1樓：匿名使用者
我猜測樓主想知道 為什麼有一些物體不容易分開 從而想知道分子之間有什麼
首先 分子與分子之間就是空間 而讓分子與分子之間不易離開的力 就是我們定義的「范德華力」。這種力很特別，不是一種單純的力，而是一種合力的體現。也就是說，分子與分子之間，其實有斥力和引力兩種力。
斥力受距離的影響特別大，而引力收的影響要小。他們的合力表現為分子之間的力——范德華力。范德華力是一種電性引力,它比化學鍵弱得多,通常每摩幾個至數十個千焦。
范德華力是某些物體（如冰塊）不易折斷的乙個原因，同時也是氣體不易壓縮（斥力）的乙個原因。只是它的作用力很小。水分子之間存在力。
分子是由原子組成（當然，也有單原子分子，比如稀有氣體）。原子與原子會有電子軌道雜化。所以，原子與原子之間，可以說是電子（確切點說，原子核之間）充斥著。
電子軌道雜化就形成了化學鍵。化學鍵也是某類物體（金剛石）不易分離的原因。
金屬要特別一點。金屬原子核的束縛電子能力比較弱，所以，一般都是脫離束縛的自由電子在金屬內自由移動（導電，導熱的原因），剩下但正電的金屬原子核和部分被束縛的電子。原子與原子之間，我們定義為金屬鍵。
單質鐵的內部就存在金屬鍵。
當然，引用jone的話，他們確實都屬於場力（field force）。
更多的，希望樓主自己深造。基礎知識不多，我也不能解釋太多。
2樓：
分子與分子之間是什麼?
分子與分子之間是 真空(vaccume),什麼都沒有.
原子與原子之間的間隙是 電子雲(化學鍵).
3樓：匿名使用者
分子間作用力~化學鍵~
離子鍵~
還有引力
4樓：匿名使用者
分子和分子之間應該是圍繞著原子核高速旋轉的電子。
5樓：託可絲蒂
感覺還是說分子軌道比較恰當。。
6樓：匿名使用者
分子之間無東西,由范德華力作用.原子間有電子,由電子雲重合而相互作用
7樓：
因該是場 ，鍵能只是個用於此方面作用的模型，而普遍的物質作用就是場 ，場無所不在，物質與物質的作用就是靠場來完成作用的。 四大相互作用有引力，電磁，強，弱相互作用。它們都是靠場來維持的
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