1樓：南門外吹牛
在10克混合物中只有碳酸氫鈉在加熱狀態下才發生反應，固體減少的量即為co2和水的質量3.1g
2nahco3 =加熱= na2co3 + co2↑ + h2o
168 44+18
x 3.1g
所以168*3.1g=x*62
解得 x=8.4g
所以na2co3的質量分數為（10-8.4）g/10g=16%
設水的質量為n,co2的質量為m
生成的碳酸氫鈉中由nahco3 分解產生的質量為6.9g-1.6g=5.3g
由化學方程式可得到106*m=44*5.3g
解得co2質量m=2.2g
再由3.1g-2.2g=0.9g 得到水的質量為0.9 g
所以，反映後生成co2和h2o的質量比為2.2g/0.9g=22/9
2樓：匿名使用者
10g-6.9g=3.1g
3.1g就是跑掉的co2和h2o
co2和h2o是1比1出去的 即質量比是44比18 即22比9所以m(nahco3)=3.1g*84*2/62=8.4gw(na2co3)=(10-8.4)/10=16%
3樓：
第一步很簡單，兩物質的質量比就是相對分子量比，為44/18=22/9.
我原以為生成的h2o會留在原混合物中，可是計算一下資料發現10-6.9等於3.1是44+18的倍數，可見，10g固體會改變質量是因為生成的二氧化碳和水都散到空氣中了。
因此由方程式可以計算出碳酸氫鈉的質量：（44+18）/3.1=168/x x=8.
4克 那麼原混合物中有碳酸氫鈉8.4克，碳酸鈉1.6g ,so，16%就這麼出來了。
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