1樓：斜陽欲落處一望黯銷魂
物質溶解於水，通常經過兩個過程：一種是溶質分子（或離子）的擴散過程，這種過程為物理過程，需要吸收熱量；另一種是溶質分子（或離子）和溶劑（水）分子作用，形。
成溶劑（水合）分子（或水合離子）的過程，這種過程是化學過程，放出熱量。當放出的熱量大於吸收的熱量時，溶液溫度就會公升高，如濃硫酸、氫氧化鈉等；當放出的熱量小於吸收的熱量時，溶液溫度就會降低，如硝酸銨等；當放出的熱量等於吸收的熱量時，溶液溫度不變，如氯化鈉、蔗糖等。
實驗：溶解熱的測定。
固體溶質進入溶液後，首先發生微粒（分子或離子）的擴散（吸熱）過程，接著是形成水合離子或水合分子的水合過程（放熱）。這裡有化學鍵的破壞和形成，嚴格說都是物理-化學過程。其實對於強電解質來說，溶解和電離是難以截然分開的，因為離子的擴散就是電離。
不過對於弱電解質說來，首先是擴散成分子（吸熱），然後在水分子作用下，化學鍵被破壞而電離成為自由離子（水合的）（這裡總體表現是吸熱還是放熱要看破壞化學鍵需要的能量多，還是水合釋放能量多了）。
假如是非電解質，那麼溶解就是擴散與形成水合分子兩個過程了。
一些溶質溶解後，會改變原有溶劑的性質，如氯化鈉溶解在水中，電離為自由移動的鈉離子與氯離子，故形成的溶液具有導電性（純水不導電）；乙二醇溶解在水中，可降低水的凝固點。
2樓：春風中的戰鬥機
草酸根與氫離子。
反應成草酸一氫根和草酸，草酸鋇溶解正向進行。
bacl2和naoh可以反應嗎?為什麼?
3樓：黑科技
bacl2+naoh==nacl+ba(oh)2
如果可轎扒以反應，化學式是這樣的，但是複分解反應要產生水或沉澱或氣體，這個反應沒有沉澱沒有氣體沒有水，所以這兩個無法反脊李應閉野昌。
fe h2so4 naoh ca(oh) cao co2 h2o na2co3 cuso4 baci2哪幾個可以反應
4樓：網友
fe+2hcl=fecl2+h2；fe+h2so4=feso4+h2
fe與稀硫酸反應 fe與稀硝酸，稀硫酸反應。
鐵與稀硝酸先反應談巧，只要溶液中有h+和no3—同時存在相當於存在硝酸，鐵就可以反應。需要注意的是，由於硝酸無論濃稀都具有強氧化性所以可以將鐵氧化到正三價，即fe+4hno3（稀）=fe(no3)3+no↑+2h2o，但如果鐵過量，fe+2fe3+=3fe2+ 所以鐵過量時就生成二價鐵即3fe+8hno3（稀）=3fe(no3)2+2no↑+4h2o如果你是高一學生，我覺得這一 部分知識在必修中沒必要挖這麼深，理解就可以了鐵與稀硝酸先反應，fe+2fe3+=3fe2+ 所以鐵過量時就生成二價鐵即3fe+8hno3（稀）=3fe(no3)2+2no↑+4h2o如果你是高一學生。反應是有先後順序的，無論是鐵與氫離子反應，敬談還是與硝酸反應，都是被氧化了。
由於硝酸的氧化性比氫離子的氧化性強，所以先與硝酸反應。應該都有吧，，（考含稿鍵試的話一般問的是銅，它先和硝酸反應）。
fe與稀硫酸反應後，溶液質量增大還是減少。請詳細分析 fe+h2so4=feso4+h2↑從化學方程式很容易分析出來，質量是增大的，因為fe2+的原子量是比h2的大。 質量是增大的，fe+h2so4=feso4+h2↑
1molfe參與反應的話，質量可增加56-2=54g
曾大，因為56份質量的fe置換出2份質量的氫氣，何況fe不溶於水，而硫酸亞鐵能溶於水。 增大。
為什麼fe與稀硫酸作用溶液為淺綠色。這個問題，首先fe與稀硫酸反應生成的是二價鐵離子含有二價鐵離子的溶液呈綠色深淺決定與濃度具體原因是大學課程。
5樓：小怪談教育
都可以。
化學反應是乙個或乙個以上的物質經由化學變化轉化為不同於反應物的產物的過神絕遊程。化學變化定義巨集耐為當乙個接觸另遊銷乙個分子合成大分子，或者分子經斷裂分開形成兩個以上的小分子。
6樓：北城發帖慶窘鍺
1、先加nacl， 得agcl沉澱。
2、加naoh，得cu(oh)2藍蠢敗雀色沉澱。
3、帶早加na2co3，枯辯得baco3白色沉澱。
naoh+cu(no3)2=cu(oh)2+2nano3
7樓：網友
fe與h2so4 h2o cuso4
h2so4與fe naoh ca(oh)2 cao na2co3 baci2
naoh與h2so4 co2 cuso4
ca(oh) 2與h2so4 co2 na2co3 cuso4cao與洞襪虧納神h2so4 co2 h2oco2與好拍 naoh ca(oh)2 cao h2o na2co3 baci2
h2o與fe cao co2
na2co3與h2so4 ca(oh)2 co2 cuso4 baci2
cuso4與fe naoh ca(oh)2 na2co3 baci2baci2與 h2so4 co2 na2co3 cuso4
8樓：小百
fe: h2so4 naoh cuso4 na2co3h2so4: naoh ca(oh)2 cao na2co3 bacl2
naoh:co2 cuso4
能反應慎宴的寬謹銀不重複寫晌蘆。
bacl2與baco3互相轉換反應方程式
9樓：夢幻太初
反應方程式為：
bacl2+na2co3 = baco3+2nacl離子方程式為：
ba2+ +co3)2- = baco3生應物碳酸鋇要加沉澱符號。
2hci+baco3=baci2+h2o+co2離子方程式為：
2h+ +baco3=ba2+ +h2o+co2生成物二氧化碳要加氣體符合。
10樓：網友
反應①生成了沉澱、氣體和水，產物能大量共存，反應方程式合理；反應②的生成物為碳酸鋇和鹽酸反應劇烈生成氯化鋇、二氧化碳和水，不能共存，所以反應②不合理．故答案為：②，baco3與鹽酸反應劇烈，不可能共存．
化學式：baco3+ca（oh）2==caco3↓+2h2o為什麼放入水中後反應方向相反？
11樓：旅遊達人在此
由於25度時，飽和溶液中 碳酸鋇的濃度積，碳酸鈣的濃度積 ，硫酸鋇的濃度積。
碳酸鋇放入水中以後溶解，溶液中的鋇離子與原來的硫酸根離子結合成濃度積更高的硫酸鋇，而碳酸根離子則與鈣離子形成碳酸鈣。
使得溶液中碳酸根離子和鋇離子的濃度減小，碳酸鋇的溶解平衡破壞，向正反應方向進行，最終導致碳酸根離子和鋇離子的耗竭，同時也除去了原來溶液中的鈣離子和硫酸根離子。
na2so3加水溶解加鹽酸酸化再加bacl2為啥生成baso4？
12樓：網友
你好，我們慢慢梳理一遍：
亞硫酸鈉加水溶解解離出鈉離子和亞硫酸根離子。
酸化的作用：充分發揮氧化劑在酸性條件下的氧化作用。亞硫酸根離子氧化得到電子變成硫酸根離子。
再加氯化鋇，氯化鋇溶解時解離出鋇離子和氯離子。
硫酸根離子與鋇離子結合變成硫酸鋇，硫酸鋇屬於沉澱。其他生成物溶於水，所以不影響稱量結果。
biocl 與hcl 反應為什麼會溶解?al2(so4)3與nahco3反應的實際運用是什麼?
13樓：門利眭南蓮
稀鹽酸biocl +hcl=bicl+hcl濃鹽旁舉酸biocl +2hcl=bicl+cl2+h2oal2(so4)3+6nahco3=2al(oh)3(沉澱)+6co2(氣睜啟返體)+3na2so4
生成氫氧化鋁沉澱劑，二氧化碳。
氣體，硫酸鈉。
溶液悉飢。
NO2和N2O4有什麼區別，No2與N2O4的顏色
像它 no 和n o 是共同存在的。因為兩者能互相轉化 2no n o 這個反應是可逆反應，所以no 氣體中一定有 n o 兩者都是氣體，區別是no 紅棕色，而n o 無色。一 no 二氧化氮 nitrogen dioxide 高溫下棕紅色有毒氣體。在常溫下 0 21.5 二氧化氮與四氧化二氮混合而...
4FeS 7O2 2Fe2O3 4SO2（求教化學高手）
氧化劑即氧化別人，自己被還原的物質，即自己得到電子，降低化合價的物質。氧化產物即自己被氧化後得出的產物，即自己的電子被奪取後升高化合價而生成的物質。還原劑和還原產物和上面相反。4fes 7o2 2fe2o3 4so2 在此化學式中，電子從二價鐵離子和負二價硫離子轉移動0價氧原子。即 fes 為還原劑...
現在有HCl與CaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl
解 1 設混合液中含hcl的質量為x 因為用來吸取氣體的haoh溶液質量增加4.4g,說明生成二氧化碳的質量為4.4克.na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 73 44 x 4.4g x 7.3g 2 設.混合液中cacl2的質量為y 經洗滌，烘乾後得到固體10g，說明生成碳酸鈣的質量...