1樓：問麗文鎮湘
給你舉個例子
1.看價態
比如so2和
so3so2中s為+4價
so3中s為+6價~~s
一般顯-2
+4+6
因為so3中s為最高的價態+6價了所以無法失去電子只能得到電子所以得電子能力so3>so2
2.具體看元素週期表
同週期(稀有氣體除外)元素越靠後非金屬性越大氧化性越大得電子的能力越弱
同主族元素越向下金屬性越大
得電子能力越大...
比如o2和cl2中因為cl2的氧化性大於o2所以o2的得電子的能力要大於cl2
2樓：昝恨蕊鬱家
素原子得電子的能力
(元素非金屬性)強弱判斷依據:
①單質與氫氣化合的難易程度、條件及生成氫化物的穩定性。越易與氫氣化合，生成的氫化物
也就越，其非金屬性也就越；。
核電荷數
【歸納總結】
1.第三週期元素原子得失電子能力的遞變規律，同週期元素原子得失電子能力的遞變規律。
2.從左往右
原子半徑
從左往右
同週期非金屬元素的得電子能力（非金屬性）從左到右如何遞變？
②最**氧化物對應水化物酸性強弱。酸性越強說明其非金屬性越③非金屬單質間的置換反應（cl2>
如何通過單質間的置換反應判斷元素原子得失電子的能力
3樓：帝都小女子
元素原子得電子的能力 (元素非金屬性)強弱判斷依據: ①單質與氫氣化合的難易程度、條件及生成氫化物的穩定性。越易與氫氣化合，生成的氫化物 也就越 ，其非金屬性也就越 ； 。
核電荷數 【歸納總結】 1.第三週期元素原子得失電子能力的遞變規律，同週期元素原子得失電子能力的遞變規律。 2.
從左往右 原子半徑 從左往右 同週期非金屬元素的得電子能力（非金屬性）從左到右如何遞變？ ②最**氧化物對應水化物酸性強弱。酸性越強說明其非金屬性越 ③非金屬單質間的置換反應（cl2>i2） 2 原子核對電子的吸 引能力 原子的失電子能力 單質的還原性 最**鹼的鹼性 【達標訓練】
如何判斷得失電子能力的強弱，如何判斷得失電子能力的強弱
訾梅符婉 這麼說吧,原子核內質子帶正電,質子越多吸引力越強 和價層結構有關,如果達到穩定狀態了,軌道全滿或半充滿,就很難得失電子,如稀有氣體,過渡金屬。此外,最外層電子越多,就越容易得電子,反之易失去。原子半徑越小,易得電子,反之易失去。 一共5條呢 可是沒記住幾個,我先把總的原則告訴你 過幾天找到...
如何判斷物質得失電子的能力？強弱
隔壁小鍋 以下是判斷物質得失電子的能力強弱的方法 一 根據化學方程式判斷 1 氧化劑 氧化性 還原劑 還原性 還原產物 氧化產物 氧化劑 還原產物 得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應 還原劑 氧化產物 失電子，化合價升高，被氧化，發生氧化反應 氧化性 氧化劑 氧化產物 還原性 還原劑 還原產物...
關於高中化學元素的得電子能力
金宣瑤玲 與h化合需要搶奪h的外圍電子形成離子鍵或者共價鍵，由於h只有乙個質子，對電子的束縛能力較弱，所以與之化合越容易表明該元素得電子能力越強。化學鍵的本質是兩個原子的原子核與共用電子對的相互作用，氫化物越穩定，化學鍵鍵能越高，則斷裂所需要的能量越多，表明原子核對電子對的約束越強，即得電子能力越強...