1樓：匿名使用者
1. 加入鎂離子是為了使指示劑變色更加明顯。這是因為：
（1）水中含有較多的鈣離子，較少的鎂離子。而常用的指示劑（black-t)只有當和鎂離子作用才顯示出明顯的顏色變化。（2）鎂離子與edta作用最弱。
只有當所有其他離子被edta全絡合了以後，鎂離子才能與edta結合。測定鎂離子時，加入一點兒鎂的edta溶液，其中edta被其他離子奪走，而鎂離子與指示劑反應，顯色。當所有的其他離子都被滴定完了以後，為了使指示劑變回原色，還需要加入（與先前加入的鎂的edta鹽）等量的edta。
這樣，與待測離子反應所用的edta總量不變。
2。edta是螯合劑，多齒配體。與金屬離子反應「總是」1：1。
3。無水碳酸鈣是「第一類基準物質」，氯化鈣則不是。
2樓：匿名使用者
1 ph=10時,edta酸效應很弱,且鈣，鎂螯合物穩定性相差足夠大
2 edta與金屬離子通常是1:1配的,記住就行了
3 氯化鈣常含結晶水,且不恆定,不能做基準物質
3樓：匿名使用者
1好像是鈣，鎂螯合物穩定性相差足夠大
2多齒配體
3氯化鈣常含結晶水
關於大學化學edta的問題，超級急！
4樓：匿名使用者
對於這個問題，我想說以下幾點：
1、必須掌edta的定義：edta中文名稱：乙二胺四乙酸。
它能與mg2+、ca2+、mn2+、fe2+等二價金屬離子結合的一種螯合劑。由於多數核酸酶類和有些蛋白酶類的作用需要mg2+，故常用做核酸酶、蛋白酶的抑制劑；也可用於去除重金屬離子對酶的抑制作用。在化學分析中，乙二胺四乙酸可用於配位滴定。
2、了解edta的實驗室制法：稱取一氯乙酸94.5g(1.
0mol)於1000ml圓底燒瓶中，慢慢加入50%碳酸鈉溶液，直至二氧化碳氣泡發生為止。加入15.6g(0.
2mol)乙二胺，搖勻，放置片刻，加入40%naoh溶液100ml，加水至總體積為600ml左右，裝上空氣冷卻回流裝置，於50℃水浴上保溫2h，再於沸水浴上保溫回流4h。取下燒瓶，冷卻後倒入燒懷中，用濃hcl調節ph至1.2，則有白色沉澱生成，抽濾，得edta粗品。
精製後得純品。
3、了解edta的生產原理：由乙二胺與氯乙酸鈉反應後，經酸化制得；
也可由乙二胺與甲醛、***反應得到四鈉鹽，然後用硫酸酸化得到。
由以上的分析可以看出：edta在酸性條件下使用，若在鹼性條件下使用，我想應該是沒有辦法進行，再者二價金屬離子在鹼性條件下大多數都是沉澱不能與edta反應。
在edta滴定法中需要注意哪些問題?還用於測定什麼樣的物質?能用於葡萄糖酸鈣的測定嗎？
5樓：愛的空白
edta可以用來滴定水中鈣，鎂離子。
測定時要注意濃度不能過大。選擇合適的指示劑。最重要的一點，要調節好溶液的ph。
理論上是可以滴定葡萄糖酸鈣中的鈣。
6樓：匿名使用者
在溶液中edta是以七種離子存在（是個四元弱酸，na+就不包括在內了）根據化學平衡原理，不同的酸度，各離子的成分比重就不同，進而影響著配位化合物的形成，影響著滴定終點的靈敏度，所以酸度很重要！edta滴定的酸效應（在ph》12的溶液中就可以忽略這種效應，原理這就不說了）
還有就是溶液中有其它的配位離子存在，這不用說吧
還有指示劑的選擇，有些指示劑有封閉，僵化，氧化現象，導致到滴定終點看不到顏色變化！
還要加入緩衝溶液，因為反應會變酸！
其實還有，懶得說了
edta主要用於被測離子溶度c ，配合物的穩定常數k 滿足 lgcxm>=6這樣才準確
水硬度的測定就是edta滴定的典型例子（水中重要是ca2+和mg2+)
滿足上述條件葡萄酸鈣就可以 ，一般是可以的！
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