1樓：仙女可愛到炸
酸的通性 對於酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是h+。這裡我們要特別注意的是「陽離子」、「全部」、「h+」幾個關鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。
酸的通性。鹽 酸。
硫 酸。與指示劑的變化。
酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。
鹽酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。
硫酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不。
酸性到底是怎麼定義的
2樓：師丹溪茹蕩
以酸鹼質子理論，離解出氫離子能力越強的物質酸性越強。
酸鹼電子理論來看，接收電子對能力強的物質酸性越強。
但是中學階段的說的酸定義比較狹窄、簡單的。酸性強度比較只能死記、根據元素週期規律或以強酸制弱酸理論來判定。
若要比較兩種強酸的酸性（比如硝酸和高氯酸），因為在水中它們都是完全電離的，所以同物質量濃度的的兩種酸溶液。
的酸性相同，（這時水可以叫做這兩種。
酸的拉平溶劑的）；
實際上高氯酸酸性是大於硝酸的，但是在水溶液中比較不出來，這時可以在其它溶劑中測試，比如將溶劑換成純醋酸以後，可以發現同物質量濃度的。
高氯酸的電離程度大於硝酸的電離程度，所以可以判斷高氯酸強於硝酸。
酸性到底是怎麼定義的？
3樓：絕對夜
是指一種物質在溶劑中能向其它物質提供質子的能力。
4樓：匿名使用者
酸性是可以電離出氫離子的物質或者可以和鹼反應的物質。
5樓：oo莫莫
可以提供電子。給出電子的能力。
6樓：反唐門
靠非金屬性比較，非金屬性越強酸性越強。
7樓：匿名使用者
溶液中氫離子濃度大於氫氧根濃度。
化學上酸性是怎麼體現的....
8樓：許願窗
1.使指示劑變色；如紫色石蕊試液變紅。
2.與鹼中和反應生成鹽和水；如naoh+hcl=nacl+h2o3.與活潑金屬反應生成鹽和氫氣；如zn+2hcl=zncl2+h2↑4.
與鹼性氧化物反應生成鹽和水；fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
5.與鹽反應生成新鹽和新酸。agno3+hcl=agcl↓+hno3
9樓：宋覓晴方添
和鹼生成鹽和水，能和金屬生成鹽和水等，能生成cuso4，即正鹽，說明硫酸具有酸性。
10樓：環境工程
酸能與鹼發生中和反應生成鹽和水，以及能使酸鹼指示劑變色、與活潑金屬反應生成氫氣，還有與某些鹽發生復分解反應生成新酸和新鹽的一類通性，稱為酸的酸性。
11樓：匿名使用者
能給出氫離子的物質就是酸。
化學上酸性是怎麼體現的
12樓：匿名使用者
酸性表現的是得到電子的能力，得到電子的能力越強，氧化性越強，酸性越強。
一般在化學中，強氧化性經常和酸性聯絡在一起。元素得電子，體現氧化性。也就是說：化合價降低，得到電子，被還原，是氧化劑。反之，化合價公升高，失去電子，被氧化，是還原劑。
既然你知道該化學方程式體現了硫酸的強氧化性，也就不難理解酸性了。氧化性越強，酸性越強，越容易得電子，這個化學方程式中，硫的化合價從+6價變成+4價，化合價降低。
當然，也可理解為該硫酸讓cu失去電子，表現出酸性。即非金屬性越強，酸性越強。
13樓：環境工程
溶液中的氧化劑大部分都和溶液的環境有關。
比如no3-在中性和鹼性溶液中幾乎沒有氧化性，而在酸性溶液中具有強氧化性。
這是因為，溶液的酸度不同會影響電極電勢，導致氧化還原能力的改變。
現在再看這個反應，首先反應物中有h2so4 ，生成物中只有cuso4，和h2o
說明溶液酸度降低了，也就是說濃硫酸作氧化劑時是要消耗溶液中的h+的那麼這些h+從**來呢？
很顯然只有濃硫酸能提供h+
所以說該反應體現出了濃硫酸的酸性。
14樓：匿名使用者
隨著反應的進行，水的增加，導致濃硫酸的濃度降低，游離出h+，這樣酒仙酸性了。
酸性物質是什麼
15樓：匿名使用者
物質通常是指具有提供質子的能力或接受電子的能力的物質。通俗一點的來說，就是能使紫甘藍水變紅的物質。酸性物質分類較多：
如酸（h2so4),酸性氧化物（so2），生活中常見的酸性物質有醋、檸檬、碳酸飲料等。
人體內的酸性物質主要是胃酸（即鹽酸），胃酸(gastric acid)指胃液中的分泌鹽酸。人胃是持續分泌胃酸的，其基礎的排出率約為最大排出率的10%，且呈晝夜變化，入睡後幾小時達高峰，清晨醒來之前最低；胃酸，在這裡有兩種意義，一是胃液中的胃酸；二是胃酸過多的症狀，即胃泛酸；胃液中的胃酸（
4%的鹽酸），殺死食物裡的細菌，確保胃和腸道的安全，同時增加胃蛋白酶的活性，幫助消化。胃液對消化食物起著重要作用，正常胃液呈酸性，空腹時為20~100ml，超過100ml提示胃酸分泌增多。胃液分泌有一定的量，如分泌過多，就會出現吞酸、反胃、吐酸水等現象。
16樓：匿名使用者
酸性物質是指水果、醋、碳酸飲料。
什麼是酸性物質
17樓：
酸性物質通常是指具有提供質子的能力或接受電子的能力的物質。
18樓：幽狐蘭
能電離或水解出氫離子的化合物，也就是酸或強酸弱鹼鹽。
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