為什麼有些物質會溶於水

1樓：胖大熙

因為相似相溶原理。

相似相溶（like dissolves like）原理是指由於極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質易溶於極性分子組成的溶劑，難溶於非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質易溶於非極性分子組成的溶劑，難溶於極性分子組成的溶劑。

例如水和乙醇可以無限制地互相溶解，乙醇和煤油只能有限地互溶。因為水分子和乙醇分子都有乙個—oh基，分別跟乙個小的原子或原子團相連，而煤油則是由分子中含8個～16個碳原子組成的混合物，其烴基部分與乙醇的乙基相似，但與水毫無相似之處。

2樓：惲桖晴

能否電離和是否溶於水是不相關的。從微觀上來說,能電離是因為在水中,在水分子的衝擊下,原本能量很高的化學鍵斷裂,使分子成為陰陽離子,而造成了電離。這種「水分子的衝擊」,既包括分子熱運動的撞擊,也包括極性分子的吸引。

所以初中化學說水是一種良好的溶劑,為什麼呢?其中乙個原因就是水分子有強極性。(樓主是高一吧?

極性的概念以後會學到。) 而能否溶解於水卻是取決於這種物質與水的「親密性」。所謂「相似相溶」。

如果一種物質與水不「親密」,不「相似」,那麼它就可能不「相溶」。但是這與它是否受到水分子的衝擊無關。(嚴格說來,溶解的過程是非常複雜的,涉及很多物理變化和化學變化,有些深層次的機理甚至今天也得不到解釋。

這裡就簡單解釋一下了) 舉個離子,硫酸鋇,難溶於水。這是因為硫酸鋇本身的結構注定了它與水的「不親密」。但是硫酸鋇間的離子鍵能量比較高,而水又有強極性。

在水的吸引下溶解於水的那一小部分硫酸鋇可以完全電離。所以硫酸鋇不溶於水,但是是強電解質——因為它溶於水的那一部分可以完全電離。它能電離是因為它本身鍵能高,水分子又有強極性。

可是這些並不能成為它能大量溶解的理由。電離發生在溶解之後。電離所能做的,充其量是把已經溶解的部分電離掉而已,可是不能溶的部分就無能為力了。

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