一道高考化學題

時間 2021-08-11 17:05:33

1樓:

電解時在陰極生成了氫氧化鈉,呈鹼性,ph應該增大

2樓:無聊的量子

高中化學忘的差不多了,我只能解釋一部分,很明顯這是個電解nacl溶液過程,方程式如下:

2nacl + 4h2o == 2naoh + cl2 + h2 (電解)

“題中顏色鮮紅色,應為酸性,為什莫ph值增大??”

這點我覺得你可能被題目給騙了,它說了“外圓呈淺紅色”,而“內圓

為白色”。為什麼是白色呢?我想你大概忘了次氯酸根的另一種性質,它的強氧化性——漂白。

意思就是說b電極附近溶液的ph值變大了,試紙應該變藍色,但又被次氯酸根漂白了。

太長時間沒用了,能想到的就這些,希望能對你有幫助。

3樓:匿名使用者

樓上解釋都錯

因為有白色的所以是cl2的漂白引起的

所以b極為陽極

所以有cl2生成

但是cl2溶於水後生成hcl和hclo

但是hclo分解生成hcl

大家都知道

hcl酸性比hclo大所以ph自然會下降

因此答案為d

你大概沒想到那個分解吧

(明年就輪到我了阿...- -

4樓:匿名使用者

很容易看出,a和b的說法是一樣的,排除a,b

電解nacl,水做氧化濟,

d中之所以有顏色是因為產生了naoh

5樓:匿名使用者

a是氯化鈉的電解做陽極 b是水的電解做陰極 a中產物為鈉離子和氯氣 b中提供氫氧根 氯氣易溶於水 產生鹽酸 提供氫離子 從而部分阻礙電解的進行 和鹼的生成 使得a部分顯酸性 b大部分實為氯化鈉 從而不顯色 但是反應最後將進行完 最後變成水的電解!

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