1樓：匿名使用者
化學氧化還原性強弱順序排列1、根據電極電勢判斷 根本的是根據電極電勢判斷,數越大氧化性越強(包括符號)
下面簡單列幾個常用的:(不太全)
氧化性:氟氣(f的零價),高鐵酸鹽(酸性，正6價),高錳酸鉀,重鉻酸鹽,過氧化氫,氧氣,氯氣,溴,碘,硫,等等
還原性:鹼金屬,鹼土金屬(4,5,週期),氫化鋁鋰,硼氫化鈉(有機中常用)鋁,鋅,鐵等較活潑金屬,氫氣,等等2、根據物質的活動性順序比較氧化還原性的強弱①根據金屬活動性順序和置換反應比較 在金屬活動性順序表中，越前面的金屬越易失去電子，金屬單質的還原性越強，對應的陽離子的氧化性越弱．例如：還原性：
fe>cu，氧化性： ②根據非金屬活動性順序和置換反應比較 非金屬活動性強的，其單質的氧化性強，對應的陰離子的還原性弱． ③根據週期表中的位置比較 同一週期的主族元素，從左到右，金屬單質的還原性減弱，對應的陽離子的氧化性增強；非金屬單質的氧化性增強，對應的陰離子的還原性減弱．同主族元素從上到下，金屬單質的還原性增強，對應的陽離子的氧化性減弱；非金屬單質的氧化性減弱，對應的陰離子的還原性增強． (3)根據發生氧化還原反應的條件比較當不同的氧化劑氧化同一種還原劑時，若氧化產物相同，可根據反應條件來比較氧化劑的氧化性的強弱． (4)根據氧化程度或還原程度比較同一種還原劑被不同的氧化劑氧化時，氧化程度越大，其氧化劑的氧化性越強．同一種氧化劑被不同的還原劑還原時，還原程度越大，其還原劑的還原性越強．例如：所以，還原性：
zn>cu． (5)根據元素的化合價比較同一種元素，一般是化合價越高，氧化性越強，化合價越低，還原性越強．例如： (最低價)只有還原性，(最**)只有氧化性，其餘價態的氯既有氧化性又有還原性．例如，將通入熱的naoh溶液中發生下列反應：既被氧化成(中)又被還原成(nacl中)． (6)根據原電池、電解池中的電極反應比較兩種不同的金屬構成原電池的兩電極時，被氧化的金屬(負極)的還原性大於正極金屬的還原性．用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先得電子的陽離子的氧化性強；在陽極先失電子的陰離子的還原性強．例如：
在陰極，按得電子的先後順序排列為：，與離子的氧化性強弱順序一致．在陽極按失電子的先後順序排列為：，與離子的還原性強弱順序一致． (7)根據濃度比較同一種還原劑，濃度越大，還原性越強．例如，還原性：
濃鹽酸》稀鹽酸．同一種氧化劑，濃度越大，氧化性越強．例如，氧化性：濃硝酸》稀硝酸
2樓：果實課堂
氧化性和還原性強弱判斷依據—氧化還原反應
3樓：匿名使用者
氧化劑的氧化性》氧化產物的氧化性
還原劑的還原性》還原產物的還原性
還可以從元素週期表中找規律~從上到下，氧化性越來越弱從左到右，氧化性越來越強
如何比較物質的氧化性，還原性強弱
鵝子野心 方法歸納 物質氧化性 還原性強弱的比較，實質上是物質得失電子難易程度的比較。即物質越易得到電子，則其氧化性越強，越難得到電子則其氧化性越弱 反之，物質越易失去電子，則其還原性越強，越難失去電子，則其還原性越弱。一.利用化合價，比較物質氧化性 還原性的強弱 由同種元素形成的不同價態物質的氧化...
如何比較氧化性還原性的強弱，多種方法解答
回頭且作傷往事 氧化劑的氧化性大於氧化產物 由還原劑反應得到 還原劑的還原性大於還原產物 由氧化劑反應得到 在化學式的右邊一般是氧化產物和還原產物，左邊是氧化劑和還原劑。記住這一點足以對付所有的氧化還原反應中的氧化還原性的比較。還可以根據把同一種物質氧化成的價 如cl2與cu生成二價銅，s與cu只能...
氧化劑是先跟還原性強的反應，還是還原性弱的反應
憶回首一笑 發生氧化還原反應時，氧化性強的先反應，然後氧化性次強的繼續反應。需要通過這來判斷物質中的化合價，從而瞭解化合價的變化情況，才能判斷什麼是氧化劑，再來比較氧化性強弱和還原性強弱。氧化劑具有的得電子的性質稱為氧化性，氧化性的決定因素是該物質中 態元素的得電子傾向。在溶液中，根據雙電層理論，氧...