1樓：桓暢盧信鴻
額。是關於化學的。
第一有弱就水解：電解質分弱電解質和強電解質。弱電解質比如醋酸，強電解質是強鹼強酸和大多數的鹽類。比如氫氧化鈉。
弱電解質在水中，比如醋酸會水解出醋酸根離子和氫離子。正因為水解出的氫離子導致了水中的氫離子的濃度公升高（水也會電離出氫離子和氫氧根離子),所以醋酸水解顯酸性。更或者是純鹼（碳酸鈉）水解co32-+h2o=hco3-+oh-
。電離出氫氧根離子，所以純鹼是顯鹼性的。
無弱不水解：一般強鹼強酸鹽和強酸強鹼都是強電解質，它們中不含有弱酸根。子然不會與水發生水解也稱電離反映。
第二誰強顯誰性：舉乙個離子來講：na2co3(純鹼）。
它是一種強鹼弱酸鹽，具體來說就是氫氧化鈉和二氧化碳，有些老的教材也出現和碳酸反應生成的。因為氫氧化鈉是強鹼，而碳酸是弱酸。自然的，氫氧化鈉強那麼就是顯鹼性了。
同強顯中性：中性的一般都是鹽，金屬和非金屬單質和氣體除外。鹽主要是強鹼強酸鹽。因為強鹼強酸鹽在水中或者熔融的狀態那是完全電離，所以顯中性。（扯遠了，天。。。
第三越弱越水解：越弱越水解和之前的有弱就水解是相同的道理。弱電解質具體強弱排列我們還沒學到…
越熱越水解：這條性質可以用水來解釋，水的ph值在標準溫差和大氣壓下是7.然而當溫度公升高時，水中的氫氧根和氫離子大部分的都電離出來。
導致了ph的下降。越熱越電離適用於弱電解質可以這麼說，對於強電解質沒有任何意義。
越稀越水解：在醋酸溶液中摻水，溶液變稀了。但是氫離子和醋酸根離子會更多的電離出來。這裡有乙個誤區，氫離子是多了。但溶液中氫離子的濃度卻變低了。所以溶液ph公升高。
都弱都水解：
都弱指的是弱酸弱鹼鹽，因它是弱酸和弱鹼反映生成的會與水發生水解反映。我們這裡叫雙水解反映。
言尐輕手打，thank
youvery
much~
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