1樓：匿名使用者
1.有關離子方程式：
ba2+ +co3 2- == baco3↓ba2+ +so4 2- == baso4↓baco3 +2h+ ==ba2+ +co2↑ + h2o2 設：原混合物中na2co3和na2so4物質的量分別為x、yba2+ +so4 2- == baso4↓1mol 233gx 4.66g解出:
x=0.02mol
na2so4物質的量濃度為：c(na2so4)=0.02mol/0.05l=0.4mol/l
ba2+ +co3 2- == baco3↓1mol 197g
y 14.51-4.66g可以解出y=0.05mol
na2co3物質的量濃度為：c(na2co3)=0.05mol/0.05l=1mol/l
3.產生氣體二氧化碳的物質的量等於na2co3物質的量標準狀況下氣體體積為：v(co2)=0.05mol×22.4l/mol=1.12l
答：略以上只提供了解析過程。
2樓：
(1).na2co3+bacl2=2nacl+baco3↓，na2so4+bacl2=2naci+baso4↓
(2).最後剩下的都是baso4 摩爾質量233g/mol
硫酸鋇一共有0.02mol
減少的都是baco3 這是197g/mol
14.51-4.66=9.75g 說明baco3一共 0.05mol
同時nna2so4=0.02 mol nna2co3=0.05 mol
所以c na2so4 =0.02/0.05=0.4 mol/l
c na2co3 =0.05/0.05=1mol/l
(2) 因為：baco3+2hno3=ba(no3)2+co2+h2o 所以生成的nco2=0.05 mol vco2=1.12 l
高中化學一道題，求解答
3樓：匿名使用者
簡單來說計算bai
焓變的方du法就是把那幾個分方程式
zhi加加減dao減配出總反專應式,根據情況要倍乘(乘以屬整數係數)左右顛倒(分方程式的生成物是總方程式的反應物,等等,所以處理成負數),所以焓變為-247kj /mol.
平衡係數應該是k1*k1*k2*k3.你可以根據定義來做，平衡常數指產物濃度係數次冪的乘積與反應物濃度係數次冪的乘積的比值，所以k=c(ch3och3)•c(co2) c3(co)•c3(h2) ，再把分方程式的產物濃度係數次冪的乘積與反應物濃度係數次冪的乘積的比值代入計算；不過有個訣竅的就是這麼樣我記得學奧賽的時候講過。
4樓：天空遐想
已知①co（
g）+2h2（g）⇌ch3oh（ g）△h1=-91kj•mol-1，
②2ch30h（g）⇌ch30ch3（g）+h20（g）△h2=-24kj•mol-1，
③co（g）+h2o（g）⇌co2（g）+h2（g）△h3=-41kj•mol-1，
根據版蓋斯定律，權①×2+②+③得3co（g）+3h2（g）⇌ch3och3（g）+co2（g）△h=-247kj•mol-1，
平衡常數指產物濃度係數次冪的乘積與反應物濃度係數次冪的乘積的比值，所以k=c(ch3och3)•c(co2) c3(co)•c3(h2) ，
故答案為：-247kj•mol-1；c(ch3och3)•c(co2) c3(co)•c3(h2)
5樓：匿名使用者
應該是k12/k2k3
幾道高中化學題目，幾道高中化學題目，求解
1 c最 含氧酸中r的化合價是 0 n 2 2n 2 3n 4，故在氣態氫化物中r元素的化合價為 3n 4 8 3n 12 2 b3 d 幾道高中化學題目，求解 1 溶液呈電中性。所以正電荷數目等於負電荷數目即2n so4 2 n na 2n mg2 故選d。2 混合物置於坩堝中充分灼燒 氣體全為二...
高中化學題求解，高中化學題求解！！！
1 該化學反應方程式配平為 5nh4no3 2hno3十4n2 十9h2o該反應 3n被氧化為0價n，5n被還原為0價n，根據得失電子平衡，3x5 十 5 3 0，所nh4no3應為5，n2為2，配平如上式所以氧化產物與還原產物質量比為5 3 2 該反應中，氧化產物為ro2，還原產物為mn2十，根據...
高中化學題目，高中化學大題。
苯難溶於水 易揮發 因此既不會溶於居民用水，而且即便流入河流，也會很快揮發乾淨，因此不汙染水源。1 前年3月11日杭甬高速公路蕭山路段一輛運送化學物品的槽罐車側翻，罐內15t苯洩入路邊300m長的水渠，造成嚴重危險，許多新聞 進行了報道，以下報道中有科學性錯誤的是 a a 由於大量苯溶入水中滲入土壤...