初三化學計算題

1樓：匿名使用者

選d題目不是說了嗎，指標偏轉的可能情況。

鐵釘表面有鏽蝕，說明表面被氧化了，一同放入後，鐵表面的氧化物fe0,fe2o3，先和硫酸反應，無氣體產生，但是這個時候鋅和硫酸反應，已經開始有其他產生，所以左邊重，那麼左邊下降，指標偏左，隨著反應進行，鐵釘的氧化物全部溶解，鐵開始和硫酸反應，產生氫氣，但是。

fe+h2so4=feso4+h2

zn+h2so4=znso4+h2

鐵的相對原子質量為 56 鋅的相對原子質量為 65也就是說 56份的鐵可以得到1份氫氣，65份的鋅才得到1份氫氣。

與鐵反應產生的氫氣多，則左邊質量減少的多。

與鋅反應產生的氫氣少，則右邊質量減少的少。

所以選d

2樓：匿名使用者

答案選a,d(對不起啊，我沒注意到鐵生鏽了) 對第一位答者作補充。

剛開始鐵鏽溶解不產生氣體而zn與酸反應產生氣體，則左邊質量會大於右邊，指標向左偏轉，鐵鏽溶解完後，可知zn的活潑性大於fe，所以zn的一邊產生的氫氣速率仍比fe一邊快，則左邊質量仍大於右邊，指標仍向左偏轉，假設兩邊產生氣體的量相等，則需要鐵，當鐵釘中含鐵量小於時，右邊產生氣體比左邊多，則左邊質量仍大於右邊，指標仍向左偏轉，即為a選項；當鐵釘中含鐵量等於5.

6g時，右邊產生氣體等於左邊，則左邊質量等於右邊，指標偏轉回中心；當鐵釘中含鐵量大於時，右邊產生氣體比左邊少，最終左邊質量小於右邊，指標向右偏轉，即為d選項。

鐵鏽的質量不同會有三種結果。

3樓：兔兔將軍

右邊燒杯反應後質量減少了。

左邊燒杯則取決於鐵釘鏽蝕的程度。則可能是a也可能是d

4樓：西摩亞

選d剛開始反應時，鋅與酸反應生成氫氣，總質量減少。鐵釘表面的鐵鏽與酸反應，不生成氫氣，質量不減少。此時，指標向左偏轉。

當鐵釘上的鐵鏽反應完以後，鐵就和酸反應，生成氫氣，此時質量減少，指標將向右偏。

補充：因為不知道鐵鏽的質量是多少，所以這裡的指標向右偏指的是先向左偏以後，然後在原位置向右偏，並不是說以天平的平衡點為基準向右偏。因為我們不知道鐵鏽的具體質量。

5樓：匿名使用者

食鹽中氯的含量為使用肉桂酸後氯的攝入量為（

還可以攝入食鹽的量6-（6*

望哦o(∩_o~

6樓：匿名使用者

肉桂酸的相對分子質量為：9*12+6*1+2*

肉桂酸中c,h,o,cl四種元素的質量比是108：6：71：32一天內食用氯的質量不大於：

肉桂酸中氯的質量：71/217*2.

17=當天他使用的食鹽不應超過：（3.

7樓：匿名使用者

(3)食用肉桂酸中氯元素含量=

氯元素含量相當於食鹽含量=

剩餘食鹽=

8樓：網友

你的問題深奧的，別人不好意思。

9樓：匿名使用者

那麼簡單的你都不會？

10樓：死了也是玉公尺

（1）先算出nh4hco3相對分子質量：14+1*4+1+12+16*3=79

就可以算出氮的質量分數：14/79≈設化肥的總質量為x，∴14/x=12%x≈

最後用nh4hco3的相對分子質量/化肥總質量。

11樓：哈哈二天

(1)小明的判斷的依據是求出碳酸氫銨化學式中氮的質量分數。計算過程是：先求出：

14+4+1+12+12*3=79,用14/79*100%=所以小明判斷是虛假廣告。

2)該產品中碳酸氫銨的質量分數是：12%/

12樓：匿名使用者

nh4hco3的分子量為：14+4+1+12+3x16=79

乙個nh4hco3分子中含1個n原子，所以含氮的質量分數為：14÷79x100%=

該產品中碳酸氫銨的質量分數是：12%/

13樓：孟飛

÷79=，即使是純nh4hco3含氮量也只有。

14樓：匿名使用者

分析：因為有硫酸存在，所以開始加氫氧化鈉沒有沉澱，加到25g以後才出現沉澱，也就是前25g氫氧化鈉溶液和硫酸反應了。後25g氫氧化鈉溶液和硫酸銅反應產生沉澱，設產生沉澱的質量為x，產生硫酸鈉的質量為y

2naoh + cuso4 = cu(oh)2↓ +na2so425g*16% x y

80/25g*16%=98/x=142/yx= y=

設與硫酸反應產生硫酸鈉的質量為m

h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o25g*16% m

98/25g*16% =142/m

m=所以產生硫酸鈉的總質量=

2g反應後溶液的總質量=

75g反應後所得溶液中溶質的質量分數=

3）加水。設加水的質量為x，則： x=

15樓：蔽旅憊

根據最後生成的物質是硫酸鈉物質的量成比例關係2na---so4

50* xx=設混合溶液中硫酸的物質的量為m ，硫酸銅的物質的量為n列方程解答： m+n=

98m+160n=

解得 m= n=

1、沉澱（氫氧化銅）的質量克。

2、溶質是硫酸鈉質量分數為

3、加水稀釋溶液，

16樓：

答1、h2so4+2naoh=na2so4+2h2o反應過程中，naoh的質量是：25x16%=4g；從而算出h2so4的質量是：m1=4/80x98=4.

9g;na2so4的質量是：m2=4/80x142=

2、cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4反應過程中， naoh的質量是：（50-25）x16%=4g；硫酸銅的質量是：m3=4/80x160=8g;na2so4的質量是：

m4=4/80x142=;反應產生沉澱的cu(oh)2質量是：m5=4/80x98=4.

9g3、反應後溶液中溶液總質量：

9=;溶液中溶質總質量：7.

1+;所以質量分數為：

4、要使反應後的溶液溶質的質量分數為10%則需新增適量的水，加水量為：（

17樓：網友

第一次：燒杯、純鹼、鹽酸的總質量是158+25=183g，反應後是，減少了；第二次也減少了，第三次減少了，第四次沒有減少。

第一次減少的質量就是co2的質量，為三次共減少了，即共生成。根據方程式。

na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o106g 44g

m m=樣品的質量分數為不符合要求。

18樓：使命號

解：（1）根據質量守恆定律，第一次加入鹽酸充分反應後，生成二氧化碳的質量=

2）完全反應後放出二氧化碳的質量=

設樣品中碳酸鈉的質量為x

na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co2↑x

106/x= 44/

x=產品中碳酸鈉的質量分數= ，因此，產品不合格。

答：該產品中碳酸鈉的質量分數是，不合格．

19樓：匿名使用者

nh4hco3中n元素的質量分數為 14/（14+1*5+12+16*3）*100%=<

所以該廣告是虛假廣告。

20樓：匿名使用者

（1）n佔nh4hco3 中的質量分數為：14/14+4+1+12+48=

即小於所以不可能。

2）設產品總質量為m 其中氮元素的質量為a 碳酸氫氨的質量為b由（1）知a/b= (1式）由題知a/m=式)

由（1）(2)得 b/m=

所以質量分數為。

21樓：祭倩

1. 2h2o

3.設反應後生成硫酸銅質量為x

2cu+2h2so4+o2==△2cuso4+ x

x≈

22樓：匿名使用者

表中沒有x第四燒杯是恰好完全反應。

caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑y

100/44=x/

x=8g樣品中碳酸鈣的質量分數 8g/10g*100%=80%

23樓：匿名使用者

x沒看到啊？我估計應該是最後一空吧！

第二問是40％。第四杯和第五杯完全反應是二氧化碳，所以碳酸鈣也是，所以碳酸鈣4g，所以質量分數是40％.

24樓：匿名使用者

可以告訴我x在**嗎？？？

25樓：匿名使用者

氧氣的質量為：克。

2kmno4==k2mno4+mno2+o2316 32

x 316：x=32：x=純度：

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