1樓：隔壁小鍋
以下是判斷物質得失電子的能力強弱的方法：
一、根據化學方程式判斷：
（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物 氧化劑----還原產物
得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應 。
還原劑---氧化產物
失電子，化合價升高，被氧化，發生氧化反應 。
氧化性：氧化劑》氧化產物
還原性：還原劑》還原產物
（2）可根據同一個反應中的氧化劑，還原劑判斷：
氧化性：氧化劑》還原劑
還原性：還原劑》氧化劑
二、根據物質活動性順序比較：
（1）對於金屬還原劑來說，金屬單質的氧化性強弱一般與金屬活動性順序相反，即越位於後面的金屬,越不容易得電子，氧化性越強。
（2）金屬陽離子氧化性的順序 ：k+pt>au
（4）非金屬活動性順序（常見元素）：
f---cl/o---br---i---s---n---p---c---si---h
原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強。
三、根據反應條件判斷：
當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。
四、根據氧化產物的價態高低來判斷：
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。
五、根據元素週期表判斷：
（1）同主族元素（從上到下），非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱，同週期主族元素（從左到右），單質還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強，陽離子氧化性逐漸增強,陰離子還原性逐漸減弱。
六、根據元素酸鹼性強弱比較：
根據元素最**氧化物的水化物酸鹼性強弱比較 。
酸性越強,對應元素氧化性越強 。
鹼性越強,對應元素還原性越強。
七、根據原電池的電極反應判斷：
兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負極金屬》正極金屬
八、根據物質的濃度大小判斷：
具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。
九、根據元素化合價價態高低判斷：
一般來說，變價元素位於最**態時只有氧化性,處於最低價態時只有還原性,處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最**態時,氧化性最強,隨著化合價降低,氧化性減弱還原性增強。
2樓：冷de陌
原子核內質子帶正電,質子越多吸引力越強;和價層結構有關,如果達到穩定狀態了,軌道全滿或半充滿,就很難得失電子,如稀有氣體,過渡金屬.此外,最外層電子越多,就越容易得電子,反之易失去.原子半徑越小,易得電子,反之易失去.
擴充套件資料：
電子排布規律
1、電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低至高的不同電子層上分層排布。
2、每層最多容納的電子數為2n2個（n代表電子層數）。
3、最外層電子數不超過8個（第一層不超過2個），次外層不超過18個，倒數第三層不超過32個。
4、電子一般總是儘先排在能量最低的電子層裡，即先排第一層，當第一層排滿後，再排第二層，第二層排滿後，再排第三層。
電子雲是電子在原子核外空間概率密度分佈的形象描述，電子在原子核外空間的某區域內出現，好像帶負電荷的雲籠罩在原子核的周圍，人們形象地稱它為“電子雲”。
它是2023年奧地利學者薛定諤在德布羅伊關係式的基礎上，對電子的運動做了適當的數學處理，提出了二階偏微分的著名的薛定諤方程式。這個方程式的解，如果用三維座標以圖形表示的話，就是電子雲。
3樓：禾鳥
1、依據金屬性判斷：
失電子能力越強的粒子所屬的元素金屬性就越強；反之越弱，而其非金屬性就越強。金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。
2、依據還原性判斷：
物質含有的粒子失電子能力越強，物質本身的還原性就越強；反之越弱，而其還原性就越弱。
擴充套件資料
元素的金屬性越強，它的單質的還原性越強。
對於主族元素來說，同週期元素隨著原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大，而電子層數卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子能力逐漸降低，元素金屬性逐漸減弱；而原子得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強。
例如：對於第三週期元素的金屬性na>mg>al，非金屬性cl>s>p>si。
4樓：匿名使用者
即氧化性還原性強弱判斷方法：
（一）根據化學方程式判斷
（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物 氧化劑----還原產物
得電子,化合價降低,被還原,發生還原反應
還原劑---氧化產物 失電子,化合價升高,被氧化,發生氧化反應
氧化性：氧化劑》氧化產物
還原性：還原劑》還原產物
（2）可根據同一個反應中的氧化劑,還原劑判斷 氧化性：氧化劑》還原劑 還原性：還原劑》氧化劑
（二）根據物質活動性順序比較
（1）對於金屬還原劑來說,金屬單質的氧化性強弱一般與金屬活動性順序相反,即越位於後面的金屬,越不容易得電子,氧化性越強.
(2）金屬陽離子氧化性的順序 k+pt>au
（4）非金屬活動性順序（常見元素）
f---cl/o---br---i---s---n---p---c---si---h
原子（或單質）氧化性逐漸減弱,對應陰離子還原性增強
（三）根據反應條件判斷
當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時,如果氧化產物價態相同,可根據反應條件的難易來判斷.反應越容易,該氧化劑氧化性就強. 如：
16hcl(濃)+2kmno4==2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2(氣) 4hcl(濃)+mno2===(加熱）mncl2+2h2o+cl2(氣) 4hcl(濃)+o2==（加熱,cucl2催化劑)2h2o+2cl2（氣） 氧化性：kmno4>mno2>o2
（四）根據氧化產物的價態高低來判斷
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時,可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱.如： 2fe+3cl2==(點燃)2fecl3 fe+s==（加熱）fes 氧化性：
cl2>s
（五）根據元素週期表判斷
（1）同主族元素（從上到下） 非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱,對應陰離子還原性逐漸增強.
金屬原子還原性逐漸增強,對應陽離子氧化性逐漸減弱
（2）同週期主族元素（從左到右）
單質還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強
陽離子氧化性逐漸增強,陰離子還原性逐漸減弱.
（六）根據元素酸鹼性強弱比較
根據元素最**氧化物的水化物酸鹼性強弱比較
酸性越強,對應元素氧化性越強
鹼性越強,對應元素還原性越強
（七）根據原電池的電極反應判斷
兩種不同的金屬構成的原電池的兩極.負極金屬是電子流出的極,正極金屬是電子流入的極. 其還原性：負極金屬》正極金屬
（八）根據物質的濃度大小判斷
具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大,其氧化性（或還原性）越強,反之則越弱.
（九）根據元素化合價價態高低判斷
一般來說,變價元素位於最**態時只有氧化性,處於最低價態時只有還原性,處於中間價態時,既有氧化性又有還原性.一般處於最**態時,氧化性最強,隨著化合價降低,氧化性減弱還原性增強
如何判斷得失電子能力的強弱 5
5樓：訾梅符婉
這麼說吧,原子核內質子帶正電,質子越多吸引力越強;和價層結構有關,如果達到穩定狀態了,軌道全滿或半充滿,就很難得失電子,如稀有氣體,過渡金屬。此外,最外層電子越多,就越容易得電子,反之易失去。原子半徑越小,易得電子,反之易失去。
6樓：匿名使用者
一共5條呢~~可是沒記住幾個,我先把總的原則告訴你~過幾天找到了再補充近來~
氧化性越強,得電子能力越強;非金屬性越強,氧化性越強;在元素週期表中,越往下和右的,得電子能力越強(一般來說的).
主要就是這麼幾條的.其實理解這些基本夠用了,我高考的理化可是滿分呢,呵呵~~
希望對你有所幫助~
7樓：
糾正樓上一點錯誤
應該是元素週期表中，越往上和右的 得電子能力越強~
f的非金屬性最強麼
8樓：angela橘子
在元素週期表中，同一週期中，各元素的原子核電子層數雖然相同，但從左到右，核電荷數依次增多，原子半徑逐漸減少，得電子能力逐漸增強，因此，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
在同一主族中，由上到下電子層數依次增多，原子半徑依次增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。
如何通過有關物質的性質來判斷元素原子得電子能力的強弱？
9樓：匿名使用者
以下是判斷物質得失電子的能力強弱的方法：
一、根據化學方程式判斷：
（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物 氧化劑----還原產物
得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應 。
還原劑---氧化產物
失電子，化合價升高，被氧化，發生氧化反應 。
氧化性：氧化劑》氧化產物
還原性：還原劑》還原產物
（2）可根據同一個反應中的氧化劑，還原劑判斷：
氧化性：氧化劑》還原劑
還原性：還原劑》氧化劑
二、根據物質活動性順序比較：
（1）對於金屬還原劑來說，金屬單質的氧化性強弱一般與金屬活動性順序相反，即越位於後面的金屬,越不容易得電子，氧化性越強。
（2）金屬陽離子氧化性的順序 ：k+pt>au
（4）非金屬活動性順序（常見元素）：
f---cl/o---br---i---s---n---p---c---si---h
原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強。
三、根據反應條件判斷：
當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。
四、根據氧化產物的價態高低來判斷：
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。
五、根據元素週期表判斷：
（1）同主族元素（從上到下），非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱，同週期主族元素（從左到右），單質還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強，陽離子氧化性逐漸增強,陰離子還原性逐漸減弱。
六、根據元素酸鹼性強弱比較：
根據元素最**氧化物的水化物酸鹼性強弱比較 。
酸性越強,對應元素氧化性越強 。
鹼性越強,對應元素還原性越強。
七、根據原電池的電極反應判斷：
兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負極金屬》正極金屬
八、根據物質的濃度大小判斷：
具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。
九、根據元素化合價價態高低判斷：
一般來說，變價元素位於最**態時只有氧化性,處於最低價態時只有還原性,處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最**態時,氧
如何判斷得失電子能力的強弱，如何判斷得失電子能力的強弱
訾梅符婉 這麼說吧,原子核內質子帶正電,質子越多吸引力越強 和價層結構有關,如果達到穩定狀態了,軌道全滿或半充滿,就很難得失電子,如稀有氣體,過渡金屬。此外,最外層電子越多,就越容易得電子,反之易失去。原子半徑越小,易得電子,反之易失去。 一共5條呢 可是沒記住幾個,我先把總的原則告訴你 過幾天找到...
怎麼判斷元素得失電子能力
問麗文鎮湘 給你舉個例子 1.看價態 比如so2和 so3so2中s為 4價 so3中s為 6價 s 一般顯 2 4 6 因為so3中s為最高的價態 6價了所以無法失去電子只能得到電子所以得電子能力so3 so2 2.具體看元素週期表 同週期 稀有氣體除外 元素越靠後非金屬性越大氧化性越大得電子的能...
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