1樓：琪琪
一,物質顏色
紅色固體: 銅、氧化鐵 黑色固體：碳、氧化銅、四氧化三鐵、鐵粉、二氧化錳
藍色固體：膽礬、氫氧化銅 紅褐色固體：氫氧化鐵 黃色固體：硫磺
綠色固體：鹼式碳酸銅 藍色溶液：硫酸銅等可溶性銅鹽
黃色溶液：硫酸鐵、氯化鐵等可溶性鐵鹽
淺綠色溶液：硫酸亞鐵、氯化亞鐵溶液
不溶於水也不溶於酸的鹽：硫酸鋇、氯化銀
不溶於水但溶於酸的物質：碳酸鈣、碳酸鋇等不溶性碳酸鹽；氫氧化鎂，氫氧化銅等不溶性鹼
二，物質用途小結
co2：氣體：滅火、汽水、溫室化肥 乾冰：人工降雨、致冷劑
ca(oh)2：建築材料、改良酸性土壤、波爾多液、石硫合劑、漂白粉
caco3：建築材料
cao：食品乾燥劑、建築材料
nacl：調味、防腐劑、醃漬食品生理鹽水（0.9%）
cuso4：農業殺菌劑、波爾多液、泳池消毒
na2co3：洗滌劑、做饅頭去酸性物質並使其鬆軟
naoh：肥皂、石油、造紙、（固體可作乾燥劑）
o2：支援燃燒、供給呼吸（航天、登山、潛水、救病人，富氧煉鋼）
h2：清潔能源、冶煉金屬
co：能源、冶煉金屬、煤氣中毒
ch3cooh：調味、（廚房中可用其區別食鹽和純鹼、除水垢、制無殼雞蛋）
工業酒精：有毒（含甲醇ch3oh）
工業用鹽：亞硝酸鈉nano2有毒
三：物質俗稱：
cao：生石灰 naoh ：火鹼、燒鹼、苛性鈉 na2co3：純鹼(不是鹼)
ca(oh)2：熟石灰，消石灰 硫酸銅晶體：cuso4•5h2o 膽礬、藍礬
乾冰：（不是冰）固體二氧化碳 碳酸鈉晶體：na2co3•10h2o蘇打
大理石，石灰石的主要成份是caco3
食鹽的主要成分是nacl
鹽酸是***氣體的水溶液
四：關於洗氣瓶：
1）, 檢驗並吸收少量co2：瓶內盛石灰水，氣體從a進
除去並吸收大量co2：瓶內盛氫氧化鈉溶液，氣體從a進
2），除去hcl：瓶內盛氫氧化鈉溶液或硝酸銀溶液，氣體從a進
檢驗hcl：瓶內盛硝酸銀溶液，氣體從a進
3)，除去水蒸汽：瓶內盛濃硫酸，氣體從a進
4），用排空氣法收集氣體：密度比空氣大：氣體從a進
密度比空氣小：氣體從b進
用排水法收集：瓶內盛滿水，氣體從b進
5）輸氧：氧瓶接a(觀察輸氧速度、控制輸氧速度)
6）貯氣瓶：瓶內盛滿氣體，要把氣體匯出，應從a進水
注：氣體檢驗及除雜和乾燥：先檢再除雜後乾燥
五，重要知識提示
1，鹼＋鹽、鹽＋鹽反應的反應物應溶於水，生成物中一般要有沉澱
2，檢某溶液中是否含有so42－、co32－、cl－的順序為：採樣品加入過量的稀硝酸
（有氣泡說明有碳酸根、過量目的是除盡碳酸根離子），然後再加入過量硝酸鋇（如有沉澱說明有硫酸根。過量為除盡硫酸根離子），最後加入硝酸銀（如出現沉澱說明的氯離子）
3，氣體吸收
naoh固體：吸水和酸性氣體（如少量的二氧化碳，二氧化硫、***、硫化氫）
naoh溶液：吸酸性氣體：co2、so2、hcl等
濃硫酸：水和鹼性氣體：nh3
4，用濃鹽酸與大理石反應製取二氧化碳時，生成氣體通入澄清石灰水，不變渾濁，原因是混有***
5，h2s、hbr等溶於水形成無氧酸，命名為氫硫酸、氫溴酸 。hio3叫碘酸
6，相對分子最小的氧化物，同時既能與酸性氧化物反應又能與鹼性氧化物反應的是水
7，相同質量的鋅、鎂、鐵、鋁加入等質量、等濃度的鹽酸（或硫酸）中，
（1） 若酸完全反應，則產生氫氣一樣多
（2） 若金屬完全反應。則鋁產生氫氣最多（氫氣質量＝化合價／相對原子質量）
（3） 反應速度最快的是鎂，最慢的是鐵（可據此判斷金屬活動性）
（4） 若酸完全反應，消耗金屬最多的是鋅（金屬質量＝相對原子質量／化合價）
8，化學肥料：
氮肥：使葉濃綠（碳氨、硝酸銨、尿素等） 磷肥：使根發達 鉀肥：使莖粗壯（kcl、k2co3、k2so4）
複合肥：含兩種或兩種以上營養元素（n、p、k）如kno3、kh2po4、nh4h2po4）
9，由偏二甲肼的化學式c2h8n2，你可以得到哪些資訊：
（1）偏二甲肼是一種有機物 （2）偏二甲肼由碳、氫、氮元素組成
（3）乙個偏二甲肼分子由十二個原子組成 （4）在偏二甲肼中碳、氫、氮原子個數比為：1：4：1（5）在偏二甲肼中碳、氫、氧元素質量比為：6：2：7
10，化學方程式的含義：以2h2o＝2h2↑＋o2↑（在＝上方加上條件通電）
（1） 質的含義：水在通電的條件下生成了氫氣和氧氣
（2） 量的含義：36份質量的水在通電的條件反應生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣
（3） 微觀含義：2分子水生成了2分子的氫氣和1分子的氧氣
11，金剛石和石墨物理性質不同是因為原子排列順序不同
二氧化碳和一氧化碳化學性質不同是因為分子構成不同
鈉原子與鈉離子不同是因為外層電子數不同或最外層電子數不同
酸與鹼不同是因為所含的離子不同
生鐵和鋼的不同是因為含碳量不同
濃硫酸和稀硫酸不同是因為質量分數不同
12，證明二氧化碳能與水反應的實驗：使紫色石蕊試液變紅，二氧化碳通入水中測其導電性
證明二氧化碳能溶於水：開啟汽水瓶冒泡，用塑料瓶收集滿二氧化碳再加入一定量的水，塑料瓶變癟。
13，把金屬放入鹽酸中，開始反應較慢（表面生鏽）。最後也越來越慢，是因為鹽酸的質量分數變小
14，證明氯酸鉀中含有氯元素：氯酸鉀與二氧化錳混合加熱，冷卻後將反應後物質溶於水，過濾，往濾液中加入硝酸銀和稀硝酸
六，生活中的化學知識要點
一）關於物質燃燒
1， 點燃兩支高度不同的蠟燭，用乙個燒杯罩住，高的蠟燭先熄滅，原因是生成的二氧化碳氣體溫度較高，上公升，然後由上至下充滿整個瓶內，因此當室內發生火災時應用溼毛巾堵住口鼻彎腰逃離火災區，在森林火災逃生的辦法是：用濕毛巾堵往口鼻逆風而逃
2， 為了保證安全問題，在慶典活動中可以用氦氣充灌氣球，不能用氫氣。
3， 煤氣中毒是由一氧化碳引起的，防止煤氣中毒的有效方法是注意通風，為防止煤氣洩漏，我們常在煤氣中加入具有特殊氣味的硫醇（c2h5sh）以便於知道煤氣發生洩漏，發現有煤氣洩漏時要及時開啟門窗，關閉煤氣閥門，（不能開燈，打**，用電風扇等因這些行為會產生火花從而發生煤氣**），發現有人煤氣中毒後要注意把病人移到通風處，進行人工呼吸，必要時送醫院救治。
4， 蠟燭一吹即滅是因為冷空氣使蠟燭溫度下降至其著火點以下，用扇扇爐火越來越旺是因為提供了足夠的氧氣，增加的煤與氧氣接觸的面積。
5， 西氣東輸的氣體是天然氣，主要成分是甲烷，煤礦「瓦斯」**的主要氣體也是甲烷，其原因是礦井中通風不良，使甲烷與空氣混合而達到**極限經點燃發生**，所以為防止煤礦**要常常保持通風，嚴禁煙火。
6， 燈泡內往往會有少量的紅磷，主要是脫去燈內的氧氣
7， 發生火災時要用溼毛巾堵往口鼻是為了防止吸入有毒氣體。如遇到毒氣（含氯氣、鹽酸，硫化氫、氨氣）洩漏時，我們也要用溼毛巾堵往口鼻，然後逃往地勢較高的地方。
二）關於食品
1， 把新鮮雞蛋放在石灰水中可以保鮮，是因為雞蛋撥出的二氧化碳與石灰水反應生成了碳酸鈣堵往了雞蛋表面的微孔，防止氧化而變質。
2， 為了防止食品受潮和變質或變形，常在食品袋內充的氣體的二氧化碳或氮氣；或在袋內放乾燥劑：生石灰、氯化鈣主要是吸水，鐵主在是吸收氧氣和水；或採取真空包裝。
3， 魚鰾內的氣體主要有二氧化碳和氧氣
4， 做鏝頭時加些純鹼主要為了中和麵粉發酵時產生的酸，生成的二氧化碳能使麵包疏鬆多孔。
5， 蔬菜中殘留的農藥可以用鹼性物質泡，可降低農藥的藥性
6， 皮蛋的澀味可以加點食醋去除
7， 冰箱的異味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性。
8， 鋁壺上的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可用鹽酸或食醋除去
三：環境問題
1， 酸雨是由於氮的氧化物和硫的氧化物（如so2、no2）的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蝕建築物，影響作物生長，汙染河流，影響人體健康，造成土地酸化。減少酸雨的措施：
開成新能源，少用煤作燃料，煤進行脫硫技術。
2， 汽車尾氣中含有co，no，so2等，治理的方法是：改變發動機結構，使燃料充分燃燒；在排氣管上裝上乙個催化轉化裝置，使co、no轉化為無毒的n2和二氧化碳。控制城市汽車尾氣對空氣汙染的方法有：
（1）開發新能源，（2）使用電動車
3， 防止水汙染的方法：（1）加強對水質的監測、（2）工業三廢要經過處理後排放
（4） 合理使用農藥和化肥（4）禁止使用含磷洗衣粉（5）加強水土保護，植樹造林
節約用水的方法：水的二次利用（洗公尺水去澆花），隨手關水龍頭，低灌技術，工業水的二次利用。
4，溫室效應
由於煤、石油燃料的使用，空氣中的二氧化碳含量不斷增加。不利影響是：全球氣候變熱，土地沙漠化，兩極冰川熔化；可採取的措施是：
植樹造林，禁止亂砍濫伐；減少化石燃料的燃燒，更多地利用太陽能，風能，地能，核能，水能等（我們可以節約用紙，節約能源，多栽樹，隨手關燈）
2樓：心在下雪
多買一些這方面的輔導書會比較好
如《五年中考三年模擬》
《狀元筆記》
《中考專項練習》
這些是我用了覺得比較好的
多做一些各區模擬題會比較好
3樓：
當然會考了，但是不同的地方考的不一樣，比如去年（2008）北京市中考就考了關於酸鹼的中和、通性，而在天津市的中考中，就具體考了酸鹼鹽的鑑別，但是題的分值不大。
化學中考主要是對化學方程式及計算，溶液，碳和碳的氧化物，酸鹼鹽，金屬，及各類氣體的製取方式是比較重要的。所以要重點把握，初中化學只有一年的學習時間，所以內容相對較少，範圍較小，所以每一章節的內容也就都重要了。
上課如果聽不懂老師講的，可以結合教輔自己鑽研，課後補習等，但這些都是次要的，主要的還是上課認真聽講、筆記。
祝你中考成功！
酸鹼鹽的定義。舉例說明，酸鹼鹽的定義
1 強酸強鹼鹽，強酸和強鹼反應生成的鹽，溶液一般呈中性。比如 氯化鈉，硫酸鈉，硝酸鉀。2 強酸弱鹼鹽，強酸和弱鹼反應生成的鹽。比如 硫酸銅。3 強鹼弱酸鹽，強鹼弱酸鹽是強鹼和弱酸反應生成的鹽。比如 碳酸鈉。4 弱酸弱鹼鹽，弱酸和弱鹼反應生成的鹽，酸鹼性由弱酸和弱鹼間的相對強弱決定。比如 碳酸銨，醋酸...
怎樣辨別酸 鹼 鹽
凡是在該物質的溶液中電離出來的陽離子都是h 的，物質呈酸性。凡是在該物質的溶液中電離出來的陰離子都是oh 的，物質呈鹼性。凡是在酸和鹼反應生成的物質 除水之外 就是鹽。酸根 各種酸的右半部分，比如h2so4的so4就是酸根，hcl的cl也是酸根 酸一般是氫打頭的，比如 硫酸h2so4 鹽酸hcl鹼一...
初中酸鹼鹽反應條件，初中化學酸鹼鹽反應的條件
在初中一般是強酸 鹽酸，硫酸，硝酸 初中應該只有這三種 強鹼 naoh koh 氫氧化鋇 氫氧化鈣 與鹽 各種各樣的 之間的反應，通常屬於復分解反應。對反應物的狀態一般沒有要求，反應發生的條件是 1 有弱電解質 如水，弱酸，弱鹼 生成 2 有沉澱 硫酸鋇，氯化銀，氫氧化銅，氫氧化鐵 氫氧化亞鐵，氫氧...