1樓：匿名使用者
硫的化學性質
1.氧化性
與金屬單質反應：銅→硫化亞銅；鐵→硫化亞鐵；鋁，鈉等金屬
往往將其氧化為較底價態
特性：銀與硫摩擦生成硫化銀；汞與硫研磨生成硫化汞
與非金屬反應：2s+c→cs2；s+h2→h2s
與其他的還原劑：s+na2so3→na2so3s（na2s2o3）(學名;硫代硫酸鈉)
2.還原性：s+o2→so2
3.既氧化又還原：
3s+6koh加熱→2k2s+k2so3+2h2o （歧化反應）
常用方程式
3s + 6oh = 2s+ so3 + 3h2o 條件：加熱
s+ h2o= hs+ oh 水解反應
3s + 2al + 6h2o == 2al(oh)3↓ + 3h2s↑
s + 2fe== 2fe + s↓
so2 + ca+ 2clo + h2o == caso4↓ + hclo + h+ cl （少量so2）
2so2+ ca+ 2clo + 4h2o ==caso4↓ + 2cl+ 4h+ so4 （足量so2）
so2+ 2fe3+2h2o==2fe+so4+4h
so2 + 2hco3== so3 (亞硫酸根離子）+ co2↑ + h2o
so2 + 2oh= so3 (亞硫酸根離子）+ h2o
so2 + oh = hso3
2so2+o2====2so3(加熱，v2o5催化）
so2+cl2+2h2o==2cl+2h+so4
so2 + br2 + 2h2o == 2br+ 2h + so4
so2 + i2 + 2h2o == 2i + 2h + so4
so2 + h2o2== 2h + so4
3so2+ 2no3 + 2h2o == 3so4 + 2no↑ + 4h
so2+ clo + h2o == 2h + cl+ so4
so2+ 2h2s == 3s↓ + 2h2o
so2+ h2o== h2so3
2h2so3+o2==2h2so4
2na2so3+o2==2na2so4
5so2 + 2mno4 + 2h2o == 2mn+ 5so4+ 4h
so3 (亞硫酸根離子）+ 2h== so2↑+ h2o
so3 (亞硫酸根離子）+ h2o ==hso3 + oh
so42- + ba2+== baso4↓
so4 + 2h+ ba + 2oh== baso4↓+ 2h2o（ nahso4溶液中加ba(oh)2，使溶液呈中性）
so4 + h+ ba+ oh== baso4↓+ h2o （nahso4溶液中加ba(oh)2，使ba全部沉澱）
s2o3 + 2h== s↓ + so2↑ + h2o
2h2s+so2=3s↓+2h2o(點燃）
2h2s+3o2==2so2+2h2o(點燃，氧氣充足）
2h2s+o2==2s↓+2h2o（點燃，氧氣不足）
硫在氧氣裡燃燒的現象：劇烈燃燒，發出熱量，發出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體
硫與氧氣燃燒會生成二氧化硫。
2樓：匿名使用者
氧氣。氧氣與硫點燃生成二氧化硫
3樓：匿名使用者
加水燃燒形成一氧化硫。
硫能與什麼反應產生什麼？拜託各位了3Q
鱧萌 氧氣。氧氣與硫點燃生成二氧化硫 希望採納 手機使用者 硫是一種酸性物質，不僅能與氧氣反應燃燒 s o2 s02 同時能與具有活潑的氣體如co co2 h2等 與活潑性的固體如 c na fe mg al等 而且能與大多數鹼性的液體如 水 在一定條件下 氫氧化鈉 氫氧化鋁等 譚神神 硫可以與活潑...
什麼金屬能與硫酸反應什麼金屬不能
根據你的問題補充 我想出了一種 鋁 al 鋁與鹽酸反應 2al 6hcl 3h2 2alcl3 鋁與硫酸不能反應，原因是 鋁與硫酸一接觸就會發生 鈍化 鋁的表面會生成一層氧化膜從而阻止鋁與硫酸繼續反應。其他的活潑金屬k ca na mg zn fe sn pb 都可以和鹽酸硫酸反應 回想一下金屬活動...
Al為什麼能與強酸 強鹼反應呢
鋁是酸鹼兩性金屬，隨著你學習的深入，相信你會明白 兩性金屬是指既能和酸反應,也能和鹼反應的金屬.這些金屬雖然是金屬但有一定的非金屬性,是非金屬到正常金屬元素之間的過渡.在元素週期表中,兩 性金屬分 布在非金屬元素的左側,和硼,矽,砷,碲,砈相鄰.元素週期表中的鈹,鋁,鎵,鋅,鍺,銦,錫,銻,鉈,鉛,...