1樓：
(1)生成二氧化碳的質量=反應前溶液總質量-反應後剩餘質量所以生成co2共計：12.5+73-81.1=4.4g(2)碳酸鈣和鹽酸反應如下：
caco3 + 2hcl ====cacl2 + h2o + co2(氣體) 設，反應消耗碳酸鈣x克，消耗鹽酸y克
100 73 44
x y 4.4
===> x=10 y=7.3
所以大理石樣品中碳酸鈣質量分數=10g÷12.5g×100%=80%(3)稀鹽酸溶質的質量分數為：7.3g÷73g×100%=10%回答滿意的話~請記得采納哦！~
2樓：匿名使用者
caco3 +2hcl===cacl2 + h2o + co2100 73 44
x y 12.5+73-81.1=4.4
x=10g
y=7.3g
（1）生成二氧化碳的質量=12.5+73-81.1=4.4g（2）大理石樣品中碳酸鈣的質量分數是=10/12.5=80%（3）所用稀鹽酸溶質質量分數=7.3/73=10%
3樓：杭碧曼
4.4 g 12.5+73-81.1=4.4
10/12.5 =80% co2=0.1mol co2全來自碳酸鈣，所以碳酸鈣0.1mol 10g
7.3/73 =10% 所以稀鹽酸反應了0.2mol 7.3 g
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