高中化學的問題
1樓：雨停時分乃
中間兩個正方形的上的o）側面上的o：8×1/2＝4
長方體各稜上的o：12×1/4＝3
我計算出來的o的個數是4+3＝7
一些關於高中化學的有關問題
2樓：匿名使用者
1.(1)「一塊表面已被氧化為na2o的鈉塊」，鈉塊與水反應會生成h2，表面的氧化鈉能溶於水。
2)反應物中只有鈉能與水產生氫氣，所以產生h2的物質的量是說明鈉有，即為克，所以氧化鈉的質量為克。
2.反應式為fe+cuso4=feso4+cu,差量△m=，所以cu有1.
6克，所以溶液物質的量濃度為差量法其實就是把△m除以前後有質量變化的物質的分子量之差再乘以你所需的物質的分子量就是你所求的物質的質量）
5.因為是正好完全溶解，所以2*[mg2+]=cl-]=所以需要naoh 0.
2mol，最少需要naoh50ml（關鍵是看清楚其中的反應以及物質變化，建議開始時先列出體系中的所有反應式，根據先後順序逐步推演，結果就很明顯了，熟練後一眼就能看出**守恆了）
3（同體積|同物質的量濃度的三種溶液，cl離子的濃度之比為1:2:3，所需agno3的體積就是1:
2:3。更簡單的方法，假設三種溶液的體積均為1l，物質的量濃度均為1mol/l，所以nacl mgcl2 alcl3均有1mol，所以溶液中的cl離子物質的量比例為1:
2:3，故所需agno3溶液的體積比為1:2:
1:1（同體積的三種溶液中的cl離子全部沉澱下來，所用agno3溶液體積相同，說明三種溶液中的cl離子總數相同，生成的agcl物質的量相同，所以生成沉澱的質量比相同，也可以用上面的方法推演一遍）
有關高中化學的一些小問題。
3樓：網友
第乙個問題。
若丁烷的2號位上有乙個乙基，那麼最長的碳鏈，就應該是5個碳（從乙基處數起），故交錯戊烷。
考察系統命名法規則）
第二個問題：
1乙酸乙酯，酯類都能發生水解。
2乙烯，乙炔，他們含有碳碳雙鍵或叄鍵已發生加成，是溴水褪色31-丁醇，有羥基，鄰碳有氫，所以可以消去4甘氨酸，羧基與鹼反應，氨基與酸反應。
有關高中化學、數學、英語的幾個問題
4樓：匿名使用者
(1)如何檢查滴定管是否漏水？
滴定管裝水，觀察是不是漏水。活栓轉動是不是靈活。
2)滴定管要用餾水潤洗幾次？
2-3次。標準：內壁不掛水珠，均勻濕潤！
3)用標準溶液潤洗幾次？
每次5-6毫公升，2-3次！
4)怎麼趕走鹼式滴定管中的氣泡。
將膠管向上彎曲，擠壓玻璃球上沿，趕走氣泡！
5樓：網友
化學的實驗很重要啊，上課老師都有講過，反正我們那個時候都講過，現在的老師只講書本上的，還很膚淺，需要學生下課自己學習，要麼只能上輔導班了。
高中化學常見問題
6樓：阿傑老師帶你學知識
回答對您提出的這個問題，我們系統已經為您分配到最專業的答主，接下來的5分鐘內，他會對您提出的問題進行相關的解答，因為目前諮詢人數較多，請您耐心等待一-下。你可以檢視一下您的問題，補全資料，或者對您的問題進行補充說明。
解。 (1)恆壓滴液漏斗的優點是導氣管把燒瓶和漏斗聯絡起來，有平衡氣壓，有利於漏斗中的液體順利流下，故答案為：平衡氣壓，使雙氧水順利地滴入圓底燒瓶中；
2)nh3能與na2 s2og反應，所以要及時排出，裝置b、d的作用分別是安全瓶和防止倒吸的尾氣處理瓶，故答案為：將產生的氨氣及時排除，防止發生副反應；用作安全瓶，防倒吸；吸收氨氣、防止倒吸；(3)加熱至65° c就會發生分解，減壓濃縮的原因就是防止分解，故答案為：減壓導致溶液沸點降低，從而在溫度低的條件下將水蒸發掉，防止na2 s2og在較高溫度(高於65° c)分解；
ii .**na2 s2o8的性質。
1 )酸性過硫酸鈉溶液，在ag+催化作用下可以把mn2+氧化為mnox ,①用酸性na2 s2og溶液檢驗mn2+時的實驗現象為溶液由無色變為紫紅色，故答案為：溶液由無色變為紫紅色；
故答案為：向兩支盛有等質量銅粉的試管中，分別加入等體積等濃度的cuso4溶液和na2 so4溶液，然後分別加入足量等體積等濃度的na2 s2og
7樓：小葉老師
您好，可以請您把**拍的我更清楚一點嗎？
提問顯下，通過下列實驗**的 nahco，溶液的性質。
實驗操作及現象。
用 ph 感測器測定其 ph 約為
2\x09向，l~nahco，溶液中滴加等體積的的 naoh 溶液\x09
向，溶液中滴入飽和的氯化鈣溶液，產生白色沉澱3
泡產生向，溶液中滴加鹽酸，產生氣泡4
下列有關說法正確的是。
實驗1可以說明 nahco，溶液中：c(co)>c(h,co、)
b.實驗2的溶液中微粒濃度存在：c(na*)-2c(co，)+2c(h,co,)+2c(hco、) c.
實驗3反應靜置後的上層清液中存在：c(ca*)·c(co，)c(hco，)
4.二氧化碳催化加氫制甲醇，合成反應可表示為：co(g)+3h(g)-~0(臺做反網在起始物n(h)in(co,)-3:18
t=250℃下的x(ch,oh)~p、在p=5x10°pa下的x(ch,0h)\x090.
第二張**選擇c選項。
高中化學的幾個問題
8樓：市永望
1。碳酸氫鈉和石灰水的反應：
1）若碳酸氫鈉少量，將它的 係數定位1，即1mol 碳酸氫根，需要與1mol 氫氧根反應，生成1mol 碳酸根和1mol 水，，1mol 碳酸根和1mol 鈣離子反應生成1mol 碳酸鈣。
2）若碳酸氫鈉過量，將強氧化鈣的係數定位1，即有2mol 氫氧根，需與2mol 碳酸氫根反應生成2mol 碳酸根，其中1mol與鈣離子沉澱，所以反應後生成1mol碳酸鈣，1mol碳酸根離子，2mol水。
2。氫氧化鈉和二氧化碳的反應：
物質的量比為1:1時，生成碳酸氫鈉，物質的量比為2:1時，生成碳酸鈉。
3，硫酸鈉和氫氧化鋇反應時，無論誰過量，生成物都是硫酸鋇和氫氧化鈉。
9樓：
同學阿，，不要偷懶，，多找幾個方程式來記憶記憶，多自己揣摩揣摩，就一定會有收穫的，相信我！
10樓：我心裡的東西
你乙個問題答案：首先有還原性的離子與有氧化性的離子容易發生氧化還原反應。
第二個問題：定1法。有過量和少量的問題定沒有用量的係數為一。比如碳酸氫鈉溶液中加入過量的石灰水 就定碳酸氫鈉係數為1
我就是2023年的畢業生。其實高考理科不可怕，到最後學校都有安排。主要是語文和英語不好上分。
建議你一定要去外面補語文和英語。到最後你就知道好處了。這點我深有體會祝你也高考成功。
11樓：匿名使用者
這位同學是將要進入高三的同學吧。你這些問題都是我不久前做過的，它們不是你這麼問就能問清楚的，你們化學老師會在一輪和二輪複習期間給你們做練習的，老師一般會把這些題型給你們重點複習的，這種題目最重要的是多練，記憶麼也沒那個必要，多做了就會熟悉了。和你說，到後來，你說的那個什麼xx溶液和yy溶液混合什麼的，掃一眼就能出來了，因為做綜合卷時每次都有，也會有很多重複的，只要細心點就好了。
第二個問題也是的，掌握了是很簡單的，就我個人而言，那種是弱智題、、、
這位同學，要是你不會的話，希望你多跑跑化學辦公室，多問問就行了，到那個時候老師肯定會竭力幫助你的。
贈你個經驗，化學是靠練出來的，不要去偷懶。
最後，祝你化學能夠獲得相當~大的進步！！！
12樓：_陌上
唉 本人做了高中三年的化學科代表 於是乎，總結為「熟練」二字！..孩子，信過來人一句，試題多做點，多回顧點，最好能讓你同學在不懂事能問你（這最重要了，別人問你等於你的複習，而且經常能讓你發現自己不懂得地方）..這樣得堅持的，直到熟練。
高中化學中的一些問題。
13樓：匿名使用者
第乙個問題是正確的。復分解反應是交換成分，沒有電子得失（即化合價的公升降）所以不是氧化還原反應；置換反應有單質參加和單質生成，一定有電子得失，所以是氧化還原反應；化合反應和分解反應只要有單質參加或單質生成就一定有電子得失，就一定是氧化還原反應。
第二個問題是錯誤的。歧化反應是：同一物質中的同一元素，化合價有公升有降，而不是同一物質在的不同元素。
第三個問題：同種元素具有高化合價的降低，低化合價公升高。
第四個問題是正確的，原因在前面已經說明。
14樓：網友
1，2，4對。
3 ?wtp=tt
不同價態的同種元素間發生氧化還原反應，其結果是兩種價態只能相互靠近或最多達到相同的價態，而決不會出現**態變低、低價態變高的交叉現象。——歸中反應規律。
舉例： c+co2=2co
反應中c為0價，co2中c為+4價，而產物co中c為+2價，反應物中同種元素即c元素有兩個化合價，反應後c元素的化合價變為原來兩個化合價中間的乙個化合價，這就叫歸中反應。
15樓：匿名使用者
1說得非常好。
2不一定，如果乙個反應中有多種元素變價，就是這種情況：如4fes2+11o2=2fe2o3+8so2
3.簡單說，就是同一元素在反應前的兩種不同價態，反應後得到的氧化產物還原產物為同一物質，且該元素的價態介於反應前的兩種價態之間。
4.對的。
16樓：蔣傑
1，是對的。完全正確。
2，不一定，有的反應氧化劑，還原劑不是單一的有多個。
3，同種元素的化合價在反應過程中，靠攏。
4，對的。
高中化學離子問題，高中化學問題
清揚輕颺 就是看酸根離子吸附質子能力的強弱。吸附氫離子能力越強，酸性越弱。比如水，酸性很小，鹽酸酸性很大，因為氫氧根更容易吸附氫離子，而氯離子很難吸附氫離子。a選項，人家說了k1 k2差不多大小，所以這兩個酸根離子可以共存的。b選項，碳酸根奪取硫酸氫根的氫離子只能生成碳酸氫根，還是k1 和k2差不多...
山東高中化學選修問題，高中化學問題
個人應該選有機化學 剛上大一 我們整個市都是選的有機。物質的結構與性質題目簡單但是不好理解，需要記憶一些東西，這一點我深有體會，需要你在題目中理解。考試時的題目一般比較簡單。有機化學學習簡單，但是題目有的比較難，但考慮山東省的實際情況選做題都不難。在平時學習有機時大量的練習是必不可少的。有機主要是那...
幾個高中化學問題，高中化學問題
1.此時溶液中有電中性平衡 全部陽離子數等於全部陰離子數 銨根 氫離子 氯離子 氫氧根 若有c 氨根 2.首先對於反應2nh3 可逆 n2 3h2，加壓的話反應向左移動。同等濃度增加反應物或生成物也等於加壓，1.4mol氨氣和0.8mol氫氣他們的物質的量比為3 2 只要是用量和化學反應計量數相同即...