1樓：回仙遊夢
hf的酸性最弱
你忘了考慮氫鍵的問題了
只有它能生成氫鍵，氫離子很難電離
2樓：化學
學習時最易出現的問題把事物簡單化.
----我們總結的規律:很多強電解質含有強極性鍵.
----只是經驗規律,不是嚴密的理論推匯出的結論.
----強極性鍵的不一定都是強電解質.
----也並不一定極性越強,越易電離.
----電離不僅和鍵的極性有關,還和鍵能,氫鍵等多種因素有關,是較複雜的情況.
3樓：
氣態氫化物的水溶液的酸性強弱主要取決於它在水溶液中的電離度的大小，而電離度的大小既與鍵的極性有關，也與分子的極性有關，兩種極性的增強可增大電離度。
對氫化物來說，電負性增大可增強鍵的極性，原子半徑增大可增強分子的極性。氟、氯、溴、碘電負性依次減弱，鍵的極性減弱，電離度減小，此為次要矛盾；而原子半徑顯著增大，分子極性增強，電離度增大，此為主要矛盾。所以，鹵素氣態氫化物水溶液，隨著原子序數遞增而酸性增強，但是差別不是很大。
而hf是弱酸，是由於它的分子間還存在氫鍵，減弱了hf的電離度。
液態鹵化氫的沸點隨式量增加而升高，但hf由於形成分子間氫鍵，沸點突出的高，故它們的沸點高低順序為：hf＞hi＞hbr＞hcl。
4樓：匿名使用者
hi>hbr>hcl
不是氫鍵問題，關乎原子核問題，因為i原子最大，對h的束縛最小，所以氫原子很容易脫離他，f原子是最小的，有很強的吸引能力，所以h原子被它牢牢套死，
很多反應中，f的表現都強過其他原子，就是因為他有很強的吸附能了。
5樓：成都唯一涼朝偉
錯了，應該是hi>hbr>hcl>hf 和氫鍵有一定關係…對於hf，是個特殊，由於基本不電離…但是在有些酸中加入hf，就是魔酸…酸性很強
6樓：
首先氟化氫是共價鍵，鍵能最大，在水中電離是水破壞共價鍵形成水和離子的過程，所需能量多，所以電離度小，是弱酸
7樓：匿名使用者
hf由於f的電負性很大,易生成氫健,顯示的酸性就變弱了.應該是這樣的.
8樓：匿名使用者
hf是弱酸
酸性大小除了要考慮電負性 還有氫鍵
以及氧化性
hcl和hbr和hi誰的酸性強，為什麼
9樓：孤獨的狼
鹽酸的酸性最強；
同一主族，非金屬性從上到下依次降低，所以酸性依次減弱
hcl，hbr.hi誰的酸性更強 解釋下為什麼
10樓：公元
根據元素週期表得知：第七主族由上到下cl、br、i，可判斷出酸性由上到下hcl>hbr>hi
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