1樓：網友
假設這裡有乙個二元酸h2a
它在水中電離時並不是將兩個氫離子同時電離出來，而是先電離出來乙個氫離子，再電離出第二個氫離子，用電離方程式表示就是：h2a=h﹢+ha﹣；ha﹣=h﹢+a2﹣。h2a在水中電離時先進行前乙個反應在進行後乙個反應。
我們知道，酸和鹼的反應實際上是氫離子和氫氧根的反應，由於二元酸的電離是分兩步進行的，那麼它與鹼的反應也就是分兩步進行的。
舉兩個例子：
1）h2s和naoh
h2s+naoh=nahs+h2o
nahs+naoh=na2s+h2o
2）h2co3與naoh
h2co3+naoh=nahco3+h2onahco3+naoh=na2co3+h2o還有，分兩步反應的只是弱酸與鹼的反應，二元強酸與鹼的反應只有一步，因為二元強酸在水中的電離只有一步，即h2a=2h﹢+a2﹣
2樓：邢以彤鐸驪
由於二元酸的電離是分兩步進行的。
我們知道，再電離出第二個氫離子：h2a=h﹢+ha﹣：
1）h2s和naoh
h2s+naoh=nahs+h2o
nahs+naoh=na2s+h2o
2）h2co3與naoh
h2co3+naoh=nahco3+h2onahco3+naoh=na2co3+h2o還有，因為二元強酸在水中的電離只有一步，那麼它與鹼的反應也就是分兩步進行的。
舉兩個例子，二元強酸與鹼的反應只有一步假設這裡有乙個二元酸h2a它在水中電離時並不是將兩個氫離子同時電離出來，而是先電離出來乙個氫離子，分兩步反應的只是弱酸與鹼的反應，酸和鹼的反應實際上是氫離子和氫氧根的反應。h2a在水中電離時先進行前乙個反應在進行後乙個反應；ha﹣=h﹢+a2﹣，用電離方程式表示就是。
3樓：尾秋芹偉琬
2元酸有兩個h
鹼少的時候只反映乙個h
4樓：碧魯玉芬古媼
應該是二元酸和二元鹼分部電離吧。
比如h2co3==h+
+hco3-
hco3-==h+
+co32-
5樓：紀希榮譚鸞
是過量問題。
比如h2so4與naoh
如果鹼少量（把naoh滴入h2so4）
那麼h2so4+naoh=h2o+nahso4如果繼續滴加。
那麼nahso4+naoh=h2o+na2so4懂了不？
6樓：井付友全婉
這是因為反應物的濃度，濃度少就會出現硫酸氫根或碳酸氫根，如果有足夠濃度就可以直接變為硫酸根或碳酸跟了，所有的鹼與無機二元酸都會發生以下反應，但二元或多元有機酸就不能了~！~例如hooc-cooh（乙二酸）等就不行咯。
二元強酸的電離方程式
二元酸和二元鹼分別是什麼？並舉個例子。
7樓：匿名使用者
二元酸：每個分子在水中能夠且只能電離出兩個氫離子的酸，如硫酸（h2so4）、亞硫酸（h2so3）、氫硫酸（h2s）、碳酸(h2c03)
二元鹼：在水溶液中只能離解出兩個oh-的鹼稱為二元鹼。
如氫氧化化鎂、氫氧化鈣、氫氧化鋇等。
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