1樓：教育小小小小小小小店
整套試題的答案給你。
你問的這個是第八題。自己看答案把。
化學鍵分子結構與晶體結構
化 學 競 賽 輔 導 測 試 題
第一題:人造元素豐收年，一年間得到第114、116和118號三個新元素。按已知的原子結構規律，118號元素應是第__ 第__族元素，它的單質在常溫常壓下最可能呈現的狀態是__（氣、液、固選一填入）態。
近日傳聞**合成了第166號元素，若已知原子結構規律不變，該元素應是第__週期第____族元素。
第二題 金屬多鹵化物中一般沒有f離子，但少數一些含有f離子的多鹵化物可以穩定存在，bafbr就是一例。在bafbr晶體的四方晶胞（a=b≠c，α=β=γ=90°）中，ba離子佔據晶胞的體心附近與頂點的位置，f離子在晶體中構成一層層正方形網格， br離子可看作構成類似f離子的網格，不同的是br離子是abab型堆積的。問：
1、你認為金屬多鹵化物中一般沒有f離子的主要原因是什麼：
2、在右邊的框中畫出bafbr的晶胞：
3、晶體中同種離子的空間環境是否均相同？
4、f、br離子的陽離子配位數分別為多少：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
第三題（18分）碳化矽（sic）俗名「金剛砂」，有類似金剛石的結構和性質。其空間結構中碳矽原子相間排列，右圖所示為碳化矽的晶胞（其中●為碳原子，○為矽原子）。已知：
碳原子半徑為7.7×10－11m，矽原子半徑為1.17×10－10m，sic晶體密度為3.
217g/cm3）
1．sic是 晶體，碳、矽原子雜化型別都是 ，鍵角都是 ，三個碳原子和三個矽原子相間構成乙個 式（船、椅）六元環。
2．如右圖所示碳化矽晶胞，從立方體對角線的視角觀察，畫出一維空間上碳、矽原子的分布規律（注意原子的比例大小和相對位置，至少畫兩個週期）
3．從與對角線垂直的平面上觀察一層碳原子的分布，請在二維平面是畫出碳原子的分布規律（用●表示，至少畫15個原子，假設片層碳原子間分別相切）；
計算二維空間上原子數、切點數和空隙數的比例關係
再考慮該片層結構的上下各與其相鄰的兩個碳原子片層。這兩個碳原子的片層將投影在所畫片層的 （原子、切點、空隙）上，且這兩個片層的碳原子 （相對、相錯）
4．如果我們以乙個矽原子為中心考慮，設sic晶體中矽原子與其最近的碳原子的最近距離為d，則與矽原子次近的第二層有 個原子，離中心原子的距離是 ，它們都是 原子。
5．如果我們假設碳、矽原子是剛性小球，在晶體中彼此相切，請根據碳、矽原子半徑計算sic的密度，再根據理論值計算偏差，並對產生偏差的原因作一合理解釋。
6．估算sic晶體的原子佔據整個空間的百分數，只需給出乙個在5%以內的區間。
第四題．（6分）
金屬鈮能與鹵素形成簇狀化合物，下圖所示為三種nbaxb的結構單元。它們的共同特點是六個nb原子形成八面體骨架，滷原子通過雙橋基（－x－）或三橋基（ ）與nb原子相連，結構單元之間通過雙橋基相連。請據圖寫出以下三個物質的化學式：
第五題．（9分）
閱讀①②③有關光合作用與葡萄糖的材料，回答下問題：
①．光合作用是生物界最基本的物質代謝和能量代謝，生物體生命活動所需的有機物與能量，從根本上說都來自光合作用。在綠色植物光合作用中，每放出乙個氧分子要吸收8個波長為6.88×10－7m的光子（乙個光子的能量為e＝hc/λ，h＝6.
63×10－34j•s），同時每放出1mol o2，植物儲存469kj能量。
②．糖是體內的主要能源，人體所需的各種熱量，70%由醣類提供。理論上，每摩爾葡萄糖在體內完全氧化時，釋放的熱量為2872kj。葡萄糖完全氧化分解時的能量變化方程式為：
c6h12o6＋6o2＋38h3po4＋38adp→6co2＋44h2o＋38atp
atp＋h2o→adp＋h3po4＋30.6kj
③．假想把光合作用的逆過程設計成原電池，在乙個電極上把o2還原成水，而在另乙個電極上把葡萄糖氧化成co2，該原電池的電動勢為1.24v。
1．估算光合作用中綠色植物的能量轉換效率 （保留3位有效數字）
2．人體內葡萄糖完全氧化分解時，能量的利用率為 （保留3位有效數字）
3．寫出原電池正負極的電極反應式和總反應式。
第六題（6分）
在極性分子中，正電荷重心同負電荷重心間的距離稱偶極長，通常用d表示。極性分子的極性強弱同偶極長和正（或負）電荷重心的電量（q）有關，一般用偶極矩（μ）來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ=d•q。
試回答以下問題：
1．o3、sf6、ch2cl2、p4o6 4種分子中μ＝0的是 ；
2．對硝基氯苯、鄰硝基氯苯、間硝基氯苯，3種分子的偶極矩由大到小的排列順序是： ；
3．實驗測得：μpf3＝1.03德拜、μbcl3＝0德拜。由此可知，pf3分子是 構型，bc13分子是 構型。
4．治癌藥pt(nh3)2cl2具有平面四邊形結構，pt處在四邊形中心，nh3和cl分別處在四邊形的4個角上。已知該化合物有兩種異構體，棕黃色者μ＞0，淡黃色者μ=0。試畫出兩種異構體的構型圖，並比較在水中的溶解度。
構型圖：淡黃色 ，棕黃色 ；在水中溶解度較大的是 。
第七題（12分）
1．疊氮離子n3－經由氨基鈉與no3－離子或n2o在一定溫度下合成，試寫出這些反應的離子方程式；
2．n3－離子中n的氧化數為多少？其中氮原子（中心）採取何種雜化型別？寫出兩種與n3－離子是等電子體的物種；
3．hn3（疊氮酸）有哪些可能的共振結構？標明每個共振結構中所有原子的形式電荷。討論hn3分子中三個氮原子之間鍵長的長短；
4．離子型疊氮化物是不穩定的，但它可以在室溫下進行操作，可以作為機動車的「空氣袋」，為什麼？
5．氮氣的大規模製備是通過分餾液態空氣來實現。隨著氮氣的大量使用，仍然促使人們建立某種比空氣液化和分餾法成本更低的製備工藝。請你設想在室溫下由空氣分離氮氣和氧氣的方法（加上必要的說明）。
第八題．（19分）某同學在學習等徑球最密堆積（立方最密堆積a1和六方最密堆積a3）後，提出了另一種最密堆積形式ax。如右圖所示為ax堆積的片層形式，然後第二層就堆積在第一層的空隙上。請根據ax的堆積形式回答：
1． 計算在片層結構中（如右圖所示）球數、
2． 空隙數和切點數之比
2．在ax堆積中將會形成正八面體空隙和正四面體空隙。請在片層圖中畫出正八面體空隙（用•表示）和正四面體空隙（用×表示）的投影，並確定球數、正八面體空隙數和正四面體空隙數之比
3．指出ax堆積中小球的配位數
4．計算ax堆積的原子空間利用率。
5．計算正八面體和正四面體空隙半徑（可填充小球的最大半徑，設等徑小球的半徑為r）。
6．已知金屬ni晶體結構為ax堆積形式，ni原子半徑為124.6pm，計算金屬ni的密度。（ni的相對原子質量為58.70）
7．如果cuh晶體中cu＋的堆積形式為ax型，h－填充在空隙中，且配位數是4。則h－填充的是哪一類空隙，占有率是多少？
8．當該同學將這種ax堆積形式告訴老師時，老師說ax就是a1或a3的某一種。你認為是哪一種，為什麼？
第九題:no2是一奇電子分子，在413k以下能二聚成無色的抗磁性氣體n2o4，超過423k時，no2發生分解。n2o4被用作第一艘登月飛船的液體推進系統中的氧化劑，其主要燃料是肼。
n2o4僅在固態時是純淨物質，其熔點為264k，沸點為294k。x射線衍射分析結果表明：n2o4分子是平面狀結構，且所有的n—o鍵長都相等。
當n2o4為液態時，能夠微弱地解離生成硝酸亞硝醯鹽。
1．寫出n2o4在登月飛船的液體推進系統中所發生主要反應的方程式；
2．說明n2o4分子中n原子的雜化方式和成鍵情況；n2h4分子是否與n2o4具有類似的空間構型，為什麼。
3．將銅溶於乙酸乙酯的n2o4溶液中可製得無水硝酸銅，寫出這個製備反應的化學方程式。
第一題答案: 七; 零; 氣; 八; via
第二題 金屬多鹵化物中一般沒有f離子，但少數一些含有f離子的多鹵化物可以穩定存在，bafbr就是一例。在bafbr晶體的四方晶胞（a=b≠c，α=β=γ=90°）中，ba離子佔據晶胞的體心附近與頂點的位置，f離子在晶體中構成一層層正方形網格， br離子可看作構成類似f離子的網格，不同的是br離子是abab型堆積的。問：
1、你認為金屬多鹵化物中一般沒有f離子的主要原因是什麼：
2、在右邊的框中畫出bafbr的晶胞：(4分)
3、晶體中同種離子的空間環境是否均相同？
4、f、br離子的陽離子配位數分別為多少：
f離子為4，br離子為5(各2分)
第三題1．原子 sp3 109°28』 椅（各0.5分）
2． （空隙長度等於碳、矽原子直徑和）（2分）
3．如右圖所示，乙個碳原子周圍是六個碳原子（2分） 1︰3︰2（1分） 空隙 相錯（1分）
4．12 2 d/3 矽（各1分）
5．晶胞質量為4×(12.01＋28.09)/na g，
晶胞體積為[(1.17＋0.77)×10－8×4/ ]3cm3，
密度為2.96（2分）
偏差：(2.96－3.217)/3.217＝－7.94%（資料可以有偏離，但應給出負號）（1分）
密度偏小，說明實際晶胞體積比計算值小，即碳、矽原子間的距離應比兩個半徑小，實際上碳、矽原子間有共價鍵作用，而不能假設成相切（是相交）。（2分）
6． 38.3%～41.7%（利用原子體積與晶胞體積之比）
四題．nb6f15 nb6cl14 nb6i11（各2分）
五題．1．33.7%（3分）
2．40.5%（3分）
3．正極 o2＋4h++4e→2h2o（1分）
負極 c6h12o6＋6h2o―24e→6co2＋24h+ （1分）
總反應 c6h12o6＋6o2→6co2＋6h2o（1分）
六題1．sf6、p4o6（2分，多乙個或漏乙個各扣1分）
2．鄰＞間＞對（1分）
3．三角錐形 平面三角形（1分）
4． （1分） 棕黃色者（1分）
七題:1．3nh2－＋no3－＝n3－＋3oh－＋nh3；2nh2－＋n2o＝n3－＋oh－＋nh3（3分，產物中有h2o，無nh3扣1分）
2．n3－中n的氧化數為－1/3，n原子均採取sp雜化。n3－的等電子體物種如co2、n2o、no2＋。（3分）
3．hn3：按稀有氣體結構計算各原子最外層電子數之和n0＝2＋3×8＝26，而各原子價電子數之和nv＝1＋3×5＝16，故成鍵數為(26－16)/2＝5，孤對電子的對數為(16－5×2)/2＝3（對）。 hn3的共振結構（如右圖）：
由於n（a）－n（b）鍵級為1.5，而n（b）－n（c）鍵級為2.5，故n（a）－n（b）的鍵長要比n（a）一n（c）的長。
（3分）
4．離子型疊氮化物雖然可以在室溫下存在，但在加熱或撞擊時分解為氮氣和金屬（不**），故可作為「空氣袋」。（1分）
5．可用物理吸附法或化學反應法，如用分子篩吸附氧；用合成載氧體吸氧或用乙基蒽醇與氧反應生成h2o2等，隨後再放出氧。（2分，方法1分，說明1分，答出一類即可）
八題．1．1:1:2（2分）
乙個球參與四個空隙，乙個空隙由四個球圍成；乙個球參與四個切點，乙個切點由二個球共用。
2．圖略，正八面體中心投影為平面◇空隙中心，正四面體中心投影為平面切點
1:1:2（2分）
乙個球參與六個正八面體空隙，乙個正八面體空隙由四個球圍成；乙個球參與八個正四面體空隙，乙個正四面體空隙由四個球圍成。
3．小球的配位數為12（1分）
平面已配位4個，中心球周圍的四個空隙上下各堆積4個，共12個。
4．74.05%（3分）
以4個相鄰小球中心構成底面，空隙上小球的中心為上底面的中心構成正四稜柱，設小球半徑為r，則正四稜柱邊長為2r，高為 r，共包括1個小球（4個1/4，1個1/2），空間利用率為
5．正八面體空隙為0.414r，正四面體空隙為0.225r。（4分）
6．8.91g/cm3（3分）
根據第4題，正四稜柱質量為58.70/nag，體積為1.094×10－23cm3。
7．h－填充在正四面體空隙，占有率為50%（2分）
正四面體為4配位，正八面體為6配位，且正四面體空隙數為小球數的2倍。
8．ax就是a1，取乙個中心小球周圍的4個小球的中心為頂點構成正方形，然後上面再取兩層，就是頂點麵心的堆積形式。底面一層和第三層中心小球是麵心，周圍四小球是頂點，第二層四小球（四個空隙上）是側面心。（2分）
也可以以相鄰四小球為正方形邊的中點（頂點為正八面體空隙），再取兩層，構成與上面同樣大小的正方體，小球位於體心和稜心，實際上與頂點麵心差1/2單位。
九．1．n2o4＋2n2h4===3n2＋4h2o
2．n2o4中n採取sp2雜化，5個σ鍵（乙個n—n鍵，4個n—h鍵），乙個 鍵。n2h4分子中n原子sp3雜化，6個原子不可能共平面。
3．cu＋2n2o4===cu(no3)2＋2no↑
n2o4自偶電離n2o4 no＋＋no3－，cu與n2o4反應失電子給no＋，放生成no和cu(no3)2。
高二化學題，高二化學題，要答案和解析
a 達平衡時x y的濃度分別為0.1mol l，0.3mol l 是1 3 反應中無論是消耗它們還是生成它們，肯定也是1 3 所以，起始時也一定是1 3 b y的生成速率是v逆，z的的生成速率是v正，同乙個反應速率用不同的物質表示時，數值與它們的係數成正比，所以3 2表示v正 v逆，正確。c 如上所...
求道化學題的答案
a是c，b是o，c是na，d是al。c o2 co2 條件，點燃 a與b 或者2c o2 2co 點燃 a與b 2na o2 na2o2 加熱 b與d cuso4配置時加h2so4抑制cuso4水解 a 碳c b 氧o c 鈉na d 鋁al a與b反應 c o2 條件點燃 co2 b與d反應 3o...
這道化學題答案是A，但是為什麼，一道化學題，答案是A，請解釋原因。
繩嘉麗尋蒼 我來回答吧，先糾正個錯誤，剛大致掃了一眼別人回答，誰說c是過氧根離子啊，標準的氧離子。a表示鐵元素，貼單質，鐵原子b表示氫原子，氫元素c表示 2價的氧離子d表示單質水.所以選擇a 丙新月駒嘉 afe可以表示鐵單質 鐵元素 鐵原子，bh表示氫元素和氫原子，不能表示單質 co2 只表示氧離子...