1樓：愚秀梅文雪
硬度的測定（edta滴定法）：
方法提要：在ph值為10.0±0.
1的被測溶液中，用鉻黑t作指示劑，以edta標準溶液滴定至溶液呈純藍色為終點。根據消耗edta體積計算水的硬度。硬度的基本單元為：
c（1/2ca2+、1/2mg2+）。單位為mmol/l。
1.試劑：
（1）0.010mol/l(1/2edta)左右濃度的標準溶液
（2）ph=10.0氨—氯化氨緩衝溶液
（3）5g/l的鉻黑t指示劑
2.測定方法：
取10ml軟化水或自來水10ml於250ml錐型瓶中，如水樣不透明須過濾，加入0.5毫公升緩衝溶液和數滴5g/l
的鉻黑t指示劑（以水樣顯示粉紅色為準），在不斷搖動下，用0.01mol/l(1/2edta)標準溶液滴定到溶液由酒紅色變為藍色為終點，記錄edta標準溶液使用體積v。
硬度按下式計算：
yd=c*v*1000/vs(mmol/l)
式中：c
—edta標準溶液濃度mol/l（1/2edta）
v—滴定時所耗edta標準溶液的體積ml
vs—水樣體積ml
所計算出的數字乘以5.6就得到我們水族中非常重要的德國硬度數值了。
附：檢測硬度的各種溶液的配製：
1，edta0.01mol/l溶液：
取3.7***純edta（乙二胺四乙酸二鈉，化學分子式：na2h2y2.2h2o，分子量：372），準確溶解在1公升的蒸餾水中。
2，nh3-nh4cl緩衝溶液：溶解
67.5g
nh4cl（分析純）於約200ml水中，加入15
mol/l
nh3·h2o
（化學試劑商店有售）570ml，以水稀釋到1l
3，鉻黑t指示劑：取0.5g鉻黑t，溶解於10ml
nh3·h2o－nh4cl緩衝溶液中，用無水乙醇稀釋至100ml，注入棕色試劑瓶中儲存。塞好，可使用3個月
使用方法：
1，準確測量：按照文章中的方法
2，一般測量：準備注射用針管（帶刻度的，最好20毫公升以上）2只，一支取自來水或者軟化水20毫公升注入錐形瓶中，加入nh3-nh4cl緩衝溶液0.5毫公升左右，並滴入鉻黑t指示液，此時溶液顯粉紅色，用另外一支針筒量取20毫公升edta標準溶液，慢慢地小心滴入到錐形瓶中並不斷逆時針搖動，逐漸地粉紅色變淺，此時要更加小心地慢慢滴入edta，直到最後一滴進入顏色突然變成藍色，就是滴定終點，看刻度記下所用edta的數量。
按照計算公式就可以得到你的待測水的gh硬度。
對於一般草友，使用方法2即可滿足要求。
2樓：連霞禮雲
硬度（mmol/l）=c(edta)*v(edta)/v(水樣)
硬度（以caco3計，mg/l）=c(edta)*v(edta)*100.09/v(水樣)
100.09是caco3的分子量
3樓：焦榮花全碧
總硬度的測定
方法要點
用edta容量法測定鈣鎂而計算出水的總硬度。
試劑緩衝溶液：ph=10。將20克氯化銨溶於少量水（必須是蒸餾水）中，加100毫公升氫氧化銨溶液，然後用稀釋至1公升。
絡黑t指示劑：0.5克絡黑t和0.2克鹽酸羥胺混合後用乙醇稀釋至100毫公升。
edta標液溶液（0.01m）：稱取edta3.7224克，用熱水溶解，稀釋至1000毫公升，放置1～2日後備用。
分析步驟
取100～150毫公升水樣置於300毫公升三角瓶中，加入10毫公升緩衝溶液，再加絡黑t指示劑4～5滴搖勻，以edta標準溶液慢滴定至溶液呈純藍色為終點。
計算總硬度（毫克當量/公升）=v1×n×1000/v公式中：v1——滴定時消耗edta標準溶液的毫公升數n——edta標液溶液的當量濃度
v——水樣體積毫公升數
用edta配位滴定的方法測水的硬度是怎樣計算的?
4樓：
實驗目的
1.了解配位滴定法基本原理和方法。
2.了解水的硬度的概念及其表示方法。
實驗原理
含有鈣、鎂離子的水叫硬水。測定水的總硬度就是測定水中鈣、鎂離子的總含量，可用edta配位滴定法測定：
滴定前： m + ebt m-ebt
(紅色)
主反應： m + y my
終點時： m-ebt + y my + ebt
(紅色) （藍色）
滴定至溶液由紅色變為藍色時，即為終點。
滴定時，fe3+、al3+等干擾離子可用三乙醇胺予以掩蔽；cu2+、pb2+、zn2+等重屬離子，可用kcn、na2s或巰基乙酸予以掩蔽。
水的硬度有多種表示方法，本實驗要求以每公升水中所含ca2+、mg2+總量（折算成cao的質量）表示，單位mg·l-1。
器材和藥品
1.器材 天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100ml），移液管（20ml），酸式滴定管（50ml），錐形瓶（250ml）等。
2.藥品 hc1（1∶1），乙二胺四乙酸二鈉（na2h2y·2h2o，a.r.
），鹼式碳酸鎂[mg（oh）2·4mgco3·6h2o，基準試劑]，nh3-nh4cl緩衝溶液（ph=10.0），三乙醇胺（1∶1），鉻黑t指示劑（0.2%氨性乙醇溶液）等。
實驗方法
一、mg2+標準溶液的配製（約0.02mol·l-1）
準確稱取鹼式碳酸鎂基準試劑0.2~0.25g，置於100ml燒杯中，用少量水潤濕，蓋上表面皿，慢慢滴加1∶1 hc1使其溶解（約需3~4ml）。
加少量水將它稀釋，定量地轉移至100ml容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
其濃度計算：
二、edta標準溶液的配製與標定
1.edta標準溶液的配製（約0.02mol·l-1）
稱取2.0g乙二胺四乙酸二鈉（na2h2y·2h2o）溶於250ml蒸餾水中，轉入聚乙烯塑料瓶中儲存。
2.edta標準溶液濃度的標定
用20ml移液管移取mg2+標準溶液於250ml錐形瓶中，加入10ml氨性緩衝溶液和3~4滴ebt指示劑，用0.02mol·l-1edta標準溶液滴定，至溶液由紫紅色變為藍色即為終點。平行標定3次。
edta濃度計算： ，取三次測定的平均值。
三、水的總硬度測定
用20ml移液管移取水樣於250ml錐形瓶中，加氨性緩衝溶液6ml，1∶1三乙醇胺溶液3ml，ebt指示劑3~4滴，用edta標準溶液滴定，至溶液由紫紅色變為藍色即為終點。平行測定3次。
水的總硬度計算： ，取三次測定的平均值。
edta測定水的總硬度滴定方式
5樓：匿名使用者
一.實驗原理 滴定前自
：ca（mg）+ k-b（藍色） = ca（mg）-k-b （紅色）
滴定終點前：ca（mg）+ y = ca（mg）-y
滴定終點時：ca（mg）-k-b（紅色） + y = ca（mg）-y + k-b （藍色）
k-b是指示劑，y是指edta
二.實驗步驟
1.取100.00ml自來水於250ml錐形瓶中
2.加入1—2滴hcl溶液
3.加熱至沸騰2—3分鐘，然後冷卻
4.加入3ml三乙醇胺溶液（掩蔽劑作用，掩蔽fe2+,al3+等干擾離子）
5.加入1mlna2s(硫化鈉) 溶液（沉澱劑作用，沉澱cu2+，pb2+，zn2+等重金屬離子）
6.加入3—4滴k-b指示劑
7.用edta標準溶液進行滴定，當溶液顏色由紅色剛好變為藍色，即到達滴定終點
三.計算公式
以cao計算：
cao的含量=c * v1 * m * 1000/ v2 (單位：mg/l)
c是指edta的濃度，v1是指滴定記錄用去的edta的體積
m是指氧化鈣的摩爾質量，v2是指自來水水樣的體積
註明：1l水中含10mlcao稱為1度
用edta測定水的硬度
6樓：越骨唐
總硬度（毫克量/公升）=v1×n×1000/v公式：v1——滴定消耗edta標準溶液內毫公升數容n——edta標液溶液量濃度
v——水體積毫公升數
edta標液濃度0.01mol/l量濃度0.01n濃度計算代入公式即edta二鈉比edta兩鈉肯定同物質.
7樓：匿名使用者
0.這個還需要其他條件
8樓：鳳梨和梨
你好？**很模糊能傳文字嗎？
edta測量水硬度的計算公式，EDTA測量水硬度的計算公式
石燦揭令美 總硬度 毫克當量 升 v1 n 1000 v公式中 v1 滴定時消耗edta標準溶液的毫升數n edta標液溶液的當量濃度 v 水樣體積毫升數 edta標液的濃度為0.01mol l，它的當量濃度為0.01n，濃度是一樣的。計算時代入公式即可。edta二鈉分子比edta分子多兩個鈉，肯定...
水硬度的準確計算公式及原理是什麼
很多很多 準確計算公式 總硬度 毫克當量 升 v1 n 1000 v 公式中 v1 滴定時消耗edta標準溶液的毫升數 n edta標液溶液的當量濃度 v 水樣體積毫升數。原理 在一定條件下，以鉻黑t為指示劑 ph 10的nh3 h2o nh4cl 氨 氯化銨 為緩衝溶液，edta與鈣 鎂離子形成穩...
鍋爐水硬度檢測方法和計算公式有哪些
佯北勿從 一 取水樣有 給水 爐水 注意 做好前期化驗水質工作，將edta h2so4 硫酸 agno3 硝酸銀 分別倒入針量桶，掛上操作儀！二 測試給水硬度 用量杯取分別給水樣100ml 50ml水到入皿杯。取幾ml緩衝溶液到入100皿杯，用吸管滴2滴鉻蘭黑 紅 t，此時皿杯中水樣變紫色，再用ed...