1樓：匿名使用者
克拉伯龍方程式通常用下式表示：pv=nrt
p表示壓強、v表示氣體體積、n表示物質的量、t表示絕對溫度、r表示氣體常數。所有氣體r值均相同。如果壓強、溫度和體積都採用國際單位（si），r=8.
314帕·公尺3/摩爾·k。如果壓強為大氣壓，體積為公升，則r=0.0814大氣壓·公升/摩爾·k。
r 為常數
理想氣體狀態方程：pv=nrt
已知標準狀況下，1mol理想氣體的體積約為22.4l把p=101325pa,t=273.15k,n=1mol,v=22.
4l代進去 得到r約為8314 帕·公升/摩爾·k 玻爾茲曼常數的定義就是k=r/na
因為n=m/m、ρ=m/v（n—物質的量，m—物質的質量，m—物質的摩爾質量，數值上等於物質的分子量，ρ—氣態物質的密度），所以克拉伯龍方程式也可寫成以下兩種形式：
pv=mrt/m……②和pm=ρrt……③
以a、b兩種氣體來進行討論。
（1）在相同t、p、v時：
根據①式：na=nb（即阿佛加德羅定律）
摩爾質量之比=分子量之比=密度之比=相對密度。若ma=mb則ma=mb。
（2）在相同t·p時：
體積之比=摩爾質量的反比；
兩氣體的物質的量之比=摩爾質量的反比
物質的量之比=氣體密度的反比；
兩氣體的體積之比=氣體密度的反比。
（3）在相同t·v時：
摩爾質量的反比；兩氣體的壓強之比=氣體分子量的反比。
總之，就是根據克拉伯龍方程來推導
2樓：針尖對麥芒
pv=nrt p---壓強 v--體積 n----物質的量，r----常數 n=m/m m---質量 m---摩爾質量 t--溫度
密度等於質量除以體積，用這個和第乙個公式連立，可得密度與壓強的關係。所有的式子都與第乙個式子有關。
3樓：匿名使用者
p1*v1/t1=p2*v2/t2
高一化學，溫度，壓強，物質的量，體積，密度，摩爾質量，這幾個的關係到底是什麼，謝謝！
4樓：42哎
氣體中 體積與溫度成正比 與物質的量成正比 與壓強成反比
氣體狀態方程：pv=nrt r為普適常數 用密度表示該關係：pm=ρrt（m為摩爾質量,ρ為密度）。
同溫同壓下 v1：v2=n1：n2 ρ1：
ρ2=m1:m2同溫同壓 m1：m2=m1:
m2同溫同體積 p1：p2=n1：n2
摩爾分子量，密度，體積，重量之間有什麼關係
5樓：雲和山的彼端
物質的量=質量/摩爾質量
密度=質量/體積
高中化學有機簡單問題求詳解謝謝，高中化學 問個簡單的問題
生成氯代烷1mol,該氯代烷能和6mol氯氣發生取代反應，這句話很關鍵，因為取代反應的特點，就是上乙個原子下來乙個原子 這一點可以看甲烷與氯氣的取代反應來理解 能和6mol氯氣發生取代反應，說明生成的氯代烷應該有6個氫原子。但是要明白，這6個氫原子有兩個來自2mol 發生加成反應，所以這個鏈烴原本應...
關於高中化學問題，關於高中化學的問題
樓上的解法不錯。但是，其實，可以直接通過交叉相乘法來解決。借用樓上解答 一體積乙烷可以產生2體積的co2 而一體積的乙烷分解成乙烯 氫氣 2體積 也可以生成2體積co2 所以，乙烯 co2等效為1體積乙烯產生一體積co2 考慮h2占有的一半氣體體積 所以用交叉相乘法可得。乙烷 2 混合 乙烯 1 所...
高中化學有機一題（簡單），一道簡單的高中化學有機題
這個反應是自由基反應，雖然cl2和ch4是等分子量進行反應，但反應體系中cl自由基可以任意取代ch4中的氫原子或者中間產物ch3cl ch2cl2 ch3cl中的氫原子，反應方程式有 ch4 cl2 ch3cl hcl ch3cl cl2 ch2cl2 hcl ch3cl由上一反應生成 ch2cl2...