1樓：匿名使用者
這幾種物質都是強電解質 在水溶液中中完全電離溶液顯鹼性是因為co3-2(碳酸根離子)或者hco3-(碳酸氫根離子)發生水解 在水中存在 h20=可逆=h+(氫離子)+oh-1(氫氧根離子)在這幾種物質的溶液中存在co3-2 +(h+) =可逆=hco3-1 , (hco3-) +(h+) =可逆= h2co3 這三個方程式都存在乙個化學平衡可以看出 當co3-2 或者hco3-1 結合水電離的h+後 打破了 水電離時建立的化學平衡 等式中右邊h+的量減少 所以說水就會接著電離 而 co3-2 hco3- 會繼續結合 水中的h+ 直到該反應打到平衡而 水在電離時所產生的oh-卻一直存在 因此 水中的 oh濃度 大於1x10^-7(1x10的負7次方) 所以溶液顯鹼性 順便說一句 溶液顯鹼性 並不是因為 溶液中存在 k+ ,na+,等強鹼的離子 而是因為弱酸根結合水電離的h+後使水中的oh-濃度大於h+濃度而顯鹼性 謝謝 希望能幫助你
2樓：匿名使用者
你是初中生吧因為碳酸根離子水解，也就是說它跟水反應co32- + h2o <====> hco3 - + oh- 這種方程式叫做離子方程式，高中會學的
3樓：匿名使用者
因為他們全部都是強鹼弱酸鹽：按順序由前至後分別可以看成的鹼和酸：鹼：
koh naoh naoh酸：h2co3 h2co3 hco3-酸都比對應的鹼弱，所以呈鹼性，即ph>7
4樓：匿名使用者
因為k2、na2co3、nahco3都是由強鹼組成的鹽！！co3是弱酸
為什麼k2co3、na2co3、nahco3水溶液的ph值大於7？
5樓：謝紹林高山流水
這幾種物質都是強電解質， 在水溶液中中完全電離
溶液顯鹼性是因為co3-2(碳酸根離子)或者hco3-(碳酸氫根離子)發生水解
在水中存在 h20=可逆=h+(氫離子)+oh-(氫氧根離子)
在這幾種物質的溶液中存在
co3-2 +(h+) =可逆=hco3- , (hco3-) +(h+) =可逆= h2co3 這三個方程式都存在乙個化學平衡
可以看出 ， 當co3-2 或者hco3- 結合水電離的h+後 ， 打破了 水電離時建立的化學平衡 等式中右邊h+的量減少 所以說水就會接著電離 而 co3-2 hco3- 會繼續結合 水中的h+ 直到該反應打到平衡
而 水在電離時所產生的oh-卻一直存在
因此 水中的 oh濃度 大於1x10^-7(1x10的負7次方)
所以溶液顯鹼性
順便說一句 ， 溶液顯鹼性並不是因為 溶液中存在 k+ ,na+,等強鹼的離子 而是因為弱酸根結合水電離的h+後使水中的oh-濃度大於h+濃度而顯鹼性
6樓：匿名使用者
因為這幾種物質溶於水，會分解成氫離子和氫氧根，又因為這碳酸根 碳酸氫根 是弱酸性的 而 納 岬 是強酸性 所以顯鹼性 所以大於7
7樓：匿名使用者
弱電解質酸根會水解，結合水中的h+，因為令水的oh-增加了。謝謝
8樓：匿名使用者
以上三種物質都是強鹼弱酸鹽，陰離子都要發生水解反應而產生氫氧根，產生鹼性。
9樓：年楚姚涵煦
因為他們全部都是強鹼弱酸鹽：
按順序由前至後分別可以看成的鹼和酸：
鹼：koh
naoh
naoh
酸：h2co3 h2co3
hco3-
酸都比對應的鹼弱，所以呈鹼性，即ph>7
10樓：春穹酈懷山
co3離子會與水分子發生反應生成hco3離子和oh離子，hco3離子會繼續與水分子反應生成h2co3分子和oh離子，所以溶液中生成了oh離子，使溶液ph>7。但上面的反應都是少量的，一小部分發生了反應。這個書本上應該有的，
你沒學過的話以後應該會學到的
為什麼碳酸鈉的ph值大於碳酸氫鈉
11樓：憶回首一笑
碳酸鈉鹼性強。碳酸鈉與碳酸氫鈉兩者水解均呈鹼性，根據越弱越水解，碳酸鈉對應的酸為hco₃-，碳酸氫鈉對應的酸為h₂co₃。hco₃-酸性強於h₂co₃，碳酸鈉水解程度大於碳酸氫鈉。
故碳酸鈉鹼性強於碳酸氫鈉。ph值碳酸鈉鹼性大於碳酸氫鈉。
由於碳酸鈉在水溶液中水解，電離出的碳酸根離子與水中氫離子結合成碳酸氫根離子，導致溶液中氫離子減少，剩下電離的氫氧根離子，所以溶液ph顯鹼性。
由於碳酸根可以結合水中的質子（即氫離子）生成碳酸氫根和碳酸，並且能結合酸中的質子釋放二氧化碳。所以碳酸鈉在酸鹼質子理論中屬於布朗斯特鹼。
碳酸氫鈉水解
nahco₃==na+ +hco₃-
hco₃- +h₂o=可逆=h₂co₃ +oh-
12樓：匿名使用者
碳酸鈉碳酸鈉可以看作是碳酸氫根的鹽，碳酸氫鈉是碳酸的鹽，碳酸氫根的酸性要小於碳酸，所以對應的鹽：碳酸鈉的鹼性要大於碳酸氫鈉，即：在同濃度同溫度下，碳酸鈉的ph值大於碳酸氫鈉。
正鹽的鹼性》酸式鹽的鹼性
碳酸鈉：co3^2- + h2o = hco3^- + oh^-正鹽水解得到酸式鹽。
碳酸鈉：na2co3，碳酸氫鈉：nahco3，碳酸鈉的ph值要比碳酸氫鈉的ph值要大。
即：在相同的濃度相同溫度下，碳酸鈉的鹼性大於碳酸氫鈉，鹼性大小的比較就是氫氧根的濃度大小比較。co3^2- + h2o = hco3^- + oh^- ，碳酸根第一次水解可以生成乙個碳酸氫根和乙個氫氧根離子，而碳酸根的第二次水解方程就是碳酸氫根的水解方程式：
hco3^- + h2o = h2co3 + oh^-， 簡單的從氫氧根的濃度，就可以判斷碳酸鈉的ph值要比碳酸氫鈉的ph值大。
13樓：匿名使用者
因為co32-只水解不電離,而hco3-不僅水解還會電離.而且co32-可以水解得到2oh-而hco3-只能得到乙個.
14樓：小胖糰子子
水解時產生的氫氧根多 碳酸氫鈉水解時還有電離產生氫離子 氫離子和氫氧根中和所以鹼性弱
15樓：匿名使用者
有關係。
酸性：hco3- < h2co3
所以co3 2- 比 hco3- 更易水解
16樓：匿名使用者
既然知道越弱越水解就可以了
它們水解後顯鹼性
當然是水解越強的鹼性越強咯
所以碳酸鈉比碳酸氫鈉鹼性強
所以ph值高
（碳酸氫根比碳酸的酸性弱，推出的是這兩個原子團對應電離產生的酸根的水解強度
也就是說：ha=h（+）+a（—）中ha酸性越弱，a離子的水解越強）
17樓：綠影翩芊
因為碳酸鈉共有兩步水解，即co32-+h2o=hco3-+oh-,hco3-+h2o=h2co3+oh-
碳酸氫鈉只有一步水解即hco3-+h2o=h2co3+oh-且還有電離抑制其水解
18樓：匿名使用者
因為碳酸氫鈉只能電離出乙個氫離子，而碳酸鈉可以電離出兩個氫離子， 所以碳酸鈉的ph＞碳酸氫鈉
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