熔沸點公升高，密度增大
元素金屬性強的的單質還原性強，陽離子氧化性弱。元素非金屬性強的則相反
7樓：李胤文冉蓓
鹼金屬：屬於金屬晶體，從金屬鍵的角度考慮。
從上往下，金屬陽離子半徑增大，對外層電子束縛能力減弱，金屬鍵減弱。熔沸點降低
鹵素：屬於分子晶體，考慮范德華力
從上往下，分子的相對分子質量增大，范德華力增強，熔沸點公升高
8樓：沈醉柳石艾
li到cs密度越來越大，熔沸點越來越低
f到i密度越來越大，熔沸點越來越高
鹵素單質與鹼金屬的物理性質的區別
9樓：匿名使用者
鹵素單指通常指氟、氯、溴、碘等，由氣態到液態最後是固態（即熔沸點逐漸變大），毒性由強到若，顏色由淺到深（氯氣淺綠，溴水深紅，碘深棕），鹼金屬大體正好相反，鋰，鈉，鉀，銣等，金屬性增強（越往下月活潑），這個由其儲存方法可知（鈉是煤油，鉀則用石蠟），熔沸點變大，都是帶有金屬色澤。鹵素和鹼金屬是元素週期律最明顯的例子。
鹼金屬以及鹵素單質各有怎樣的通性
10樓：聖靈櫻
通性：隨著原子序數的增加，原子半徑逐漸增大，電子層數逐漸增多
11樓：書凝然
鹼金屬的化學性質
鹼金屬與鈉一樣都是活潑的金屬，其性質與鈉的性質相似。但由於鹼金屬原子結構的遞變性，其金屬活潑性有所差異，化合物的性質也有差異。
（1）與水反應
相似性：鹼金屬單質都能與水反應，生成鹼和氫氣。
2r+2h2o＝2roh+h2↑（r代表鹼金屬原子）
遞變性：隨著原子序數的增大，金屬與水反應的劇烈程度增大，生成物的鹼性增強。
例如：鈉與冷水反應放出熱量將鈉熔化成小球，而鉀與冷水反應時，鉀球發紅，氫氣燃燒，並有輕微**。lioh是中強鹼，csoh是最強鹼。
（2）與非金屬反應
相似性：鹼金屬的單質可與大多數非金屬單質反應，生成物都是含r+陽離子的離子化合物。
遞變性：鹼金屬與氧氣反應時，除鋰和常溫下緩慢氧化的鈉能生成正常的氧化物（r2o）外，其餘的鹼金屬氧化物是複雜氧化物。
4li+o2＝2li2o
4na+o2
2na+o2 na2o2 （過氧化鈉，氧元素化合價－1）
k+o2 ko2 （超氧化鉀）
（3）與鹽溶液反應
鹼金屬與鹽的水溶液反應時，首先是鹼金屬與水反應生成鹼和氫氣，生成的鹼可能再與鹽反應。
特別注意：鹼金屬單質都不能從鹽溶液中置換出較不活潑金屬。如：
2na+cuso4+2h2o＝cu(oh)2↓+na2so4+h2↑
5．焰色反應
（1）概念：焰色反應是指某些金屬或金屬化合物在火焰上灼燒時，火焰呈現特殊的顏色（稱焰色）。
（2）幾種金屬及其離子的焰色
li(li+) 紫紅 na(na+)黃色
k(k+) 紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）
cu(cu2+) 綠色 ca(ca2+)磚紅色
ba(ba2+) 黃綠色 sr(sr2+)洋紅色
（3）焰色反應是物理變化。焰色是因為金屬原子或離子外圍電子發生躍遷，然後回落到原位時放出的能量。由於電子回落過程放出能量的頻率不同而產生不同的光。
所以焰色反應屬於物理變化（但單質進行焰色反應時，由於金屬活潑則易生成氧化物，此時既有物理變化又有化學變化）。
（4）焰色反應實驗的注意事項
a．火焰最好是無色的或淺色的，以免干擾觀察離子的焰色。
b．每次實驗前要將鉑絲在鹽酸中洗淨並在燈焰上灼燒至火焰無色（在酒精燈焰上燒至不改變焰色）。
c．觀察k＋的焰色應透過藍色鈷玻璃片，以濾去對紫色光有遮蓋作用的黃光，避免雜質na＋所造成的干擾。
鹵素單質的化學性質
元素的非金屬性從氟、氯、溴、碘的順序而逐漸減弱。獲得電子的能力：f>cl>br>i電子層數增多，原子核對外層電子的引力越弱。
（1） 鹵素都能跟金屬起反應生成鹵化物。
非金屬性越強，反應越易進行，生成的鹵化物越穩定。
（2） 滷屬都能跟氫氣反應生成鹵化氫。
f2低溫下暗處就劇烈反應甚至爆炬產生hf穩定。cl2低溫下緩慢反應需光照或加熱條件下進行。br2 i2高溫下才能反應，hi不穩定。
（3） 鹵素跟水反應
氧化反應：置換水中的氧。2f2+2h2o4hf+o2↑
水解反應：鹵素發生歧化反應。cl2+h2ohcl+hclo br2 i2也發生該反應，並可逆。
（4） 鹵素各單質的活潑性比較。
鹵素各單質的活潑性順序：f2〉cl2〉br2〉i2
cl2+2nabrbr2+2nacl cl2+2kii2+2kcl br2+2kii2+2kbr
鹵素單質與鹼金屬的物理性質的區別
12樓：鐵浩宕鳳捷
化學中把鋰(li),鈉(na),鉀(k),銣(rb),銫(cs),鍅(fr).它們的最外電子層上的電子數都為1,在反應中容易失去電子,是非常活潑的金屬.叫鹼金屬。
鹵素元素包括:
氟f氯cl
溴br碘i
砈at五種元素，它們的最外電子層上的電子數都為7,在反應中容易得到電子,是非常活潑的非金屬，叫鹵素。
13樓：源鴻才遲珍
鹵素單指通常指氟、氯、溴、碘等，由氣態到液態最後是固態（即熔沸點逐漸變大），毒性由強到若，顏色由淺到深（氯氣淺綠，溴水深紅，碘深棕），鹼金屬大體正好相反，鋰，鈉，鉀，銣等，金屬性增強（越往下月活潑），這個由其儲存方法可知（鈉是煤油，鉀則用石蠟），熔沸點變大，都是帶有金屬色澤。鹵素和鹼金屬是元素週期律最明顯的例子。
鹼金屬元素是不是與鹵素單質可以直接在常溫下反應
14樓：
鹼金屬與鹵素反應生成相應的鹽，如：2na+cl2=點燃=2nacl由於所有的鹼金屬的鹵素鹽的粉末都是白色，所以都會產生白色（只有f2和cl2)的煙（是固體，這些鹽的熔點都很高，最低的都有600多攝氏度）。
由於鹼金屬的化學性質的活潑程度由上到下遞增而鹵素相反，所以導致反應條件不盡相同，如最活潑的鹼金屬cs(不考慮fr)和最活潑的鹵素單質f2相遇便立即發生極其猛烈的**，而li置於cl2中只會在li的表層形成licl的外層，難以有明顯反應，所以必須點燃才能有明顯反應；br2和i2是不能進行比較的因為它們是液體或固體，所以可以使反應的接觸程度變大，使反應易於進行。
對於br2和i2（i2當然要粉末），因為br2是液體所以由於上述原因可以與所有鹼金屬猛烈反應，並有橙紅色的霧生成（液溴由於反應放熱氣化，在上空再次液化，導致的），i2也大致相同不過產生的是紫色的煙（常況下i2不能液化，也就是說i2常況下不存在液體的形式,所以直接成為固體）只是反應難度不同罷了。
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