1樓：
1.（1）15.8gkmno4＝0。
1 mol所以有0。8 molhcl反應，就是29.2g29.
2g/36.5%=80g 鹽酸溶液參與反應。（你大概鹽酸後面溶液2個子沒打，否則條件多出來了）
2molkmno4有10 mol氯離子被氧化，所以0.1molkmno4
有0.5mol氯離子被氧化，對應得鹽酸就是0.5mol＝18.25g18.25/0.365＝50 g鹽酸溶液。
（2）。產生cl2 有0.25mol=17.
75g3.17=17.75/體積 ； 體積＝5.
60 l2.有0.9 mol氯氣反應所以有1.
8 molfe2+鐵與硝酸生成的3價鐵離子＋氧化鐵生成的
3價鐵離子有1。2 mol
鐵與硝酸生成的3價鐵離子＝1 mol，所以氧化鐵生成的氧化鐵生成的3價鐵離子有0.2 mol所以氧化鐵0。1mol＝16g
鐵有（1＋0。6）×56＋5。44＝95。04g混合物中鐵的質量分數＝95.04/（95.04＋16）＝85。60％
(不好意思，先作第二問了）
硝酸反應了4＋0。6＝4。6mol
4。6mol/0。5l＝9。2 mol/l
2樓：匿名使用者
寒假作業？自己做啦。。
3樓：匿名使用者
(1)28 50
(2)5.6
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初三兩道化學計算題 急急急
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