1樓：匿名使用者
酸 鹼 鹽溶於水時發生電離，此過程用電離方程式表示，書寫電離方程式可按以下步驟操作：
一、 角碼變係數
二、 ±幾變成幾±
三、 原子團不拆開
解釋：電離方程式的書寫應遵循質量守恆定律，即左右兩邊同種元素的原子個數相等；同時溶液不顯電性的原因是陽離子所帶的正電總數和陰離子所帶的負電總數相等。離子帶電數和元素或原子團所顯的化合價數值相等。
電離時原子團一般形成帶電的離子而不分開。
舉例：al2(so4)3 = 2al3++3so42- 等號左邊化學式中鋁元素的角碼2和硫酸根的角碼3到等號右邊變成鋁離子的係數2和硫酸根離子的係數3。在等號左邊的化學式中鋁元素顯+3價，到右邊鋁離子帶3個單位正電；硫酸根顯-2價，到右邊硫酸根離子帶2個單位負電。
硫酸根原子團在電離時不拆開，所以氧元素的角碼不變。
注意：1、在電離過程中原子團不拆散，離解發生在正價元素(或原子團)兩者接聯處。
2、離子所帶電荷數等於元素或原子團的化合價數，離子的個數用阿拉伯數字標在離子符號之前，離子所帶電荷數標在符號右上角，並且數字在前，「＋」「－」號在後。
3、所有陽離子所帶的正電荷總數等於所有陰離子帶的負電荷總數。
練習：寫出下列物質的電離方程式：
氯化鉀、硝酸鈉、氫氧化鋇、硫酸鉀、碳酸鈉、
氫氧化鈣、氯化鐵、硫酸、硫酸銅、硝酸鎂、
根據前面知識，我們已經知道某些物質在水溶液中因電離產生了能夠自由移動的離子而使溶液能夠導電，接下來讓我們來學習幾類在水溶液中能夠電離的重要化合物。
二、酸、鹼、鹽的電離。
分組演示：
演示完由學生三人分別在黑板上寫出物質的電離方程式。
討論：根據以上三組電離議程式分析討論酸、鹼電離出的共同離子各是什麼？由學生試從它們電離產生共同離子的角度給出它們的定義，在兩組電離議程式下寫出定義，給出簡單的表示式。
由於nahso4電離產生的陽離子不完全是氫離子故它不屬於酸，從而強調酸、鹼定義中的「全部「兩字的重要性，同時也說明酸或鹼電離都產生各自的共同離子「h＋「和「oh－「，所以共同的性質。
問：酸、鹼溶液是否顯電性？
由學生根據電離方程式分析，酸溶液中除h＋外還含有酸根離子它是帶負電的離子，帶電荷多少與h+個數之間有什麼關係，鹼溶液中除oh－還有金屬離子,金屬離子帶的正電荷與oh－離子個數相等。
結論：酸、鹼溶液是顯電中性的。
那麼，什麼叫鹽呢？分析鹽的電離方程式，給鹽下定義。
四、日常生活中覺的酸、鹼、鹽。
1、酸：鹽酸、醋酸、碳酸、檸檬酸、乳酸等。
2、鹼：熟石灰、氫氧化鋁、生物鹼(菸鹼、金寧)等。
3、鹽：純鹼、石膏、石灰石、明礬、高錳酸鉀等。
2樓：匿名使用者
表示電解質在一定條件下(如溶解或熔融時)，離解成離子的化學方程式。
ch₃cooh=ch₃coo⁻ +h⁺
電離方程式
3樓：宗偉兆項頤
酸鹼鹽溶於水時發生電離，此過程用電離方程式表示，書寫電離方程式可按以下步驟操作：
一、角碼變係數
二、±幾變成幾±
三、原子團不拆開
解釋：電離方程式的書寫應遵循質量守恆定律，即左右兩邊同種元素的原子個數相等；同時溶液不顯電性的原因是陽離子所帶的正電總數和陰離子所帶的負電總數相等。離子帶電數和元素或原子團所顯的化合價數值相等。
電離時原子團一般形成帶電的離子而不分開。
舉例：al2(so4)3
=2al3++3so42-
等號左邊化學式中鋁元素的角碼2和硫酸根的角碼3到等號右邊變成鋁離子的係數2和硫酸根離子的係數3。在等號左邊的化學式中鋁元素顯+3價，到右邊鋁離子帶3個單位正電；硫酸根顯-2價，到右邊硫酸根離子帶2個單位負電。硫酸根原子團在電離時不拆開，所以氧元素的角碼不變。
注意：1、在電離過程中原子團不拆散，離解發生在正價元素(或原子團)兩者接聯處。
2、離子所帶電荷數等於元素或原子團的化合價數，離子的個數用阿拉伯數字標在離子符號之前，離子所帶電荷數標在符號右上角，並且數字在前，「＋」「－」號在後。
3、所有陽離子所帶的正電荷總數等於所有陰離子帶的負電荷總數。
練習：寫出下列物質的電離方程式：
氯化鉀、硝酸鈉、氫氧化鋇、硫酸鉀、碳酸鈉、
氫氧化鈣、氯化鐵、硫酸、硫酸銅、硝酸鎂、
根據前面知識，我們已經知道某些物質在水溶液中因電離產生了能夠自由移動的離子而使溶液能夠導電，接下來讓我們來學習幾類在水溶液中能夠電離的重要化合物。
二、酸、鹼、鹽的電離。
分組演示：
演示完由學生三人分別在黑板上寫出物質的電離方程式。
討論：根據以上三組電離議程式分析討論酸、鹼電離出的共同離子各是什麼？由學生試從它們電離產生共同離子的角度給出它們的定義，在兩組電離議程式下寫出定義，給出簡單的表示式。
由於nahso4電離產生的陽離子不完全是氫離子故它不屬於酸，從而強調酸、鹼定義中的「全部「兩字的重要性，同時也說明酸或鹼電離都產生各自的共同離子「h＋「和「oh－「，所以共同的性質。
問：酸、鹼溶液是否顯電性？
由學生根據電離方程式分析，酸溶液中除h＋外還含有酸根離子它是帶負電的離子，帶電荷多少與h+個數之間有什麼關係，鹼溶液中除oh－還有金屬離子,金屬離子帶的正電荷與oh－離子個數相等。
結論：酸、鹼溶液是顯電中性的。
那麼，什麼叫鹽呢？分析鹽的電離方程式，給鹽下定義。
四、日常生活中覺的酸、鹼、鹽。
1、酸：鹽酸、醋酸、碳酸、檸檬酸、乳酸等。
2、鹼：熟石灰、氫氧化鋁、生物鹼(菸鹼、金寧)等。
3、鹽：純鹼、石膏、石灰石、明礬、高錳酸鉀等。
4樓：富微蘭始橋
要背的高中範圍弱酸：有機酸：chcooh，h2c2o4（其實大多數有機酸都是弱酸
無機酸：hclo，h2co3，h2so3，h2s，hf這些都可溶h2sio3（不溶）
弱鹼：mg（oh）2，cu（oh）2，fe（oh）3，al（oh)3這些都不可溶，nh3·h2o可溶
5樓：enjoy酸桿子
nahco3的電離方程式：熔融狀態：nahco3 == na+ + hco3- 水中：
第一步：nahco3 == na+ + hco3- 第二步：hco3- h+ + co3^2- 熔融狀態下電離時只有離子鍵能被打斷,所以只能生成na+和hco3-,hco3-中的共價鍵不會斷；水中電離時先是電離出na+和hco3-,然後hco3-能進一步電離（但hco3-是弱酸根離子,電離是可逆的）。
由於hco3-是一種極弱的電解質，它在溶液中的電離程度很小，幾乎可以忽略不計。所以第二步電離程度很小。
6樓：蔣墨徹貫戊
強酸、強鹼、大部分鹽、活潑金屬氧化物屬於強電解質；
強電解質電離時使用等號，弱電解質電離使用可逆號；
酸式鹽電離時要分清弱酸、強酸酸式鹽，如nahco3電離得到na+、hco3-，nahso4在溶液中電離得到na+、h+、so42-，熔融時得到na+、hso4-
7樓：六嗪
hso3-=可逆=h+ +so32-
你確定你不是沒寫錯
如何書寫電離方程式？
8樓：彤樂怡矯智
書寫電離方程式時應注意：
①寫出物質正確的化學式是正確書寫電離方程式的基礎。
②要正確書寫出電離的陽離子、陰離子的符號。這裡注意區分離子符號和化合價的書寫。離子所帶電荷的數目應標在元素符號的右上角，且要先寫數字，後寫「+」或「－」號；化合價標在元素符號的正上方，先寫「+」或「－」號，後寫數字。
離子的電荷數為1時，1省略不寫，只寫「+」或「－」號；而化合價數為1時，1必須標明。
③含有原子團的物質電離時，原子團應作為乙個整體，不能分開。
④表示離子數目的數字要寫在離子符號的前面，不能像在化學式裡那樣寫在右下角。
⑤在電離方程式中，陰陽離子所帶正負電荷的總數必須相等。
⑥酸鹼鹽電離出的陰、陽離子的個數應與其化學式中相應原子或原子團的個數相同，電離出的離子所帶的電荷數應與該元素或原子團的化合價數值相等。
⑦強電解質用等號，弱電解質用可逆號，多元弱酸分步電離，多元弱鹼一步電離。強酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離，第一步不可逆，以後步步可逆，且一步比一步的電離程度小。
⑧溶液導電性質和離子濃度和所帶電荷有關。
電離方程式的寫法？
9樓：匿名使用者
酸 鹼 鹽溶於水時發生電離，此過程用電離方程式表示，書寫電離方程式可按以下步驟操作：
一、 角碼變係數
二、 ±幾變成幾±
三、 原子團不拆開
解釋：電離方程式的書寫應遵循質量守恆定律，即左右兩邊同種元素的原子個數相等；同時溶液不顯電性的原因是陽離子所帶的正電總數和陰離子所帶的負電總數相等。離子帶電數和元素或原子團所顯的化合價數值相等。
電離時原子團一般形成帶電的離子而不分開。
舉例：al2(so4)3 = 2al3++3so42- 等號左邊化學式中鋁元素的角碼2和硫酸根的角碼3到等號右邊變成鋁離子的係數2和硫酸根離子的係數3。在等號左邊的化學式中鋁元素顯+3價，到右邊鋁離子帶3個單位正電；硫酸根顯-2價，到右邊硫酸根離子帶2個單位負電。
硫酸根原子團在電離時不拆開，所以氧元素的角碼不變。
注意：1、在電離過程中原子團不拆散，離解發生在正價元素(或原子團)兩者接聯處。
2、離子所帶電荷數等於元素或原子團的化合價數，離子的個數用阿拉伯數字標在離子符號之前，離子所帶電荷數標在符號右上角，並且數字在前，「＋」「－」號在後。
3、所有陽離子所帶的正電荷總數等於所有陰離子帶的負電荷總數。
練習：寫出下列物質的電離方程式：
氯化鉀、硝酸鈉、氫氧化鋇、硫酸鉀、碳酸鈉、
氫氧化鈣、氯化鐵、硫酸、硫酸銅、硝酸鎂、
根據前面知識，我們已經知道某些物質在水溶液中因電離產生了能夠自由移動的離子而使溶液能夠導電，接下來讓我們來學習幾類在水溶液中能夠電離的重要化合物。
二、酸、鹼、鹽的電離。
分組演示：
演示完由學生三人分別在黑板上寫出物質的電離方程式。
討論：根據以上三組電離議程式分析討論酸、鹼電離出的共同離子各是什麼？由學生試從它們電離產生共同離子的角度給出它們的定義，在兩組電離議程式下寫出定義，給出簡單的表示式。
由於nahso4電離產生的陽離子不完全是氫離子故它不屬於酸，從而強調酸、鹼定義中的「全部「兩字的重要性，同時也說明酸或鹼電離都產生各自的共同離子「h＋「和「oh－「，所以共同的性質。
問：酸、鹼溶液是否顯電性？
由學生根據電離方程式分析，酸溶液中除h＋外還含有酸根離子它是帶負電的離子，帶電荷多少與h+個數之間有什麼關係，鹼溶液中除oh－還有金屬離子,金屬離子帶的正電荷與oh－離子個數相等。
結論：酸、鹼溶液是顯電中性的。
那麼，什麼叫鹽呢？分析鹽的電離方程式，給鹽下定義。
四、日常生活中覺的酸、鹼、鹽。
1、酸：鹽酸、醋酸、碳酸、檸檬酸、乳酸等。
2、鹼：熟石灰、氫氧化鋁、生物鹼(菸鹼、金寧)等。
3、鹽：純鹼、石膏、石灰石、明礬、高錳酸鉀等。
請問下電離方程式如何書寫誰知道告訴我吧，感謝你們了燭
書寫電離方程式時應注意 寫出物質正確的化學式是正確書寫電離方程式的基礎。要正確書寫出電離的陽離子 陰離子的符號。這裡注意區分離子符號和化合價的書寫。離子所帶電荷的數目應標在元素符號的右上角，且要先寫數字，後寫 或 號 化合價標在元素符號的正上方，先寫 或 號，後寫數字。離子的電荷數為1時，1省略不寫...
求配平化學方程式和上面的電離方程式
先給我個採納 絕對幫你賠平 23.1 cl h 2 oh k 3 co32 2na 4 so42 2h 24.1 3 1 3h 1 1 3 2 2 5 6h 2 5 8 3 4 1 1 1 2 4 4 7 2 4 5 5 1 3 3 3 3 2 fe3 3 clo 10 oh 2 feo42 3 c...
碳酸氫鈉的電離方程式是什麼，碳酸氫鈉的電離方程式為什麼是這樣的
乙個碳酸氫根變成乙個氫離子和乙個碳酸根 因為碳酸氫根是弱電解質二級酸根，在水中會二次電離。一般是分兩步的。第一步電離出hco3 第二步hco3 會進一步電離，生成h 和co3 其中第二部電離所需要的能量要稍高，所以比第一步電離時更不完全，此時溶液中會同時存在hco3 co3 和h 如果滿意記得採納哦...