1樓：匿名使用者
2(1)2h2o：這題要用到高中知識，你先了解一下。因為氫離子的氧化性不夠強，無法將銅氧化到2價，所以只能是氧氣作為氧化劑，生成-2價的氧離子，與氫離子結合成水分子。
你也可以根據原子守恆來推，這在題目中幫你配平的情況下還是可以使用的。
2）根據溶質的質量守恆，可得。
m濃硫酸w=m稀硫酸w（w為溶質質量分數）100ml×稀硫酸×20%然後解出稀硫酸質量，再減去濃硫酸質量，就可求得加水的質量，具體我就不算了，你自己按計算器吧。
3）由於反應過後銅全部轉化為硫酸銅，所以。
mcu/硫酸銅中銅的質量分數=硫酸銅質量。
同樣你就自己算吧，我這不方便。
最後，一下吧，我打這麼累。
對了，第一題已經有人解答了，我就不多事了。
還有什麼不懂的可以來問我。
2樓：匿名使用者
第一題是比較容易的。
根據金屬活動順序表 h2so4不與是不與cu反應的。
所以方程式是h2so4+zn=znso4+h2↑x
求出zn=所以銅為。
3樓：匿名使用者
先寫好化學方程式(cu和h2so4不反應)：所以 zn+h2so4——znso4+h2(向上箭頭)
設產生鋅xg
解方程65/x=2/鋅的相對原子質量是65；h2是2）解得x=
所以mcu=
質量分數就你自己求啦，打字好麻煩啊，哈哈~
4樓：你說你懂得
1題(1)黃銅樣品中是鋅和稀硫酸反應生成的氫氣，所以化學方程式為。
zn+h2so4==h2（氣體箭頭）+znso4
x y 設黃銅樣品中的鋅參加反應的為xg，列方程式。解得，x =
黃銅樣品共10g，所以，樣品中銅的質量為，所以質量分數為：再乘以百分之百，等於35%。
2）設稀硫酸參加反應的是yg，所以y=，但加進稀硫酸50g，所以稀硫酸質量分數為。
2題（1）這種題就是根據質量守恆定律，看反應後都剩了什麼，再拼加在一起就是乙個化學式。
為2h2o。
2）體積乘以密度等於質量，所以濃硫酸質量為184g,稀釋硫酸不變的量是溶質的質量，所以，應列式子為：設稀釋後溶液質量為z，184g乘以98%=z乘以20%，z=
6g所以加水。
此時的我覺得自己非常的2，打了這麼長時間才看見別人早已經了，絕望ing...
不過第三題我有乙個地方不懂，就是為什麼是「稀釋後的硫酸」，還含溶質98%呢？不應該是20%了麼？如果這個不是問題的話，應該是樓上說的。
我和你是同齡人哦，化學很好學的，祝你次次化學滿分！我們以後還可以多聯絡哦！
靠！修改答案就站在後面了？就成樓下的了？
初三兩道化學計算題
5樓：網友
解：的質量是：20t×
設每天需要ca(oh)2質量為x，則。
ca(oh)2+2hcl===cacl2+2h2o74 73
x 74/73=x/
x≈ 即每天須ca(oh)2 質量。
答：略。2. （1）產生氫氣的質量就是燒杯減少的這部分質量，即氫氣質量是。
2）設該生鐵樣品中含鐵的質量是x.
fe+h2so4===feso4+h2↑
x 56/2=x/
x=故樣品中鐵的質量分數為 答：略。
兩道初三化學計算題
6樓：匿名使用者
1.解： 設鋅的質量為x
zn+2hcl=zncl+h2
x 解得x=
答：。。2.解c+o2=co2 ch4+2o2=co2+h2o
m m（c燃燒生成） m m（ch4)燃燒生成）
m（c燃燒生成的co2） =44m÷12= m（ch4)燃燒生成的co2）=44m÷16=
m（c燃燒生成的co2）＞m（ch4)燃燒生成的co2）
答：。。
兩道初三化學計算題
7樓：偶像劇
1、fe3o4——4co2
x x=232 / 32
質量分數= (x / 10) ×100%=
x x=232 × 224
質量分數= (x / 16) ×100%=
求兩道初中化學計算題。
8樓：網友
甲烷為ch4
解：1. 12g ÷(12×2）／（12×2+6×1+16）×100%=23g
答：——2. 設至少需要氧氣的質量為xg,則 ch4 + 2 o2 ＝ co2 + 2 h2o16 2×32
x＝ x ／2×32
x ＝答：——
9樓：sasa簘簘
酒精)=
m(酒精）=甲烷)+2o2===co2+2h20利用係數比求解。
10樓：十里墨言
1、設酒精為mg，列式子24/46*m=12,算出m=23g2、甲烷應該是ch4吧，ch4+2o2=co2+2h2o16 32
11樓：匿名使用者
1.先求酒精中碳元素的質量分數，12克除以質量分數就是了。
分子甲烷和2分子氧氣充分燃燒，甲烷分子量16，氧氣分子量32.所以的甲烷充分燃燒，需要氧氣。甲烷；化學式為ch4
12樓：匿名使用者
1.有關相對分子質量的計算。先根據化學式求酒精中碳元素的質量分數，再計算多少克酒精中含有12克碳元素。
2.利用化學方程式的計算。（1）設未知量（2）寫化學方程式（3）寫相關物質的相對分子質量和已知量、未知量（4）列比例，求解（5）簡明地寫出答案。
13樓：匿名使用者
先算出碳元素的相對原子質量，再用十二除以它，
14樓：愛嵌入靈魂
1.酒精質量分數為46,碳為12.計算過程為12/(12/46)=46克。
所需酒精為46克。 ,甲烷質量分數為16,2o2質量分數為64,設氧氣質量為x.
16/解得x=
需氧氣。
15樓：匿名使用者
相對分子質量46
所以要23g
2 ch1??
兩道初中化學計算題
16樓：匿名使用者
1、設析出晶體質量為x，則其中包括5g加入的無水硫酸銅粉末和(x-5)g原飽和溶液，所以其中含硫酸銅質量=5+(x-5)*25/125=4+x/5 g，即晶體中硫酸銅質量= x*160/250=4+x/5 ，解得x=
2、原來溶液應該是飽和溶液吧？其中溶質質量=500*55/155=，水質量=
設析出硫酸銅晶體質量為x，則溶液中剩餘硫酸銅質量=，剩餘水質量=，此溶液為30℃飽和溶液，所以(177.
4-x*160/250)/(解得。
x=175g。
求解幾道初三化學計算題~謝謝。
17樓：匿名使用者
1. a.氧氣的質量=10+
b. 2h2o2=(mno2) 2h2o+ o2
m m=2. c.二氧化碳質量=25+
cac03 +2hcl = cacl2 + co2 + h2o
m m=20g
d. caco3質量分數= 20/25=80%
3. 2kmno4=(加熱）k2mmo4 + mno2 + o2
m m= 祝你學習進步！！！
18樓：匿名使用者
上公升)
為氧氣質量。
過氧化氫質量為x/68=，解得x=克2.
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2(上公升)二氧化碳質量為100+參與反應的caco3質量為x/100=8.
8/44，解得x=20g所以質量分數為20/25=80%
上公升)所以kmno4質量為x/（39+55+64）=，解得x=
19樓：匿名使用者
1、解：生成氧氣質量為（10+2)克，用過氧化氫x
2h2o2===二氧化錳催化)2h2o+o2
x 則68/x=32/
解得x=答：生成氧氣。
參加反應的過氧化氫為。
2、生成二氧化碳質量為(25+100)
設參加反應的碳酸鈣為xg
caco3+2hcl===cacl2+co2（氣體）+h2o
xg 則100/xg=44/
解得xg=20g
則石灰石中碳酸鈣的質量分數為20/25﹡100%=80%
答：略3、用x克高錳酸鉀可以製取氧氣。
2kmno4===加熱)k2mno4+mno2+o2(氣體)
xg 則316/xg=32/
得xg=答：略。
20樓：靜默凡
列出反映方程式 一一解答出問題。
21樓：匿名使用者
1a生成氧氣的質量=（10+
b設參加反應的h2o2的質量為x，根據化學方程式：2h2o2 mno2 2h2o+o2↑
x 可得68/32 = x/ ，x= 答：（略） （上面化學方程式不好輸入，請見諒啊。）
2由於生成二氧化碳氣體而導致燒杯中質量減少，所以生成二氧化碳的質量=（25+。
設石灰石中碳酸鈣的質量為x，根據化學方程式：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
x 得100/44 = x/ ，x=20g
石灰石中碳酸鈣的質量分數=20g/25g ×100% =80% 答：（略）
3設用質量為x的高錳酸鉀可製得氧氣，根據化學方程式：
2kmno4 △ k2mno4 + mno2 + o2↑
x 得 316/32 = x/ ，x= 答：（略）
幫忙解一道初三化學計算題
22樓：
應該是消耗40gnaoh溶液吧。
h2so4 + 2naoh==na2so4 + 2h2o98 80
x x= 已知加入氫氧化鈉溶液40g，那麼廢水質量為138-40=98g
所以質量分數為。
23樓：熱帶霖
取消氫氧化鈉溶液40g？是不是有問題啊這句。
24樓：網友
應該是消耗40gnaoh溶液吧。
設廢水中含有h2so4的質量為x,h2so4 + 2naoh==na2so4 + 2h2o98 80
x x=已知加入氫氧化鈉溶液40g，那麼廢水質量為138-40=98g所以質量分數為。
25樓：太陽高度直射
氫氧化鈉溶質質量為40*2%=8克。根據化學方程式算出參加反應的硫酸溶質質量為克。
由於該反應沒有生成沉澱或氣體，所以原硫酸溶液質量為138克—40克=98克。這樣可計算出廢水中硫酸的質量分數為10%。（具體計算過程由於書寫較麻煩略去，請自己按計算題格式書寫。）
26樓：每天改變一點
2naoh + h2so4 --na2so4 + 2h2o反應後溶液質量有138g，所以廢液質量為 138-40=98g消耗氫氧化鈉40g，即40g/40 g/mol=1mol ，則廢液中硫酸的摩爾量為，即硫酸的質量為98 g/mol * g,該廠排放的廢水中硫酸的質量分數=(49g/98g)*100%=50%
兩道化學計算題（過程）
1.1 15.8gkmno4 0。1 mol所以有0。8 molhcl反應，就是29.2g29.2g 36.5 80g 鹽酸溶液參與反應。你大概鹽酸後面溶液2個子沒打，否則條件多出來了 2molkmno4有10 mol氯離子被氧化，所以0.1molkmno4 有0.5mol氯離子被氧化，對應得鹽酸就...
化學計算題 速度 急 化學計算題急急
kcio3 和kci都含有 kci 因為鉀元素質量分數為39 所以鉀元素質量為100g 39 39g，即為一摩爾，kci 相對分子質量為，所以 kci 質量為1 74.剩餘氧元素質量為。綜上所述，可製取氧氣。kclo3 kcl o3 kclk的質量分數為39 則o2質量為100 1 39 39 39...
高一兩道化學計算題
解 設標準情況下hcl氣體的體積是vl n hcl 500g 14.6 36.5 2mol v 22.4 2l 44.8l 答 需要標準情況下hcl氣體的體積是44.8l.2.k2so4溶液質量為 350 1.08 378g k2so4的質量為 11.1 111.1 x 378 x 37.77g k...