1樓：我也愛嘟嘟
說法對啊，一摩爾本來就含有阿伏伽德羅常數個該物質微粒，摩爾體積又是v，那微粒所佔的體積不就是v除以個數，也就是除以阿伏伽德羅常數啊。
2樓：禚頎
對 摩爾體積指一摩爾氣體所占有的體積 而阿伏加德羅常數為一摩爾物質所具有的分子數 所以將兩者相除即為單個氣體分子所占有的體積
如果理解成每個分子單獨占有的體積的話，這道題就沒法做了，它的本意肯定是要讓你求每個分子所占有空間的體積。
3樓：匿名使用者
一摩爾本來就含有阿伏伽德羅常數個該物質微粒，摩爾體積又是v，那微粒所佔的體積不就是v除以個數，也就是除以阿伏伽德羅常數啊
4樓：邴悌
（1）氮氣的質量為：m=ρv，氮氣的摩爾數：n＝mm，氮氣的分子數為：n＝nna＝ρvm
na；（2）液體的分子之間沒有空隙，分子的體積為：v0＝v′n＝mv′
ρvna
；答：（1）氮氣分子數n為ρvm
na；（2）乙個氮分子的體積v0約為
mv′ρvna；
某氣體的摩爾質量為μ，摩爾體積為v，密度為ρ，阿伏加德羅常數為na，若用v表示氣體分子的體積，m表示氣
5樓：魼蕐
a、氣體的密度可以用摩爾質量與摩爾體積的比值求解，故ρ=μv；故a正確；
b、ρv就是氣體的摩爾質量，故b錯誤；
c、由於氣體分子佔據的空間較大，故vna
求得的不是氣體的分子體積，而是分子點據的空間；故c錯誤；
d、由阿伏加德羅常數可知，分子質量等於摩爾質量與阿伏加德羅常數的比值；故m=μna
；故d正確；
故選：ad．
某種氣體摩爾質量為m，每摩爾任何氣體在標準狀態的體積均為v0，阿伏加德羅常數為na，則下列敘述中錯誤的
6樓：苦笑
a、摩爾質量除以摩爾體積等於密度，故a正確．b、每個氣體分子的質量為m/na，故b正確．c、由於分子間距的存在，每個氣體分子的體積遠小於v0/na，故c錯誤．
d、分子數密度等於物質的量乘以阿伏伽德羅常數再除以標準狀態的體積v0，故d錯誤．
本題選錯誤的，故選：cd
某氣體的摩爾質量為m，摩爾體積為v，密度為ρ，每個分子的質量和體積分別為m和vo，則阿伏加德羅常數na可
7樓：萬歲更相送
a、氣體分子間有間距，所以分子的體積並不是所佔空間的體積，故a錯誤．bc、ρv為氣體的摩爾質量m，再除以每個分子的質量m為na，故bc正確．
d、ρv0不是每個分子的質量，故d錯誤．
故選bc．
已知某氣體的摩爾體積為va，摩爾質量為ma，阿伏加德羅常數為na，則根據以上資料可以估算出的物理量是（
8樓：砬南簞北
a、根據m=man
a可以求解分子的質量，故a正確；
b、c、由於氣體分子間距很大，故無法求出分子的體積和密度，選項b、c均錯誤；
d、由v=van
a=d3可求解分子間平均距離，故d正確；
故選：ad．
某氣體的摩爾質量為m，摩爾體積為v，密度為ρ，每個分子的質量和體積分別為m和vo，則阿伏加德羅常數n a
9樓：浮雲之鷂
a、氣體分子間有間距，所以分子的體積並不是所佔空間的體積，故a錯誤．bc、ρv為氣體的摩爾質量m，再除以每個分子的質量m為na ，故bc正確．
d、ρv0 不是每個分子的質量，故d錯誤．故選bc．
跪求氣體摩爾體積測定的方法，求測氣體摩爾體積的試驗的複習資料
一.乙個中心 1.物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，符號是n，用來表示物質所含粒子的多少，其單位是摩爾 mol 物質的量 n 和它的單位 mol 把巨集觀的質量 體積與微觀粒子聯絡起來，這大大方便了計算和粒子的計數。2.摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，符號是m，常用單位是g mo...
化學關於物質的量 量濃度 氣體摩爾體積等都有什麼公式
務玉花姬戌 1 物質的量計算的萬能公式 n m m v g vm n na c v xs m 100 s 式中n為物質的量，單位為mol m為物質質量，單位為g m為摩爾質量，單位為g?mol 1 v g 為氣體體積，單位為l vm為氣體摩爾體積，單位為l?mol 1 n為粒子個數，na為阿伏加德羅...
用氣體摩爾量的公式計算SO2的密度與真實值不同
用氣體摩爾量的公式計算so2的密度，是在s.t.p 標態下 即用m so2 22.4。而真實值即理論值，所測的條件不同，so2 非22.4 計算值是利用摩爾體積以數量為計算基本單位 實際密度以質量 體積為基本計算單位 並且摩爾體積跟溫度有關 實際測量密度時用的是20度的 溫度 而計算值用的為25度下...