1樓：雨說情感
1、從巨集觀角度：焓變（△h）：δh=h生成物－h反應物（巨集觀），其中：
h生成物表示生成物的焓的總量；h反應物表示反應物的焓的總量；δh為“+”表示吸熱反應，δh為“－”表示放熱反應。
2、從微觀角度：δh=e吸收－e放出 （微觀），其中：e吸收表示反應物斷鍵時吸收的總能量，e放出表示生成物成鍵時放出的總能量；δh為“+”表示吸熱反應，δh為“－”表示放熱反應。
常用計算方法：
（1）根據熱化學方程式進行計算：焓變與反應物各物質的物質的量成正比；
（2）根據反應物和生成物的總焓計算：δh=h（反應產物）－h（反應物）；
（3）依據反應物化學鍵斷裂與生成物化學鍵形成過程中的能量變化計算：δh=反應物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量；
（4）根據蓋斯定律的計算；
（5）根據比熱公式求算：q=－c·m·δt。
擴充套件資料
（1）反應焓變的數值與各物質的係數成正比。因此熱化學方程式中各物質的係數改變時，其反應焓變的數值需同時做相同倍數的改變。
（2）正、逆反應的反應熱焓變的數值相等，符號相反。
（3）熱化學方程式與數學上的方程式相似，可以移項同時改變正負號，各項的係數包括δh的數值可以同時擴大或縮小相同的倍數。
（4）多個熱化學方程式可以相加或相減，δh也進行相應的相加或相減，得到一個新的熱化學方程式。
（5）熱化學方程式中的反應焓變是指反應按照所給形式進行完全時的反應焓變。
2樓：霧荻
反應吸收熱量減去反應放出熱量
生成物鍵能減去反應物鍵能
斷鍵吸熱成鍵放熱
3樓：炫嫵媚
總變化的焓變等於各個變化焓變的和，而鍵能是形成鍵或拆開鍵能量變化的絕對值，一個反應就是要拆散舊鍵，再形成新鍵兩步，拆開舊鍵，拆鍵是吸收能量，焓增大，所以帶正的，形成新鍵，放出能量焓減小，所以帶負的
4樓：匿名使用者
化學有很多公式的麼？昏迷。霎時間我也想不起來有多少道，但是絕對不多的。體系自由能變化（符號為ag，單位為kj/mol）綜合考慮了焓變和熵變對體系的
5樓：匿名使用者
第一種好理解，焓變在高中階段認為就是能量的變化，凡是狀態函式（至於現在的具體情況有關，與如何變化過來的過程無關的量，最好理解的就是海拔，你用它類比焓變就簡單了)的變數都是末態量鹼初態量，焓變也是，末態（生成物）能量減初態（反應物）能量
第二個表示方式其實是蓋斯定律，蓋斯說了，總變化的焓變等於各個變化焓變的和，而鍵能是形成鍵或拆開鍵能量變化的絕對值，一個反應就是要拆散舊鍵，再形成新鍵兩步，拆開舊鍵，拆鍵是吸收能量，焓增大，所以帶正的，形成新鍵，放出能量焓減小，所以帶負的
6樓：清夢吹雪
反應物總能量--生成物總能量
簡言之：反總--生總=△h
焓值的計算公式
7樓：
焓，熱力學中表徵物質系統能量的一個重要狀態參量，常用符號h表示。對一定質量的物質，焓定義為h=u+pv，式中u為物質的內能，p為壓強，v為體積。單位質量物質的焓稱為比焓，表示為h=u+p/ρ
空氣焓值的定義及空氣焓值的計算公式:
空氣的焓值是指空氣所含有的絕熱量，通常以幹空氣的單位質量為基準。焓用符號i表示，單位是kj/kg幹空氣。溼空氣焓值等於1kg幹空氣的焓值與dk**蒸氣焓值之和。
溼空氣焓值計算公式化：
i=1.01t+(2500+1.84t)d 或i=(1.01+1.84d)t+2500d （kj/kg幹空氣）
式中： t—空氣溫度℃
d —空氣的含溼量kg/kg幹空氣
1.01 —幹空氣的平均定壓比熱 kj/(kg.k)
1.84 —水蒸氣的平均定壓比熱kj/(kg.k)
2500 —0℃時水的汽化潛熱 kj/kg
由上式可以看出：（1.01+1.84d）t是隨溫度變化的熱量，即“顯熱”；而2500d 則是0℃時dk**的汽化潛熱，它僅隨含溼量而變化，與溫度無關，即是“潛熱”。
上式經常用來計算冷幹機的熱負荷
8樓：天堂狗
空氣焓值的定義及空氣焓值的計算公式:
空氣的焓值是指空氣所含有的絕熱量，通常以幹空氣的單位質量為基準。焓用符號i表示，單位是kj/kg幹空氣。溼空氣焓值等於1kg幹空氣的焓值與dk**蒸氣焓值之和。
溼空氣焓值計算公式化：
i=1.01t+(2500+1.84t)d 或i=(1.01+1.84d)t+2500d （kj/kg幹空氣）
式中： t—空氣溫度℃
d —空氣的含溼量kg/kg幹空氣
1.01 —幹空氣的平均定壓比熱 kj/(kg.k)1.
84 —水蒸氣的平均定壓比熱kj/(kg.k)2500 —0℃時水的汽化潛熱 kj/kg由上式可以看出：（1.
01+1.84d）t是隨溫度變化的熱量，即“顯熱”；而2500d 則是0℃時dk**的汽化潛熱，它僅隨含溼量而變化，與溫度無關，即是“潛熱”。
上式經常用來計算冷幹機的熱負荷。
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