1樓：匿名使用者
計算方法 原理 說明 例項
差量法 質量差 利用物質在反應前後的質量差求解 根據物質變化前後某種量發生變化的方程式或關係式，找出所謂“理論差量”。利用該法關鍵有兩點：
①弄清差量的原因；②弄清差量與什麼量成比例。
體積差 利用氣體物質在反應前後的體積差量求解 例1
守恆法 質量
守恆 從巨集觀上看，化學反應前後的質量相等 是巧妙選擇化學式或溶液中某兩種數（如正負化合價總數、陰陽離子所帶的正負電荷總數）相等，或幾個連續（或平行）的方程式前後某微粒（如離子、原子、電子）的物質的量保持不變作為解題依據。 例2
電荷守恆 ①在電解質溶液中，由於整個溶液呈中性，所以陰、陽離子所帶的電荷總量必須相等。②在離子方程式中，反應物所帶正（負）電荷總量與生成物所帶正（負）電荷總量相等。 例3
電子守恆 在氧化還原過程中，總是存在著得電子總數等於失電子總數，在原電池和電解池中通過兩極的電子數必然相等。 例4
原子守恆 反應前原子總數等於反應後產物以各種形式存在的總數 例5例6
關係式法 粒子
守恆 從微觀上看，化學反應前後同種元素的原子個數必然相等。 是計算中用來表示已知量與未知量成正比例關係的
式子。 例7
方程式疊加 對迴圈反應（前一反應的某一產物，在參加後續反應後，又再生成，使反應迴圈下去）將方程式相加，消去迴圈項。 例8
平均值法 平均
式量 即用平均相對原子質量或相對分子質量判斷物質成分或含量 是一種將數學平均原理應用於化學計算的解題方法。它依據數學原理是：兩個數a1和a2的平均值a，a介於a1和a2之間。
應用於混合物的分析（定量、定性），常用的技巧：十字交叉法。 例9
平均摩電子質量 反應中平均轉移1mol電子所需混合物的質量，其值介於兩組分之間 例10例11
平均組成 在混合物的計算中，可以把平均組成作為中介，以此討論可能的組成 例12
極值法 是把所研究的物件或過程變化通過假設，推到理想的極限值，使因果關係變得十分明顯，從而得出正確的判斷，或者將化學問題抽象成數學的極限問題求解。 常用於求有關存在“極限值”的計算題，如某些化學平衡的計算，平行反應的計算，混合物的計算等。 例13
例14估演算法 是從化學原理出發，充分利用邊界條件，並運用近似值、平均值、極限值、等於、大於或小於等數學方法，對化學問題的定量問題進行估量、評價、推斷，從而得出正確結論的一種思維方法。 特別適用於計算型選擇題，由選項結合題意判斷。 例15
2樓：匿名使用者
我們廣東是用於一條選擇題的....
不知道你的地方是不是.
3樓：顓頊櫻緋
電子守恆：反應前後電子得失數量相等
原子守恆：反應前後某元素或物質的質量、物質的量不變電荷守恆：指溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電荷總數。
這些守恆定律好像通用額。。。
4樓：
其實也就是在反應過程中,失電子的總數等於得電子的總數
5樓：丹溪藍終覓
反應結束後，溶液中溶質為nacl和naalo2，根據陰陽離子電荷守恆,鈉離子數目等於，氯離子數目加上alo2-粒子數目，
沉澱掉mg離子，但是al離子沒有沉澱，而是變成了alo2-，所以，鈉離子數目=
alo2-粒子數目+
n(cl-)
=n(al
3+)＋n(cl-)
高中化學中的質子守恆物料守恆電子守恆給我詳細的定義
hey賓拉登 1.電荷守恆 就是任何電解質溶液中所有陽離子所帶正電荷總數與所有陰離子所帶負電荷總數相同的。比如 na2co3溶液中，c na c h c hco3 2 c oh 2c co3 其中hco3 是由於co3 2 的水解產生的。水解方程式 co3 2 h2o hco 3 oh 2.物料守恆...
高中化學離子問題，高中化學問題
清揚輕颺 就是看酸根離子吸附質子能力的強弱。吸附氫離子能力越強，酸性越弱。比如水，酸性很小，鹽酸酸性很大，因為氫氧根更容易吸附氫離子，而氯離子很難吸附氫離子。a選項，人家說了k1 k2差不多大小，所以這兩個酸根離子可以共存的。b選項，碳酸根奪取硫酸氫根的氫離子只能生成碳酸氫根，還是k1 和k2差不多...
關於高中化學問題，關於高中化學的問題
樓上的解法不錯。但是，其實，可以直接通過交叉相乘法來解決。借用樓上解答 一體積乙烷可以產生2體積的co2 而一體積的乙烷分解成乙烯 氫氣 2體積 也可以生成2體積co2 所以，乙烯 co2等效為1體積乙烯產生一體積co2 考慮h2占有的一半氣體體積 所以用交叉相乘法可得。乙烷 2 混合 乙烯 1 所...