1樓：薩烏森桑尼號
26g黃銅（cu-zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應後測得燒杯中剩餘物的總質量為125.8克。求：
⑴黃銅中銅的質量分數；⑵反應後所得溶液中溶質質量分數。（計算結果精確到0.1%）
解：氫氣的質量為0.2克。
設鋅的質量為x，得到znso4的質量為y
zn+ h2so4 = znso4+ h2↑65 161 2
x y 0.2g65：x=2：
0.2g x=6.5g161：
y=2：0.2g y=16.
1g黃銅中銅的質量分數：[（26-6.5）/26 ]×100%=75%反應後所得溶液中溶質質量分數：
[16.1/(125.8-19.
5)] ×100%=15.1%
答：黃銅中銅的質量分數為75% 反應後所得溶液中溶質質量分數為15.1%
2樓：匿名使用者
某化學活動小組需要用溶質質量分數為19.6%的稀硫酸和鋅粒反應製取氫氣，實驗室只有98%的濃硫酸。如果將10g濃硫酸配製成所需的稀硫酸需要水的質量為多少？
解：設配成的稀硫酸的質量為x
98% * 10g = x * 19.6%9.8g = 19.6%x
x=50g
m（水）=50g * ( 98%-19.6% )=39.2g
初三化學計算題10道（帶答案）
3樓：匿名使用者
（1）已知30℃時氯化鉀飽和溶液的質量分數是27%，求30℃時氯化鉀的溶解度。
解： s=溶解度 p=質量分數（去了%）
s=100p/（100-p）
=（100×27）/（100-27）=37克
答：30℃時氯化鉀的溶解度為37克。
（2）現有5%的硫酸50克，要使其濃度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克？
解：設要加入95%硫酸 x 克。
p%=m質/m液 ×100%
20%=（5% × 50克 + 95%* x）/（50克+ x） ×100%
20%=（2.5克+0.95 x）/（50克+x）×100%
2.5克+0.95x=10克+0.2x
0.95x-0.2x=10克-2.5克
x=10克
（3）100克質量分數為98%的硫酸溶液稀釋成10%的硫酸溶液，需要加入多少質量的水？
解：設需要稀釋後的溶液質量為x。
100克×98%=10%*x
x=980克
m加水=980克-100克=880克
（4）20℃時，食鹽的溶解度是36克，計算20℃時食鹽飽和溶液的溶質質量分數。
解： p%=m質/m液×100%
=36克/（100克+36克）×100%
≈26.5%
（5）某硫酸溶液245克與足量的鋅反應生成1克氫氣，計算這種硫酸溶液的質量分數。
解：設硫酸的質量為x。
zn + h2so4 = znso4 + h2↑
98 2
x 1克
98：2=x：1克
x=（98 × 1克）/2
=49克
(6)求在氧氣充足的情況下12g碳燃燒生成多少克二氧化碳？
解：設生成二氧化碳（或co2）的質量為x、(千萬不能設x克）
點燃 ------------------------------c＋o2 ＝ co2 【o2充足】
（代入相對原子質量)----------12````````44
（代入參加反應的物質的質量） 12g````````x
（列方程---------------------12/44=12g/x
（移項【不能少】)------------x=(12g*44)/12
（求出得數)------------------x=44g
注意：在計算過程中必須帶單位
答：……。
(7)有4g石灰石樣品，現將稀鹽酸40g分4次加入，每次充分反映後，經過濾，乾燥等操作後稱量固體殘留物質的質量。（第一次加入10g，剩餘固體質量為3.0g，第二次加入10g，剩餘固體質量為2.
0g，第三次加入10g，剩餘固體質量為1.0g，第四次加入10g，剩餘固體質量為0.4g）
如果煅燒上述石灰石原料生產出含雜質的生石灰質量為100t，問需要上述石灰石原料質量為多少噸？
設需上述石灰石原料質量為y
caco3 cao+co2↑
100 56
y×90% (100－y×10%)
100：56=90%y：(100－y×10%)
y=165.6 t
(9)o2、co、co2混合氣體共18ml，點燃**後恢復到原來溫度，體積減少了2ml，再通過苛性鈉溶液氣體體積又減少了10ml。則原混合氣體中o2、co、co2的體積比為（ ）
a、1：5：3 b、5：3：1
c、4：2：3 d、5：1：3
ac 2co+o2=2co2
減少的2ml是消耗的氧氣量，由此也可計算生成二氧化碳4ml。
最後剩餘6ml可能是氧氣，也有可能是co。
求大量初三上化學的計算題（有答案）
4樓：小浩文酷酷
初三化學計算專題練習
計算是中考必考內容，是試卷的最後一題，也會穿插在實驗題、**版題中，約佔4～7分。權中考中的典型題型：化學反應方程式與溶液中的方程式計算題，金屬與酸反應生成氫氣的計算題，圖表型、影象型分析計算題。
主要分為三大類：根據化學式計算、根據化學方程式計算、有關溶液的計算。
一、 根據化學式計算
基礎知識：
①相對分子質量＝分子中含有各原子的原子質量（原子個數×相對原子質量）之和；
②元素質量比=元素的質量分數比＝原子個數比×相對原子質量比；
③元素的質量分數＝該元素的相對原子質量×原子個數÷相對分子質量。
考查題型：
①計算分子中各元素的原子個數比
②計算分子的相對分子質量
③計算分子中各元素的質量比
④計算分子中某元素的質量分數
⑤給出物質質量，計算含某元素的質量
5樓：匿名使用者
化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的生成大量的白煙文字表示式人教版初三上冊物理月考試卷，要帶答案的
一、選擇題(每小題只有乙個； （
初三化學計算題
6樓：匿名使用者
ok，這個題目其實不難。
寫出反應方程，cuo+h2so4=cuso4+h2o，也就是乙份子（摩爾）氧化銅與一摩爾的硫酸反應。
過濾出來的溶液有200g其中全部為水和cuo，其餘的被過濾出來的固體全部是不反應的純銅。因此，我們知道，純銅的量是192+10-200=2g。那麼氧化銅是10g-2g=8g。
因此我們知道，8g氧化銅中有銅元素的質量為，8*（64/（64+16））=6.4g，銅元素共有6.4+2=8.4g，質量分數為8.4/10=84%。
溶液中溶質為cuso4，我們知道其中有6.4g的cu元素，cuso4有6.4/（64/(64+96))=16g，因此質量分數為16/200=8%。
求初三上化學計算題帶答案(最好解析)
7樓：匿名使用者
例1、由mg(oh)2和mgo組成的混合物，測得其中含鎂元素的質量分數為48％。取該混合物10g，將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數為 ( )
a．12％ b．24％ c．20％ d．30％
解析：根據在化學反應中mg元素的質量守恆，建立mg元素和mgso4 的質量關係可求得反應後所得溶液中的溶質mgso4的質量，即可求得所得溶液中溶質的質量分數。
mg ～ mgso4
24 120
10g×48%
=4.8g x
2．平均值法
例1．鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13 g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為1g，則混合物中一定含有的金屬是 。
(a)鋅 (b)鐵 (c)鎂 (d)無法推斷
解析：根據鋅、鐵、鎂三種金屬與足量的鹽酸反應，均生成二價金屬陽離子得：(r為金屬，設平均式量m）
r + 2hcl= rcl2+ h2
m 2g
13 1g
m:13=2:1
m=26
則必須有相對原子質量大於26和小於26的金屬存在，又因為鋅、鐵的相對原子質量均大於26，只有鎂的相對原子質量小於26，故答案為c。
3．十字交叉法
例2.用向下排氣法在容積為v ml的集氣瓶中收集氨氣，由於空氣尚未排淨，最後瓶內氣體的平均式量為19，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置於水中，瓶內水馬上公升到一定高度後，即停止上公升，則在同溫同壓下，瓶內剩餘氣體的體積為
（ ）
a. v/4 ml b. v/5 ml c.v/6 ml. d. 無法判斷
解析：用十字交叉法計算氨氣與空氣的體積比：
所以氨氣佔5/6，空氣佔1/6；由於氨氣易溶於水，故剩餘氣體為空氣。
4．極值法
例4.取5.4 g由某鹼金屬r及其氧化物r2o組成的混合物。
該混合物與足量的水反應。反應完畢，蒸發反應後得到的溶液，得到8 g無水晶體。試通過計算，判斷該金屬是哪一種鹼金屬？
解析：(i) 設5.4克混合物都是鹼金屬r，則由
(ii) 設5.4 g 混合物都是鹼金屬r的氧化物r2o，則由
幫忙求解初三化學溶液計算題，初三化學溶液計算題
第一種方案 直接稱取10g食鹽固體，量取40ml水。第二種方案 向25g40 的食鹽溶液中加入25ml水。第三種方案 向20g15 的食鹽溶液中加入7g食鹽固體，23ml水。先問個問題，常溫下，40 的食鹽溶液存在嗎？常溫下，食鹽的溶解度才是36g左右，百分比濃度36 136 初三化學溶液計算題 1...
初三化學計算題
在10克混合物中只有碳酸氫鈉在加熱狀態下才發生反應，固體減少的量即為co2和水的質量3.1g 2nahco3 加熱 na2co3 co2 h2o 168 44 18 x 3.1g 所以168 3.1g x 62 解得 x 8.4g 所以na2co3的質量分數為 10 8.4 g 10g 16 設水的...
初三化學計算題
選d題目不是說了嗎，指標偏轉的可能情況。鐵釘表面有鏽蝕，說明表面被氧化了，一同放入後，鐵表面的氧化物fe0,fe2o3，先和硫酸反應，無氣體產生，但是這個時候鋅和硫酸反應，已經開始有其他產生，所以左邊重，那麼左邊下降，指標偏左，隨著反應進行，鐵釘的氧化物全部溶解，鐵開始和硫酸反應，產生氫氣，但是。f...